【化学】2011年一模分类汇编：基本概念.doc

离子共存：1、（211西城一模10）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是 A B C D2、（2011石景山10）某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是3、（海淀0模7）常温时，下列各组离子能大量共存的是 AAg、K+、NO3、S2BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3DH、Cl、SO42、C6H5O 离子反应方程式：1、（2011朝阳区10）下列解释过程或事实的方程式不正确的是A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H= Cl2H2O2、（2011石景山区7）下列表述正确的是A氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B含有大量NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-C常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度D若NA表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA3、(2011延庆县8)能正确解释下列反应原理的离子方程式A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC电解电解MgCl2饱和溶液： MgCl2=Mg+Cl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-阿伏加德罗常数及计算：1、（211海淀一模7）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA2、（211西城一模7）下列说法正确的是A0.1 mol 和0.1 mol 均含有0.8 mol质子BK+、S2的最外层电子数相同，化学性质相同CN2O5 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色氧化还原反应1、（2011海淀0模10）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是 AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化热化学反应方程式：（2011朝阳区26）（16分）（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)