高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.ppt

第三章 第四节 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 设计 设计2 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 设计3 课下30分钟演练 1 固体物质的溶解度 s 与溶解性的关系 0 01g 1g 10g 2 溶解平衡状态 在一定温度下 固体溶质在水中形成溶液时 溶液中保持不变的状态 该状态下 固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等 但溶解和结晶仍在进行 3 q与化学平衡常数k的关系 q k时 反应达到状态 q k时 反应向方向移动 q k时 反应向方向移动 饱和 溶质质量 溶解 结晶 平衡 逆反应 正反应 一 沉淀溶解平衡1 概念在一定温度下 当沉淀和的速率相等时 即建立了动态平衡 叫做难溶电解质的溶解平衡 如agcl溶于水的溶解平衡表示为 溶解 生成 2 特征 二 沉淀溶解平衡的应用1 沉淀的生成 1 调节ph法 如加入氨水调节ph 4 可除去氯化铵中的杂质氯化铁 反应离子方程式 2 加沉淀剂法 以na2s h2s等作沉淀剂 使cu2 hg2 等生成极难溶的硫化物cus hgs等沉淀 反应离子方程式如下 加na2s生成cus 通入h2s生成cus s2 cu2 cus h2s cu2 cus 2h 2 沉淀的溶解 1 原理 根据平衡移动原理 对于在水中难溶的电解质 只要不断溶解平衡体系中的相应离子 平衡就向沉淀溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 减少 2 实例 caco3沉淀溶于盐酸中 沉淀溶解 mg oh 2沉淀溶于浓nh4cl溶液中 降低 沉淀溶解 3 沉淀的转化 1 转化实验 难溶性银盐之间的转化 白 黄 黑 nacl agno3 agcl nano3 agcl ki agi kcl 2agi na2s ag2s 2nai mg oh 2与fe oh 3之间的转化 产生白色沉淀 产生的白色沉淀逐渐变 为红褐色 mgcl2 2naoh mg oh 2 2nacl 3mg oh 2 2fecl3 2fe oh 3 3mgcl2 2 转化的实质 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀 两种沉淀的溶解度差别 沉淀越容易转化 越大 cuso4 铜蓝 cus 1 1 agcl s ag aq cl aq 2 agcl ag cl 问 1 式和 2 式所表示的意义 答案 1 式表示难溶电解质agcl在水溶液中的溶解平衡方程式 2 式表示强电解质agcl在水溶液中的电离方程式 2 常温条件下 caco3在水中的溶解度大还是在na2co3溶液中的溶解度大 答案 在水中溶解度大 3 在nacl溶液中含有少量的na2s 欲将s2 除去 可加入 a cucl2b agclc naohd ag2s 分析 利用沉淀溶解平衡原理 加入氯化银可形成更难溶的硫化银沉淀 而除去硫化钠 要注意的是本题不能选用氯化铜 否则会因加入过量的氯化铜而引入新杂质 答案 b 4 下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 a 反应开始时 溶液中各离子浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等c 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变d 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 分析 本题考查了沉淀溶解平衡的建立和特征 a项 反应开始时 各离子的浓度没有必然的关系 b项正确 c项 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相等 d项 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 由于固体的浓度为常数 故平衡不发生移动 答案 b 5 类似于水的离子积 难溶盐ambn也有离子积ksp 且ksp c an m c bm n 已知常温下baso4的溶解度为2 33 10 4g 则其ksp为 a 2 33 10 4b 1 10 5c 1 10 10d 1 10 12 答案 c 1 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 2 外因 温度 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 稀释 向溶解方向移动 同离子效应 加入与难溶电解质构成离子相同的物质 溶解平衡向生成沉淀的方向移动 能反应的物质 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质 溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 2 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成 溶解及其转化 均是利用了沉淀溶解平衡移动原理 利用沉淀溶解平衡的移动 可以促使沉淀溶解或沉淀生成 例如cus不溶于稀h2so4或稀盐酸 但却溶于稀hno3 就是因为cus在水中存在如下平衡 cus s cu2 s2 hno3能氧化s2 使c s2 降低 促使cus沉淀溶解 例1 双选题 2012 北京海淀区高二检测 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2明显减少的是 a na2co3溶液b kcl溶液c naoh溶液d cacl2溶液 答案 ab 3 影响因素 4 溶度积ksp与离子积qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积qc的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 1 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和达到新的平衡 2 qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 3 qc ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直至溶液饱和 例2 2012 常州检测 已知25 时 agcl的溶度积ksp 1 8 10 10 则下列说法正确的是 a 向饱和agcl水溶液中加入盐酸 ksp值变大b agno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中 一定有c ag c cl c 温度一定时 当溶液中c ag c cl ksp时 此溶液中必有agcl的沉淀析出d 将agcl加入到较浓的ki溶液中 部分agcl转化为agi 因为agcl溶解度大于agi 解析 ksp只与温度有关 a项不正确 b项混合后可能c ag 或c cl 有剩余 不一定有c ag c cl c项q ksp时达到溶解平衡 没有agcl沉淀析出 d项符合沉淀转化的规律 答案 d 1 ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 2 同温条件时 对于同类型物质 ksp数值越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 如由ksp数值可知 溶解能力 agcl agbr agi cu oh 2 mg oh 2 3 不同类型的物质 ksp差距不大时不能直接作为比较依据 如 25 agcl s ag aq cl aq ksp 1 8 10 10 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq ksp 1 8 10 11 虽然mg oh 2的ksp较小 但不能认为mg oh 2比agcl更难溶 1 一定温度