长江作业2015-2016学年高中化学 第二章 第3节 第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律课时作业 新人教版必修1.doc

第二章 第3节 第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律课时作业学业水平层次(A)1从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是()ANH3BNOCNO2 DHNO3【解析】从N的化合价判断，最低价(3)只具有还原性。【答案】A2下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A钢铁的腐蚀B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C食物腐败D燃放烟花【解析】钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。【答案】B3下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ()AH2OCaO=Ca(OH)2B2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HNO3NOD2H2OO22H2【解析】A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂；D项中水既作氧化剂，又作还原剂。【答案】C4人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ()A酸性 B碱性 C氧化性D还原性【解析】，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2氧化为Fe3，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之作用，故维生素C具有还原性。【答案】D5银在空气中容易发黄变黑的原理是：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是 ()A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂【解析】该反应中H2S中的H、S均未变价，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂。【答案】D6金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 ()NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D【解析】第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。【答案】D7根据反应：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S【解析】该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2S；在第二个反应中氧化性I2S；在第三个反应中氧化性O2I2，所以A项正确。【答案】A8对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D配平后的化学方程式为：2O32I4H=I22O2H2O【解析】此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O。【答案】C9已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2IFe2，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：H2O2SO2，与已知不符，该反应不能发生；由C项可得还原性：SO2I，与已知条件相符，该反应能发生；由D项可得还原性：IFe2，与已知相符，该反应能发生。【答案】B10根据反应四个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为(填序号)_。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应，当有0.1 mol的Fe2生成时，转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 _。【解析】对于反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，其反应的离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2转移0.1 mol电子，其个数为6.021022。【答案】(1)AD(2)21(3)6.021022(4)Cl2Fe3I2H2S11氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生_反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有_性，在氧化还原反应中常作 _剂。(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_；常作氧化剂的有_(均填序号)。KMnO4铝氯水FeCl3 一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na2H2O=2NaOHH2，铁与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为_mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性_(填“强”或“弱”)。【答案】(1)得还原(2)还原还原(3)(4)0.2强能力提升层次(B)12已知M2O与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O3S214H=2M33S7H2O，则M2O中M元素的化合价是 ()A6 B4C3 D2【解析】根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价。根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则(x)3(2)14(1)6，解得x2，根据化合价规则，M2O中氧元素是2价，设M的化合价为n，则n2(2)72，解得n6。【答案】A13将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是 ()AFe(NO3)x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【解析】根据N原子守恒9x128，x3，A错误；反应中HNO3生成NO表现氧化性，生成Fe(NO3)x表现酸性，B错误；还原剂Fe3O4中Fe元素由3，每摩尔Fe3O4失去3 mol1 mol电子，氧化剂HNO3中N元素由52，每摩尔氧化剂HNO3得到(52)mol3 mol电子，C正确；磁性氧化铁Fe3O4相当于Fe2O3FeO，组成中只有2价Fe被氧化，D错误。 【答案】C14从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中， _的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。【解析】(1)发生反应的两个化学方程式为： =， =据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2Fe2。(2)发生的两个化学方程式为：2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2Cl2将Fe氧化为Fe3，而H将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl只有还原性。【答案】(1)FeAg(2)Cl2、HCl215已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性B还原性C酸性D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成2价，一共升高了6212，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3价，一共降低了2612，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。【答案】 (2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA16(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现是 _。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。【解析】(1)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(2)由知氧