必修2第二章《化学反应与能量》课时练习及答案.doc

第二章 化学反应与能量第一节化学能与热能第一课时 基础达标 1、关于吸热反应的说法正确的是 ( ) A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 DC02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 3、下列说法不正确的是 （ ）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4、“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是 （ ）A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D固体氢氧化钠5、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 （ ）A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核6、下列反应属于吸热反应的是 （ ） A金属钠与水反应B甲烷在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解7、下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 能力提高8在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是 （ ）A、A+BC B、A+BC C、2A + B 2C9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用第二课时基础达标 1、下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ）A.、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能2、下列属于放热反应的是 （ ） A.、镁和稀盐酸 B、氯酸钾受热分解C、甲烷与氧气的反应 D、灼热的碳与二氧化碳反应3、下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 （ ）A.、Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B、钠在氯气中燃烧C、C和CuO在高温下发生反应 D、CaCO3 的受热分解 4、科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（ ） 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源A B C D5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D6、下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧7、下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是 （ ）A、干冰升华 B、生石灰与水化合 C、氢气还原氧化铜 D、酒精挥发8、有人认为人体实际上一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。根据这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 （ ）A、淀粉类物质 B、水 C、脂肪类物质 D、蛋白质9、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：上述变化属于 变化。31g白磷具有的能量 （填“”或“ b c d B、a c d b C、 c a b d D、b d c a 9如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_ _。b.若灯泡不亮，其理由为：_(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_ _；Al电极上发生的反应为：_ _b.若灯泡不亮，其理由为：_ _。第三节化学反应的速率和限度第一课时基础达标 1面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 ( ) A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2可逆反应2S02+O22S03，如果(S02)=O.05 mol/(Lmin)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为 ( ) A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/L3在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘(H2)= O.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为 ( ) A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL4在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 ( ) A温度 B压强 C浓度 D催化剂5在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 ( ) 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D6用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 ( ) A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应7在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(Lmin)。8在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。9燃料充分燃烧的条件是 。能力提高10在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol(Ls)，则反应所经历的时间为 ( ) A0.44 s B1 s CO.33 s D2 s11下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉12请利用所学的知识回答下列问题： (1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。 (2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。为什么? (3)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么?第二课时基础达标 1. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ( )正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B C D2. 反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 ，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零3下列说法正确的是 ( )A无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率4.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等5在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化 的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ） A反应的化学方程式为.2 MN Bt2时，正逆反应速率相等达到平衡状态 Ct1时，N的浓度是M浓度的2倍 D t3时，正反应速率大于逆反应速率6对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100D增大N2浓度可以增大反应速率能力提高7.在一定温度下，能够说明可逆反应A（g）+3B（g） 2 C（g）达到了平衡状态的是（ ）A. C生成的速率与C 分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1：3：28以下是反应2SO2 + O2 2SO3 在不同条件下进行时SO2的转化率：从右表中你得到的启示？、关于可逆反应的限度： 。、提高该化学反应限度的途径有： 。、要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是 。第二章 化学反应与能量第一节化学能与热能第一课时1.D 2.A 3.D 4.B 5. C 6.D 7. 8.C 9.D第二课时1. D 2. AC 3. B 4. C 5. D 6. B 7. AD 8. B 9. 化学 10. B 11.A 12.A第二节化学能与电能第一课时1.A 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7化学能转变为电能；(1)活性不同的金属作电极，(2)电解质溶液，(3)闭合回路；氧化，还原；负，正、正，负82H+2e=H2；Zn-2e=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2+H2；Ag；5.4g，2Ag+2e=2Ag ，Cu-2e=Cu2+9.BD 10. (1) 将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。(2) 在潮湿空气中，铜与铝接触形成原电池，铝很快被腐蚀第二课时1. C 2.B 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.（1）亮 a Mg-2e= Mg2+ 2H+2e= H2 （2）亮 a 6 H2O+6e=3 H2+6OH-2Al-6e+2OH-=2AlO2+6 H2O 第三节化学反应的速率和限度第一课时1D 2D 3B 4B 5C 6B 7O.6 molL 80.05 molL 9 (1)有足够的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面10. D 11D12(1)门一打开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，可引发爆炸 (2)因HNO3、AgNO3