初中酸碱盐要点总结及经典习题.doc

酸碱盐要点总结及习题一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2酸（除硝酸） + 金属 盐 + 氢气 （置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3酸 + 金属氧化物 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）4酸 + 碱 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3 碱 + 酸 盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1 可溶性盐 + 某些金属 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（同上）3. 可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱（同上）4可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 七、溶解性1酸： 全部溶于水 ；2碱：Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀3盐：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （书上的口诀要牢记）八、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO45H2O是蓝色 Cu 红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色九、酸碱盐的应用1浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。2浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。3 NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。4碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。5无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO45H2O6生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。8稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl = FeCl2 + H2溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。9Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O10熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。11粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH 12检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu15酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水18证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。19检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。20区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 21能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+22n=5n+2x，则x=习题 初中化学酸碱盐典型习题（2012年）1下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O2. 某溶液的pH值10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 A.蒸馏水B.pH值1的溶液C.pH值14的溶液D.食盐水3. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸 、HCl4下列物质属于碱类的是 A纯碱 B熟石灰 C生石灰 D石灰石5将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是 A氢氧化钾 B石灰水 C食盐水 D溶有CO2的水6下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是 ANaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HCl CHCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH7下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰水8下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是 A固体食盐 B固体火碱 C浓硫酸 D浓盐酸9下列物质中，可以敞口放置的是 A大理石 B消石灰 C浓硫酸 D苛性钠10盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 A浓盐酸 B食盐水 C浓硫酸 D烧碱溶液11 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是 A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体12. 下列物质能与水反应的是 A.SiO2 B.MnO2C.CaO D.CuO13. 对于盐酸，下列说法错误的是 A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色14. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡其中不溶于水但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是 A.1和4 B.1和3C.3和5 D.4和515. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 A.盐酸 B.氯化钙C.氯化钾 D.氯酸钾16 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)317. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：边稀释，边搅动溶液；将水沿器壁加入到浓硫酸中；稀释操作要缓慢进行；可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 A.和B.和 C.、和 D.、和18 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 碳酸钠溶液加入石灰水氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液大理石与盐酸反应灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳灼热的木炭通入硫的蒸气 A. B. C. D.19 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是 A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液20. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH7 A.CuO B.Fe2O3 C.ZnO D.CaO21. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 A.氯化铜 B.二氧化碳 C.氢氧化钠 D.硝酸22. 下列哪一组物质全都不溶于水 A.CaO、CaCl2、CaCO3 B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3 D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO423 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是 A.氢氧化钠B.硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液24 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 A.NaCl和Ca(OH)2 B.NaCl和CO2C.Na2CO3和Ba(OH)2 D.AgCl和NaNO325 下列物质能导电的是 A.酒精B.冰醋酸 C.烧碱固体D.氯化钾溶液26. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 A.CO2 B.CO C.SO2 D.H2S27 某溶液的pH值6，要使pH值增大，可采用的方法是 A.加浓盐酸 B.加入pH2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大 D.加氢氧化钠溶液28. 下列各气体：二氧化碳氯化氢氢气氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 A.和 B.和 C.和 D.和29只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是 A二氧化碳 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液30为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是 A与木炭混合后加热 B与稀硫酸混合后加热 C通入氢气后加热 D通入一氧化碳后加热31下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是 A Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B AgNO3、FeCl3、HNO3 C BaCl2、K2CO3、H2SO4 D BaCl2、KOH、HNO332X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是 A NaOH、NaCl、H2SO4 B NaCl、NaOH、H2SO4 C NaOH、H2SO4、NaCl D H2SO4、NaOH、NaCl33将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是 A水 B含少量 H2SO4的水溶液 C含少量 Ba（OH）2的水溶液 D BaSO4的不饱和溶液34. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 A.硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡 D.氯化钡和硫酸钠35 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是 A.盐酸 B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液36 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是 A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀硫酸37. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的 A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO338 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是 A.氯化铜 B.二氧化硅C.氢氧化钠 D.硫酸39 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是 A.166 B.236 C.428 D.无法计算40. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是： A.化学变化、物理变化 B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应41. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是 A.CO2 B.H2SO4C.CuSO4 D.KOH42. 根据化学方程式： NiCuSO4NiSO4Cu Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、Ni C.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu43将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是 AKCl溶液 BNa2CO3溶液 C石蕊试液 DCuCl2溶液44现有：pH试纸酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是 A B C D45要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是 A Ba（NO3）2溶液 B Na2SO4溶液 CKCl溶液 D稀盐酸46下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是 A CuSO4、H2SO4、NaCl B KOH、FeCl3、CuSO4 C KOH、NaCl、H2SO4 D HCl、HNO3、AgNO347下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是 A NaOH中混有少量Na2CO3 B Na2SO4中混有少量CaCO3 C铜粉中混有少量铁屑 D KNO3中混有少量KOH48下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是 A Fe+H2SO4 B Fe（OH）2+H2SO4 C FeCl3+Na2SO4 D Fe2O3+H2SO4三、填空题1盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反应的化学方程式为_，再用水冲净。2石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_。3为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为_。4. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的 _，其化学方程式为 _5. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为_，白色晶体受热反应的化学方程式为_ .6. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 _气体再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有 _气体7. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是_，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 _色，化学方程式为_ _；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以免