河南省沈丘县全峰完中九年级化学 原子的构成课件.ppt

第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成 粒子散射实验用带正电的质量比电子大得多的 粒子轰击金箔 根据 粒子散射实验现象分析 1 绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 2 少数 粒子发生了偏转 3 极少数 粒子甚至被弹回 原子内很空 原子内有带正电的微粒 原子内带正电的微粒体积小 质量大 原子可以再分 原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 原子核居于原子中心 但比原子小得多原子核的半径只有原子半径的几万分之一 原子核比原子小得多 原子核 原子 一 原子的结构 原子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 构成原子的粒子的电性和电量 填写下列表格 质子质量的1 1836 一个单位负电荷 电子 1 6749 10 27 不带电 中子 1 6726 10 27 一个单位正电荷 质子 质量 电性 粒子的种类 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 3 不同种原子之间有哪些区别 1 质子数与中子数一定相等吗 2 原子不显电性的原因 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等 但电性相反 所以整个原子不显电性 1 原子构成的规律 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 质子数不一定等于中子数 原子中不一定含有中子 氢原子 不种类的原子 其核内质子数不相同 在原子的组成中 带正电 带负电 不带电 绕着 做高速运动 原子的质量主要集中在 上 质子 电子 中子 电子 原子核 原子核 有一种元素的核电荷数为49 中子数为66 则这种元素的质子数和核外电子数分别为 a4966b6649c6666d4949 课堂练习 1 将 分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中 1 构成物质的基本粒子是 2 构成原子的基本粒子是 3 显电中性的粒子是 4 带正电的粒子是 5 参加化学反应一定发生变化的粒子是 6 原子中数目一定相等的粒子是 讨论 以氧原子为例 说明构成原子的粒子有哪几种 它们是怎样构成原子的 为什么整个原子不显电性 构成原子的微粒有质子 中子 电子 8个质子和8个中子构成原子核 8个电子绕原子核高速运动 质子数 电子数 电量相等 电性相反 说明 由于原子的质量数值太小 书写使用不方便 所以采用相对原子质量 以一种碳原子的质量的1 12 约1 66 10 27kg 作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的值 就是这种原子的相对原子质量 二 相对原子质量1 概念 2 计算式 某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量 kg 一个碳原子的实际质量 kg 1 123 原子的质量与其相对原子质量成正比4 相对原子质量是一个比值 国际单位制为1 找规律 相对原子质量的近似值与该原子的质子数 中子数的关系 规律 相对原子质量 质子数 中子数 三 填表 6 6 12 8 8 16 11 12 11 16 16 16 12 12 24 相对原子质量 质子数 中子数核电荷数 质子数 核外电子数 课堂练习 下列叙述正确的是 a原子核都由质子和中子构成b在原子中 核内的质子数与核外的电子数不一定相等c原子里有相对很大的空间 电子在这个空间里作高速运动d不同种类的原子 核内的质子数不同 核外电子数也不同 c d 2 完成下列简表 15 15 31 16 16 32 4 已知一个碳12原子的质量为nkg 一个氧原子的质量为mkg 则氧的相对原子质量为 5 碳和镁的相对原子质量分别是12和24 则碳和镁的原子质量之比为 a 12 12b 2 12c 2 1d 1 2 某原子r的相对原子质量为m 核内有n个质子 其核内的中子数为 核外电子数为 m n n 12m n d 6 碳原子的质量为a克 某原子的质量为b克 则该原子的相对原