第三节 盐类水解学案wwq.doc

第三节 盐类的水解（学案） 班级_姓名_一、盐溶液的酸碱性1、盐的分类： 正盐： CH3COONa K2SO4（1）按形式分： 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 KHS 碱式盐：Cu(OH)2CO3复盐： KAl(SO4)2强酸强碱盐:当作由强酸与强碱生成的盐. 如: NaCl、KNO3、BaSO4 等（2）按形成分： 强酸弱碱盐:当作由强酸与弱碱生成的盐. 如: NH4Cl 、Al2(SO4)3 、FeCl3等强碱弱酸盐:当作由强碱与弱酸生成的盐. 如: CH3COONa Na2CO3 K2S等弱酸弱碱盐:当作弱酸与弱碱生成的盐. 如: CH3COONH4 Al2S3 Al2(CO3)32、事实: 用pH试纸检验下列饱和溶液显酸性、碱性、中性？ CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3记录：CH3COONa溶液(PH=8)、Na2CO3溶液(PH=11) 显碱性 为什么？NH4Cl溶液(PH=5)、Al2(SO4)3溶液(PH=3) 显酸性 为什么？NaCl溶液(PH=7) 、KNO3溶液(PH=7) 显中性 为什么？讨论：书P56、盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？答：由强碱与弱酸所生成的盐的水溶液, 呈_性 ,PH_7 .由强酸与弱碱所生成的盐的水溶液, 呈_性 ,PH_7 .由强酸与强碱所生成的盐的水溶液, 呈_性 ,PH_7 .由弱酸与弱碱所生成的盐的水溶液，可能呈酸、碱或中性.二、盐类的水解过程1、强碱弱酸盐的水解（1）由一元强碱和一元弱酸形成的盐的水解 如:醋酸钠的水解过程由于醋酸钠电离的CH3COO-与水电离的H+结合成了弱电解质CH3COOH,消耗了溶液中的H+,破坏了水的电离平衡，随着c(H+)减小,水的电离平衡向右移动,c(OH-)随着增大,直到建立新的平衡.结果溶液中c(OH-)_c(H+),使溶液显_性水解化学方程式: _水解离子方程式:_思考1：醋酸钠溶液中有哪些分子和离子?比较出浓度大小顺序（2）由一元强碱和多元弱酸形成的盐的水解如:碳酸钠的分步水解：由于碳酸钠电离的CO32-与水电离的H+结合成了HCO3-，HCO3-又与H+结合成了弱电解质H2CO3,消耗了溶液中的H+,破坏了水的电离平衡，随着c(H+)减小,水的电离平衡向右移动,c(OH-)随着增大,直到建立新的平衡.结果溶液中c(OH-)_c(H+),使溶液显_性水解化学方程式: _；_水解离子方程式:_; _(3)强碱弱酸盐包括: CH3COOK 、K2CO3 、NaHCO3 、Na2S NaHS 、NaF 、Na2SiO3 、Na3PO4 Na2HPO4 、NaH2PO4 、NaAlO2 、KCN 、NaClO等水溶液都显碱性.(4) 水解离子化学方程式书写方法: （可按中和反应的逆反应书写）a、左边写弱酸根离子加水,右边写弱酸加OH-，是可逆过程,中间写“ ”。（谁弱谁水解,谁强显谁性）b、因水解程度小,生成的弱酸很少,不会分解放出气体或形成沉淀.不写“”或“”。C、多元弱酸盐分步水解,第一步水解远远大于第二步水解. （不能合并） d、水解离子化学方程式需满足：原子守恒、电荷守恒、水电离出的H+和OH-守恒。练习1:试写出 NaHCO3 NaF Na2S Na2SiO3 NaClO 水解离子化学方程式. 2、强酸弱碱盐的水解(1) 由一元强酸和一元弱碱形成的盐的水解如NH4Cl的水解由于NH4Cl电离的NH4+与水电离的OH-结合成了弱电解质NH3H2O,消耗了溶液中的OH- , 破坏了水的电离平衡, 随着c(OH- )减小,水的电离平衡向右移动,c(H+)随着增大,直到建立新的平衡.结果,溶液中c(H+)_c(OH-),使溶液显_性.水解化学方程式: _；水解离子方程式:_; 思考2：氯化铵溶液中有哪些分子和离子? 比较出浓度大小顺序。(2) 由多元强酸和多元弱碱形成的盐的水解如Al2(SO4)3的水解：由于Al2(SO4)3电离的Al3+与水电离的OH-结合成了弱电解质Al(OH)3,消耗了溶液中的OH- , 破坏了水的电离平衡,使c(OH- )减小,水的电离平衡向右移动,c(H+)随着增大,直到建立新的平衡.结果,溶液中c(H+)_c(OH-),使溶液显_性.水解化学方程式: _；水解离子方程式:_;(3)强酸弱碱盐包括:NH4Cl、Al2(SO4)3、AlCl3、CuSO4、FeCl3、MgCl2、ZnCl2 、AgNO3等水溶液都显酸性(4) 水解离子化学方程式书写方法: （可按中和反应的逆反应书写）a、左边写弱碱根离子加水,右边写弱碱加H+，是可逆过程,中间写“ ”。（谁弱谁水解,谁强显谁性）b、因水解程度小,生成的弱碱很少,不会形成沉淀.不写“”。C、多元弱碱盐也是分步水解,但只要求写一步水解成弱碱. d、水解离子化学方程式需满足：原子守恒、电荷守恒、水电离出的H+和OH-守恒。练习2试写出(NH4)2SO4 FeCl3 AlCl3 CuSO4 ZnCl2水解离子化学方程式.3、强酸强碱盐，不能水解呈中性 PH=7如NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+(1) 原因: 由于盐电离出的强酸根离子和强碱根离子不能与水电离H+与OH-结合成了弱电解质, 不能破坏水的电离平衡,结果,溶液中C(H+)= C(OH-),使溶液呈中性， PH=7.(2)包括: NaCl、KNO3、Na2SO4、BaCl2、NaBr、KI 等水溶液都显中性.4、弱酸弱碱盐，水解复杂.(1)CH3COONH4溶液呈中性 (3)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4F溶液呈酸性 (2)(NH4)2S、NH4CN溶液呈碱性 (4) Al2(CO3)3、Al2S3强烈水解,生成沉淀和气体.三、盐类的水解的本质和规律1盐类的水解：在溶液中盐电离出的_阴离子或_阳离子，跟水电离出的_或_结合生成_（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。2盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出来的弱酸根或弱碱根离子与H2O电离出来的H或OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的_，使溶液显示出不同程度的_。水解3、盐类的水解可看作是酸碱中和反应的_。（中和反应是放热，则水解反应为吸热） 中和盐 + 水 酸 + 碱 （正反应为吸热） 例：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 吸热NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 吸热（1）水解过程是吸热过程。（2）中和反应远远大于水解反应。4、盐类水解的平衡例：CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 吸热（1）电离过程的特点：（1）可逆（2）吸热（3）微粒数增多（不包括H2O）。（2）水解平衡的特征：逆、等、动、定、变。5、影响盐类水解平衡的因素 （1）内因：盐的本性。盐类水解的规律：谁弱谁水解；谁强显谁性。有弱才水解，越弱越水解 。如：已知酸性强弱关系HFCH3COOHHClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度的大小关系是NaF_CH3COONa_NaClO。相同温度相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是_，溶液pH较大的是_。练习3已知酸性HXHYHZ，试比较出相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_.（2）外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。 温度：盐的水解是_过程，因此升高温度盐的水解程度_。（促进水解） 浓度：盐的浓度越小，水解程度越_，但盐溶液的酸碱性_（促进水解） (越稀越水解, 越高越水解) 外加电解质：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_，使平衡向_方向移动而_水解，若加酸则_水解。练习4 外界因素对0.1 mol/L CH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表 外界条件改变平衡移动方向水解程度n(OH)c(OH)c(H)pH升温加浓盐酸加NaOH固体加CH3COONa固体加水稀释加NH4Cl固体思考3：在那些情况下可不考虑盐的水解？例1为了使CH3COONa溶液C(Na+)与C(CH3COO-)的比为1:1, PH=7,可以向溶液中加入下列物质中的( )A.少量CH3COOH晶体 B.NaOH溶液 C.KOH溶液 D.Na2CO3晶体例2 c(NH4)相同的下列溶液NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）ABCD6关于盐溶液的蒸干问题盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的因水解等不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下。（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物。如：FeCl3、AlCl3等。将FeCl3溶液加热蒸干得_固体，继续灼烧得_固体。将AlCl3溶液加热蒸干得_固体，继续灼烧得_固体。（2）金属阳离子易水解的难挥性发强酸盐蒸干得到原溶质。如：CuSO4、KAl(SO4)2等。将CuSO4溶液加热蒸干得_，继续灼烧得_。将KAl(SO4)2溶液加热蒸干得_。（3）酸根阴离子易水解的强碱盐。如：Na2CO3等蒸干后灼烧可得到_。（4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后灼烧得不到任何物质。如：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2S等（5）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质。如：Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到_；Mg(HCO3)2蒸干后得到_。（6）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质,只得到其氧化产物。如将FeSO4、Na2SO3溶液加热蒸干后分别得到_;_。如将FeCl2溶液加热蒸干得到_例3 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）AAlCl3BNa2SO3CKMnO4DMgSO4四、双水解1双水解 ：一般说来，水解呈酸性的盐溶液和水解呈碱性的盐溶液混合，相互促进水解，使两盐的水解程度增大或水解彻底的反应。2彻底双水解的条件两种水解呈相反性质的盐溶液混合，如果生成物中有沉淀产生，则双水解进行彻底，在方程式中用“=”表示； 如果生成物中无沉淀产生，则双水解进行不彻底，只是部分进行，在方程式中用“”表示。3常见双水解的离子组（彻底双水解的填产物，部分双水解的只注明“部分”）Al3Fe3NH4（1）CO32、HCO3（2）S2、HS（3）AlO2（4）ClO双水解方程式（每一组只写一个代表）：（1）_（2）_（3）_（4）_4部分双水解（用“”表示）CH3COONH4水解：CH3COO+ NH4 + H2O CH3COOH + NH3H2ONH4HCO3水解_5类似于水解或双水解的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2、SiCl4、PCl5等遇水就会分解_6下列情况不考虑双水解（1）两种盐溶液水解性质相同，相互混合后，水解程度受到抑制，只表现一般的复分解反应。如：FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3+ 3AgCl（2）既可能发生双水解反应，又能发生复分解反应的两种盐混合，比较产物的溶解性，一般是生成溶解性小的反应为主。如：CuSO4 + Na2S = CuS+ Na2SO4（3）当一种盐氧化性强，而另一种还原性强时，需考虑氧化还原反应。如：2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + S五、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。2、比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。（后有专题）3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解。如：Al3、Fe3分别与HCO3、CO32、AlO2等发生双水解不能大量共存。4、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解。如：Mg加到NH4Cl溶液中发生的反应方程式为_；AlCl3与Na2S溶液混合发生的反应方程式为_；除去MgCl2溶液中混有的FeCl3杂质，可加入_，充分反应后过滤。5、加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。如：浓缩FeCl3、AlCl3溶液得到的固体是_。灼热后得到_6、保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如：保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞(水解呈碱性)，保存NH4F溶液不用玻璃瓶(水解产生HF)。7、配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。如：配FeCl3溶液时，应加_；配Al2(SO4)3溶液时，应加_；配K2S溶液时，应加_。8、解释生活、生产中的一些化学现象。如：明矾净水原理，化肥施用，热的纯碱溶液去污能力强等。*9、某些胶体的制备利用水解原理。如：实验室制备Fe(OH)3胶体。10、泡沫灭火器的灭火原理（Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液），请书写离子方程式：_例4 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ACa2、HCO3、Cl、KBAl3、AlO2、HCO3、NaCFe2、H、SO42、S2DFe3、SCN、Na、CO32例5 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3思考4：为什么草木灰和铵态氮肥不能混合使用的原理？ 盐类的水解跟踪练习 班级_姓名_1.下列各离子R R+ R2+ R3+ RH4+ RH(R表示不同的的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的平衡的有（ ）A仅有 B仅有 C D2. 在相同的条件下，测得 NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液的pH值相同，则它们的物质的量的浓度由小到大顺序是（ ）A. B. C. D. 3. 把氨气通入稀盐酸中，当pH = 7，下列叙述正确的是（ ）A氨气过量 B盐酸有剩余 C溶液中c(Cl-) = c(NH4+) Dn(NH3) = n(HCl)3. 广义的水解认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质与水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2与过量的水反应的水解产物是两种碱 4. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸（ ）ANH3H2O BMgO CNa2CO3 DNaOH5. 为了配制CH3COO与Na+离子浓度为11溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）A适量盐酸 B适量氢氧化钠固体 C适量KOH D适量NaCl晶体 6. Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液下列哪些项逐渐增大（ ）Ac(H+) Bc(OH) CpH值 D7. 常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H+) = 1014mol/L，溶液中可能含有Fe2+ Cl HCO3 Na+ NO3 Al3+ 能大量共存的离子组合为（ ）A. B C D8. 恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH 固体KOH 固体NaHSO4 固体CH3COONa 冰醋酸，其中，可使c(CH3COO)/ c(Na)比值一定增大的是（ ）A只有B只有C只有D只有9.下列说法中错误的是（ ）A在相同温度下，2 mol/L氨水溶液与1 mol/L氨水溶液中，c(OH)之比是21B向1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸，使溶液pH = 5，此时混合液 c(Na) = c(NO3)C向醋酸钠