湖南省吉首市民族中学高一化学《硝酸》课件.ppt

硝酸 第一章氮族元素第三节 学会读书 阅读课本15页 查找 1 纯硝酸的颜色 状态 气味 挥发性 密度 溶沸点 2 常用浓硝酸的质量分数 3 什么是发烟硝酸 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 有刺激性气味的液体 密度比水大 能以任意比溶解于水 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 质量分数为98 以上的硝酸为发烟硝酸 低沸点 83 易挥发 思考 98 以上的硝酸为什么会产生发烟现象 发烟硝酸挥发出来的是 烟 么 98 的硝酸和69 的硝酸哪个密度大 20 的氨水和10 的氨水哪个密度大 挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合 形成小液滴悬浮在空气中 因此事实上是雾 因为硝酸的密度比水大 浓度越大 密度越大 氨水密度比水小 所以浓度越大 密度越小 浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸物理性质对比 无色溶液 有刺激性气味 无味 易挥发 难挥发 69 37 98 知识相联 二 硝酸的化学性质 1 硝酸具有酸的通性hno3 h no3 使指示剂变色 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 hno3 naoh nano3 h2o 2hno3 cuo cu no3 2 h2o 与某些盐反应 2hno3 na2co3 2nano3 h2o co2 观察 一瓶久置浓硝酸的颜色 并思考变色原因 flash 观察 一瓶久置浓硝酸的颜色 并思考变色原因 可能有no2 红棕色 产生 no2溶于硝酸而变黄 氮元素化合价降低 氢元素已处最高价 不可能再升高 故氧元素的化合价必然升高 有o2生成 二 硝酸的化学性质 2 硝酸的不稳定性 4hno32h2o 4no2 o2 或光照 硝酸越浓 越不稳定 越容易分解 硝酸要放在棕色试剂瓶中避光 低温保存 hno3 实验 在放有铜片的两个试管里分别加入浓硝酸和稀硝酸 cu 浓hno3 反应激烈 产生红棕色气体 溶液由无色变蓝色 cu和稀hno3 反应较缓慢 产生无色气体 逸至试管口变为红棕色 溶液由无色变为蓝色 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 结论 浓 稀硝酸均具有强氧化性 从反应剧烈程度知 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 二 硝酸的化学性质 3 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性 几乎可以使所有金属 金 铂除外 氧化而生成硝酸盐 金属遇硝酸一般不产生h2 注意 2 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 均比浓硫酸强 一般情况下 浓硝酸被还原为no2 稀硝酸被还原为no 硝酸与金属反应的规律 启迪思考 你能不能书写浓硝酸与银反应的化学方程式 硝酸具有强的氧化性 能使许多非金属 如碳 硫 磷 某些有机物 如松节油 锯末等 及还原剂 如h2s hi hbr so2 na2so3等 氧化 二 硝酸的化学性质 flash 硝酸具有强的氧化性 能使许多非金属 如碳 硫 磷 某些有机物 如松节油 锯末等 及还原剂 如h2s hi hbr so2 na2so3等 氧化 二 硝酸的化学性质 浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色 启迪思考 硫与浓硝酸反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸 药王孙思邈 我国隋末唐初有个医学家孙思邈 在他所著的 丹经内伏硫磺法 一书中 写了使硫磺伏火的方法 取用硝石 硫磺各二两研细 再加上三个炭化皂角子 这样就能烧起焰火 这大概就是我国最早配制火药的方子了 许多事实都证明 在唐朝 公元618 907年 我们的祖先已发明火药了 火药配方记载 火药gun power 小知识 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水 它的氧化能力更强 金 au 和铂 pt 不溶于硝酸 但溶于王水 3 1 小知识 课堂总结 物理性质 色 味 态 溶解度和挥发性 化学性质 强酸性不稳定性强氧化性 用途 是重要的化工原料 在实验室是重要的化学试剂 课堂练习 1 硝酸应如何贮存 2 解释为什么实验室制h2可用稀盐酸或稀硫酸 而不能用稀的硝酸 答 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 答 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性 用金属与硝酸反应时 h 不能得到电子 只能是hno3中的n得到电子 故不能得到氢气 4 下列关于硝酸正确的是 a 稀硝酸能与fe反应 而浓硝酸不能b 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂c 稀硝酸是弱酸 浓硝酸是强酸d 稀硝酸与cu反应 生成no2 而浓硝酸与cu反应只生成no 稀硝酸得电子更多 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸 课堂练习 3 常温下能用铝制容器盛放的是 a 浓盐酸b 浓硝酸c 浓硫酸d 稀硝酸 bc b 5 工业上拟用cu与适量的硝酸来制备cu no3 2下面是三位同学提出的三个方案 甲 铜 浓硝酸 乙 铜 稀硝酸 丙 铜 空气 硝酸 请问 那一种方案最好 为什么 cu no3 2 cu no3 2 cu no3 2