北师大版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷B卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷B卷一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故。下列实验操作符合规范的是（ ） A . 测溶液的pHB . 稀释浓硫酸C . 加热液体D . 取用液体试剂2. （3分）试剂瓶的标签上化学式书写错误的是（ ） A . B . C . D . 3. （3分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe(OH)3B . CuO CuSO4 CuCl2C . S SO2 H2SO4D . CO2 Na2CO3 NaOH4. （3分）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A . t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B . t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C . 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2t”“”或“”) （2）重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为_。 （3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是_。 27. （7.0分）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCI=4NaCI+2CO2+O2+2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品，且仪器中的试剂皆足量)进行实验。请回答下列问题：（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_(填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列_(填字母)。 （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_。 28. （7.0分）图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题： （1）A 处玻璃管中发生反应的化学方程式为_。 （2）B 中盛放澄清石灰水，实验现象是_。 （3）C 处酒精灯的作用_。 （4）现有含杂质的氧化铁样品 10 克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：请你选择正确的一组数据，计算出样品中氧化铁的质量分数为_。 四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。30. （6分）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 （1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。 （3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1） （4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是_。 31. （6分） （1）空气是人类赖以生存的自然资源。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种_(填“混合物”或“纯净物”)，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_。 （2）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃着的木炭伸入装有A的集气瓶中，木炭剧烈燃烧生成无色无味的D，倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断： A是_；B是_；C是_；D是_。(填写物质的化学式)写出B在A中燃烧的文字表达式：_。32. （4分）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。 （2）表中的m值为_。 （3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 33. （6分）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示： （1）甲实验中当观察到_时，表示酸和碱恰好完全反应。 （2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，反应过程中溶液的 pH变化如图丁所示，则曲线中 b点对应的溶液中所含的溶质有_。 （3）计算丙实验中最终生成沉淀多少克？ 34. （9分）小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算： （1）8g石灰石样品中含有杂质_克。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是_。 （3）下表中m的数值为_。 序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式：CaCO3 CaO+CO2） 35. （10.0分）烧杯中装有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g某同学为测定该混合溶液中CuSO4的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.458.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为_g，该混合溶液中CuSO4的质量为_g （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程） （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、2