福建2012年高考化学试题部分试题欣赏.doc

福建2012年高考化学试题部分试题欣赏福建省2012年高考化学试题常规中融合亮点，设问中层次分明，送分处送到位，疑难处紧扣考生软肋，分开看，试卷不怎么样，整体结合看，试卷非常奇妙。1、（福建9）将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 （ ）A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 分析与欣赏：本题是考察原电池原理和电解池原理的，并考察盐桥的作用。在闭合K后，甲与乙构成原电池，用该原电池对饱和的硫酸钠溶液进行电解。属于原电池与电解池的联合分析。锌作负极：Zn2e=Zn2,铜作正极：Cu22e=Cu，所以A正确；电子由Zna,由bCu是正确的，但电子是旱鸭子，不能游泳的，只能在a处被物质得到，在b处失去，ab是错误的，本题的最大特色在B项的设置。为了保持电荷平衡，盐桥中的Cl向甲池移动，K向乙池移动，甲池和乙池中c(SO42-)都不变；这里也容易理解成乙池中的SO42向甲池移动，导致c(SO42-)在甲池中增大，乙池中减少的错误理解。这种理解没有把握盐桥的作用。因为a作阴极，2H2e=H2,b作阳极，4OH4e=O22H2O，所以应该是a点处消耗2H而呈碱性，使酚酞变红色。2、（福建12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 （ ）A.在0-50min之间， pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min-1分析与欣赏：本题是以溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响为背景材料，考察化学反应速率图像分析和计算的知识。A项，观察图像，在50min的时候，PH=2和PH=7条件下R都变为O，降解率都达到了100%。所以A项正确。但A项，由于R的起点浓度不同，导致有些人不敢选择。本题的亮点就在于设置PH=2和PH=7时R的起点浓度不同，比较降解率的大小。B项，看曲线的“陡”与“平”，说明速率的快慢。PH=2时，曲线更“陡”，说明降解速率越大，B项错；C项，要在PH相同的条件下，找浓度对降解速率的影响，应该是R的起始浓度越小，降解速率越小；D项，经过计算，降解速率应该是410-6molL-1min-1要注意纵坐标的单位。3、（福建24）(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)66H + 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a molL-1，, c ( NH4+）=b molL-1，, c ( SO42-）= d molL-1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。分析与欣赏：本题实际上是一个组合题。前半部分，重点考察电镀池原理与化学电镀的区别，并结合考察反应速率的运用能力。这个部分的亮点在于给出反应速率与PH值的关系图后，给出化学镀铜的停止方法，通过PH=9反应速率为0的图示观察，停止方法应该是调节PH9.后半部分，是一个工艺流程题，核心是理解每一个环节试剂的反应原理及其作用。（）中，过量硫酸起溶解碱式碳酸铜和铜矿含铁元素的杂质的作用，主要反应是：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O，（）中碳酸氢铵主要用于调节PH值使Fe3沉淀下来，主要反应是Fe33HCO3=Fe(OH)33CO2；（）中二氧化锰的作用就是要将Fe2氧化变成铁离子，主要反应是MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O；（）中的硫酸铵的作用是要将铁离子以 NH4Fe3 (SO4)2(OH)6的形式沉淀下来，这个是题目给予了信息。把该反应看成一个可逆反应，就有K的表达式的问题，特别要注意固体和水不能进入表达式中。后半部分的最大亮点，就是将工艺流程与反应原理紧密结合，强化了化学这一学科重视反应原理的特点。参考答案：（1）负 （2）还原剂 调节溶液pH在89之间（3）Cu2(OH)2CO3+2 H2SO4 =2 Cu SO4+CO2+ 3H2OHCO3- MnO2+2Fe2+4H+=2 Fe3+2H2O4、（福建25）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是 。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 molL-1 NaOH标准溶液滴定， 消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 molL-1b.平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.810-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.310-11 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。分析与欣赏：本题在考察氯气实验室制法及其探究反应后的剩余液中盐酸浓度实验方案设计与比较，以及酸碱中和滴定、沉淀溶解平衡知识、化学反应的能量关系的同时，考察考生实验分析能力和实验方案的评价能力和知识的整合能力。知识结合好，是本题的亮点。（1）考察实验步骤，不难；（2）考察实验方案比较，开始增大难度。甲方案，因为生成的氯化锰留在溶液中，氯离子浓度不代表氢离子浓度；乙方案考查中和滴定的计算，不难；丙方案考察沉淀溶解平衡，需要对碳酸钙和碳酸锰的溶度积常数进行信息处理，因为碳酸锰的溶度积比碳酸钙的要小，碳酸钙会转变成碳酸锰，根据摩尔质量的差别，剩余的固体质量增大，而致使反应的碳酸钙质量减小，是偏低。丁方案，考虑到要将盐酸反应掉，应该将锌粒加到残余液中；考虑锌与盐酸是放热反应，温度会升高，影响气体体积，一个冷却后再读数。参考答案：（1）ACB（按顺序写出三项）（2）残余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 偏小（i）Zn粒 残余清液 （ii）装置内气体尚未冷至室温5、（福建31）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。(1)写出PX的结构简式 。(2) PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。(3)增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。 D 分子所含官能团是 （填名称）。 C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 ( 4 ) F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 分析与欣赏：本题是一个以对二甲苯的一种同分异构体A为出发点的一个有机框图推断题。重点考察信息的分析处理能力和知识的运用能力。关键在正确把握突破口。突破口在B，由AB，A是对二甲苯的同分异构体，B有4个O，是一种二元羧酸，B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，所以