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施甸三中20112012学年上学期期末试题班级 考号 姓名 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu: 64 Zn：65 Ag: 108 Ba:137 一、 选择题1 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ D ）2 A BC D 2氧化还原反应的实质是 （ C ） A氧元素的得失 B化合价的升降 C电子的得失或偏移 D.有新物质生成3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ C ）A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3C00HNH3H3P04Fe(OH)3非电解质 C12H22011BaS04 C2H50HH204. 在氧化还原反应中3S+6KOH=K2s03+2K2S+3H20中，被氧化与被还原的硫原子数之比为：（ A） A1：2 B2：1 C1：1 D3：25已知在某温度时发生如下三个反应：(1) C+CO2=2CO (2) C+H20=CO+H2 (3)C0+H20=C02+H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： （ B） ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C6. 只用一种试剂就可以将BaCl2、NaCl KOH三种溶液区别开，此试剂是（ D ） ANa2C03 B盐酸 C硫酸 DCuS047. 在加入少量铁粉能产生氢气的溶液中，下列离子能大量共存且溶液为无色的是（ D ） ANH4+，Cu2+，SO42-，CI BK+，Fe3+，Cl-，OH CK+，Na+，CO32-，SO42-。 DNa+，K+，Cl一，SO428. 下列反应的离子方程式不正确的是（ C ）ANa2C03与Ba(0H)2溶液混合：C032一+Ba2+=BaC03 B。NaHC03与足量澄清石灰水混合：HCO-+Ca2+ OH一= CaC03 +H20 CNa投入冷水中：Na+H20=Na+0H一+H2 DNa2C03与足量盐酸作用：C032一+2H+=C02 +H209. 下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ C ） A醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液 、 B碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸 C硫酸与氢氧化钡溶液、NaHS04溶液中滴入少量Ba(0H)2 D碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水10. 在含有Cu(NO3)2，Mg(N)2和AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( C )AMg BCu C .Ag DH211. 下方化学方程式中电子转移不正确的是（ D ）12. 下列说法中，正确的是 （ ）。A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L/molB.1 mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC.在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L13. .钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）。A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠的强还原性14. 相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A.8：9 B.1：1 C.3：2 D.2：315. 50 mL H2SO4的质量分数为35.密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）。A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L16下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）。A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液C.小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸D.石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸17. 下列物质中，属于电解质的是（）。A.蔗糖 B.碳酸钠 C.氢氧化钠溶液 D.金属铁18. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）。A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L19. 下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（）。A.钠与水的反应 B.二氧化锰和浓盐酸加热反应C.过氧化钠和水的反应 D.苏打和盐酸反应20. 需要加入氧化剂才能完成的下列反应是（ ）A Cl2HClO B FeCl3FeCl2 C CuClCuCl2 D Na2O2O221. .“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（ ）A.维生素C本身被还原 B.维生素C具有还原性C.维生素C具有氧化性 D.维生素C发生了还原反应22. 已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3-23. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO324.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 A.保存在水中 B.密封，保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.密封，保存在煤油中25.既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（ ）。ANaHCO3BAl2O3 CAlDAl(OH)3第II卷（共计50分）二、填空题（共24分）26.（4分）0.01 mol某物质的质量为1.08 g，则此物质的的摩尔质量为_。完全中和66 mL HCl的质量分数为20的稀盐酸（密度为1.10 g/cm3），需要氢氧化钠_g，_mol。27. （6分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱”）；常温下，可用_（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是_（填字母）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。28. （8分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质化学式是： (2)A是 B是 C是 D是 E是 （请填化学式）(3)A与E反应的离子方程式是 29.（6分）向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因: 反应方程式: 三.实验题（19分）30（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。31.（6分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：