【答案】化学分块突破-----无机框图推断.doc

亲！这是王妈送给你们最好的新年礼物！ 2013化学高考分块突破无机推断答案 题型一 以物质的特殊颜色、状态为“题眼”的推断【典例1】解析：本题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推断C为单质Fe，F为H2，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反应，生成单质铁，应为铝热反应，故B为Al，D为Al2O3，H为NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。答案：(1)H2。(2)4Fe2+ + 8NH3H2O + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3+ 8NH4+或：Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。(3)Al3+ 和Na+。(4)H2SO4（或HNO3）方法探究：铁作为一种变价金属，是高考命题的热点，在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。 题型二 以连续反应为“题眼”的推断【典例2】解析：正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2-。其转化过程是：S2-H2SSSO2SO3H2SO4。又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：NH4+ NH3N2NONO2HNO3。答案：(1)(NH4)2S。(2)H2SO4。(3)HNO3。(4)H2SCl2=2HClS， 8NH33Cl2=N26NH4Cl。题型三 以置换反应为“题眼”的推断【典例3】 解析：本题的题眼是置换反应“A + 甲 = B + 乙”。若A、B为同主族的非金属，则可能为C、Si或S、O2。发生反应为：2H2S + O2 = 2H2O + S，2C + SiO2 Si + 2CO。若A、B为同周期非金属，则为F2、O2，C为H2。若A为金属，B为非金属，联系常见置换反应可知是Mg、C。答案：(1)甲；乙。(2)单质A可以是金属也可以是非金属。(3)可能，2CSiO2Si2CO；(4)可能，2F22H2O4HFO2；(5)可能，2MgCO22MgOC。 题型四 以工业制备或生产为“题眼”的推断【典例4】解析：本题的突破口即题眼是H电解生成了C2和D2两种气体，推测可能是电解NaCl溶液，一种是H2、一种是Cl2，X是NaOH溶液，能和NaOH反应生成H2的单质可能是Al和Si，可知，A是铝，B是硅，D是氢气、C是氯气。答案：(1) NaOH ；HCl。(2) 分子。(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。 (4)AlO2+H+H2O=Al(OH)3；SiO32+2H+=H2SiO3。 题型五 以铝的两性为“题眼”的推断【典例5】解析：本题的突破口在F电解生成G和H(气体)，G、H为单质，F可能为Al2O3；B、D、E、F中均含有G元素，BDEB，可能含有铝元素；由此可得到B为NaAlO2，D为Al(OH)3，E为AlCl3，C为气体能使E(AlCl3)DAl(OH)3，C为碱性气体NH3，则A中所含元素为Al和N，结合质量分数A为AlN。答案：(1)AlN 、NaAlO2、Al2O3。(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3(3)白色沉淀；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 。方法技巧点拨1方法与技巧(1)循序渐进法当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。(2)题眼扩展法当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。(3)试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。(4)迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。2解题注意点一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意：答名称，还是答符号、化学式；答离子方程式，还是化学方程式；答现象，还是答结论；答规律，还是答具体物质或具体内容。【变式训练】 1解析：由题M为Fe(OH)3，则L为Fe(OH)2。C的焰色反应呈黄色说明C为NaOH。结合B为无色液体，A、B电解得NaOH，可知A为NaCl、C为水。答案：氯碱工业 2NaCl2H2OH2C122NaOH2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2O FeC2O4 2解析：中学化学中符合ABCD 反应的有以下几组：NaNa2ONa2O2NaOHC (CH4等)COCO2H2CO3H2S (S)SO2 SO3 H2SO4NH3(N2)NONO2HNO3，结合题目所给信息作答。A、D水溶液均呈酸性，则为H2S组，A为碱性，D为酸性，则为NH3组合，D为强碱，A为短周期单质则为Na组合。答案：(1)H2S H2SO4 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (2)NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (3)3周期A族(4)编 号ABC化学方程式1CCO + O2 = CO22SSO2 + O2 = SO33N2NO + O2 = 2NO23O=C=O Mg2+ :O:2 2Mg+CO2 2MgO+C （2）四、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 4解析：抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应是工业制X的主要反应之一”相吻合）。这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是单质银。这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。5解析：淡黄色固体有Na2O2、S单质、AgBr等，给合题目由B是一种淡黄色固体X为无色液体，可推出B是Na2O2、X是水；由C是含氢量最高的烃可知C 是甲烷 ，由Na2O2和水反应生成E和F，C和F反应可知，F是O2，E是NaOH，C、J是同周期元素的气态氢化物，能和O2反应的可知是NH3，则K是NO、L是NO2、I是HNO3，D既能和E(NaOH)反应又能和I(HNO3)反应，则D具有两性，由H(CO2)和G(NaAlO2)反应生成D，可知D是Al(OH)3，则A是Al4C3(A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%)答案：(1) Al4C3。(2) 2NA（1.2041024）（3）4NH3 +5O2 4NO +6H2O (4) 2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32(或AlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3) ；(5)CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +H2O(l)；H=889.6kJ/mol高考冲刺演练1解析：石灰氮水解生成的C能发生高温反应可推测A是CaCO3，由元素守恒可知B中含有N元素，B可能是NH3，则E可能是H2O，则F可能是NO，I可能是NO2，K是硝酸，G是Ca(OH)2，则H是Cl2，能和CO2反应，则J是Ca(ClO)2。答案：(1) CaCN2 (2) CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 。 (3) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2解析：化合物E是由两种单质生成且是形成酸雨的污染物之一，所以E是SO2，化合物K是常用氮肥，由F和硫酸反应制得，F是由两种气体化合所得，且该反应是化工生成重要反应，可知该反应是合成氨反应，F为氨气。L为NaClO，J由NH3和NaClO反应制得，它相对分子质量为32，由两种元素构成可知J为N2H4，和B(O2)反应生成C(N2)答案：(1)2NH3H2SO4(NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OHClSO42H2O (4)N2H43(1)H2O+H2OH3O+OH (2) D (3) CH4 + H2OCO + 3H2 CH48e+10OH=CO32+7H2O (4) 15 4镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解 4NH35O24NO6H2O C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 2NH42e2NH3H25Al2O3 用作干燥剂 降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)36解析：由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推知这种常见金属单质为金属镁，它在CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质。则A为氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，且可作为医药上的解酸剂，因此X可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，且由第（3）问得到X与盐酸反应生成B的物质的量和消耗盐酸的物质的量之比为3：8，比碳酸镁消耗盐酸的量多，可见它不仅仅是碳酸镁，再由题示信息B（CO2）与D反应可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁。答案：(1)NaOH；(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Mg+CO2点燃2MgO+C；(3)3MgCO3Mg（OH）2或4MgO3CO2H2O；3MgCO3Mg（OH）2+8HCl=4MgCl2+3CO2+5H2O。7沸腾炉 吸收塔 点燃 光照 4FeS211O22Fe2O38SO2 Na2Na 2Al2OH2H2O2AlO23H2 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H906.8 kJmol18Na2Na Fe2OH2eFe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 3Fe4H2OFe3O44H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H29(1) Na2S2O3。 (2) 4OH4e= O2+2H2O。 (3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；1.1