2010年武汉市元月调考化学试题.doc

1、为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，某小组做了如图甲、乙、丙所示三个实验(所用金属的形状与大小、稀盐酸的体积及溶质的质量分数均相同)(1)通过实验甲和丙可比较锌和铁的金属活动性强弱，依据的实验现象是_(2)一段时间后，通过观察实验乙的现象可以得到的结论是_(3)由于图甲、乙、丙所示三个实验仍不能完全验证四种金属的活动性顺序，该小组设计了一个补充实验丁若按图丁所示实验进行探究，选用下列哪组试剂实验后可以达到实验目的？_(填字母序号)A铜和硫酸铝溶液 B铁和稀硫酸 C银和稀盐酸 D铜和稀盐酸2、已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240，五氧化二磷会刺激人的呼吸道为了探究燃烧的条件，小军设计了如图甲所示的实验装置将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛60热水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯中观察到的实验现象如下：试管a中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管b中的红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧回答下列问题：(1)白磷燃烧的化学方程式_(2)由得到的有关燃烧条件的结论是_；由得到的有关燃烧条件的结论是_(3)小林同学指出图甲装置存在不足之处，并设计了改进装置图乙改进装置乙中添加气球的主要目的是_3、下图中A为一种混合气体，已知其中只含两种元素；B、C、D、E均为纯净物根据上述转化关系回答下列问题(1)写出有关物质的化学式：B_；C_(2)写出反应的化学方程式：_4、某实验探究小组利用如图提供的相关实验装置进行以下探究过程：（实验室还可提供试管、导管、稀硫酸、锌粒）提出问题：如何确定铜绿Cu2（OH）2CO3固体受热分解的产物；进行假设：铜绿受热分解的产物为氧化铜、二氧化碳和水；设计实验：实验：加热分解固体铜绿，并验证有二氧化碳和水生成这一整套实验装置连接顺序（从左到右）是 （ ）实验：请你设计实验（要求写明实验步骤、现象与结论），证明铜绿受热分解后在试管中剩余的黑色固体是氧化铜（用文字表述）：（ ） 实验现象与结论：实验中：证明产物中有二氧化碳的实验现象是（ ） ；U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有水生成 5、某学习小组的同学做完木炭还原氧化铜的实验后，观察到固体只有少量为红色，黑色成分含量较多，于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究请你参加如下探究过程：（1）对固体成分猜想猜想I：固体含铜、木炭和氧化铜；猜想II：固体含铜和（ ） ；猜想III：固体含铜和（ ） （2）设计实验并进行探究实验操作流程及现象如上：该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论你认为此结论（ ） （填“正确”或“不正确”）理由是( ) （3）步骤=2 包括溶解和 两步操作，使用到的仪器有( ) （4）写出由固体B生成蓝色溶液E的有关化学方程式：( ) 6、有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象根据上述实验可得到的结论原粉末一定不含 ( ) ，可能含有的物质是( )7 A、B、C、D、E是我们在化学课里已学习的五种气体，其中两种是单质，另三种是化合物；五种气体中有三种都具有可燃性。五种气体之间有右图所示的转化关系（图中未注明反应条件，X在常温下是无色液体）。AXECuO+B+C+DCu+B+C(1) 请你推断这五种气体，并写出其名称：A_， D_，E_。(2) 请你写出图中下列反应的化学方程式：A + CE：_，A + DX + E：_。8 某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。（1）猜想 甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。 乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。 丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。（2）设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）。（3）现象与结论：(提示：CO会使新鲜鸡血变色) 如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_； 如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_；如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_。（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_。（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_9 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。1、甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表： 4位同学的实验 甲 乙 丙 丁 加入氢氧化钠溶液质量 （g） 29.0 34.5 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量 （g） 2.1 2.5 2.9 2.9 反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，试回答下列问题：（1）恰好完全反应的是 同学的实验（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%，下同）（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数2、某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0.5 g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0 g过氧化氢溶液收集反应产生的气体当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7 g请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程(可能用到的相对原子质量H1O16Mn55)3、为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应测得数据如下表： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石样品质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 请回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数是 ；（2）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余 （填“是”或“否”）；（3）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）4、(6分) 为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0 g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第一次10.07.0第二次10.0m第三次10.02.0第四次10.0n根据实验中的数据计算下列问题：m = _，n = _。计算石灰石中CaCO3的质量分数。5某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：第1次第2次第3次所取试样的质量17.4 g17.4 g17.4 g所取稀盐酸的质量80 g100 g120 g生成CO2的质量2.64g4.4 g4.4 g（1）原试样中Ca(OH)2的质量分数为 。（计算结果精确至0.1%）（2）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）稀盐酸用量剩余固体质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g