江西省赣州厚德外国语学校（高中部）2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

江西省赣州厚德外国语学校（高中部）2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题时间：100分钟 考试满分：100分一、 选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应2在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）A V(H2)=3 molL-1min-1 B V(N2)= 2 molL-1min-1C V(NH3)= 2 molL-1min-1 D V(H2)= 5 molL-1 h-13、下列说法正确的是（ ） A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2 H=-383.3kJmol-1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） H=57.3 kJmol-14、由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAHH2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1013.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408molL-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为（ ）A v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D 2 v(NO2)= v(N2O5)14下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )DCBAA 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B 向氢氧化钠溶液中加水C 双氧水分解 D 向饱和氯化钠溶液中加水稀释15对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（ ）A 改用200mL 1mol/L硫酸 B升高温度 C 改用浓硫酸 D 改用100mL 1.5mol/L盐酸16.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A. 11 B. 13 C. 14 D. 232、 填空题（本题共5小题，共52分）17、（10分）(1)1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反应的热化学方程式为_。18、（10分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：(1)该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ。(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_ 。(3)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为_。19（6分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量20、（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_ 次；（4）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（g），反应后温度升高了t, 则生成1mol水时的反应热H=_ kJ/mol（填表达式）。（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由 21.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）_ ，原因是_ 。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_ 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 C Na2CO3溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是_（填编号）。参考答案1C【解析】A. 放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A错误；B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B错误；C. 化学反应过程都伴随着能量的变化，C正确；D. H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D正确，答案选C。2B【解析】A项，酸与碱的中和反应是放热反应，A错误；B项，燃烧是剧烈氧化反应，是放热反应，B正确；C项，需要吸收能量才能破坏原有的化学键，C错误；D项，任何化学反应都伴随能量变化，故反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误。3D【解析】AH0为放热反应，则当H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B等量H2在O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量不相同，故B错误；C反应热(H)=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；D反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；故选D。4C【解析】A、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，选项A不选；B、铝与盐酸的反应属于放热反应，选项B不选；C、灼热的炭与水蒸气反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，选项C选；D、煤与O2反应，属于放热反应，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化，常见的吸热反应有：Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答即可。5D【解析】A、反应热包括吸收的热量和放出的热量，故A错误；B、根据燃烧热的概念：在101 kPa时，1mol碳燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、等质量的硫蒸气比硫固体的能量多，所以硫蒸气燃烧放出的热量多，故D正确；故选D。6B【解析】A反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJmol1，故B正确；C反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C错误；D由图象可知，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D错误；故答案为B。7C【解析】A、燃烧热的单位应该为kJ/mol，选项A错误；B、根据图像，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化成金刚石需要吸收热量，属于化学反应，选项B错误；C、物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项C正确；D、此反应是放热反应，金刚石和氧气的总能量高于二氧化碳的总能量，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查燃烧热、化学反应中能量的变化等知识。8D【解析】A反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为H=+（E1-E2）kJ/mol，B错误；C断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C错误；D反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确；答案选D。点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。选项A是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。9A【解析】已知：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol则根据盖斯定律可知2+2即得到反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热为488.3 kJ/mol，答案选A。10D【解析】由C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1，结合盖斯定律可知，-得到2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=(2a+220)kJ/mol，H-H、OO和O-H的键能分别为436kJmol-1、496kJmol-1和462kJmol-1，则46222-4362-496=2a+220，解得a=130，故选D。点睛：掌握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键。本题中要注意C与水蒸气的反应为吸热反应；焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。11D【解析】2得到：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H=(2a220)kJmol1，根据反应热与键能的关系，H=反应物键能总和生成物键能总和=22462(2436496)=2202a，解得a=130，故D正确。12B【解析】2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)H=-612kJmol-1；PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=93kJmol-1，由盖斯定律可知，-得到P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)，则H=(-612kJmol-1)-(93kJmol-1)=-399kJmol-1，故答案为B。13B【解析】混合气体物质的量=5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，根据方程式知，氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8xkJ、890ykJ，列方程式组为x+y5，285.8x+890y3695，解得x=1.25，y=3.75，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B。14C【解析】试题分析：A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故A错误；B、热化学方程式中物质聚集状态未标注，1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C(s）+O2(g）CO2 (g）H=-383.3kJmol-1，故B错误；C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热，故C正确；D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值，表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq）H2O(l），H=-57.3KJmol-1，故D错误；故选C。考点：考查了热化学方程式；中和热的相关知识。15 小于 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1 12H35H22H1【解析】(1)氢气燃烧是放热反应，因此该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和。水蒸气能量高于液态水的能量，因此2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量572 kJ。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)H3545 kJmol1则根据盖斯定律可知（2）/2即得到SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)H130 kJmol1。(3)已知：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)2H2O(g)H2C(s)O2(g)CO2(g)H3则根据盖斯定律可知12+52即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2