溶质的质量分数计算类型.doc

课题3 溶质的质量分数出卷人 邹海燕 审核人 顾丽梅基础公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%类型一：溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数，四个量的互算例题一：将6克蔗糖完全溶解在94克水中，求形成溶液中溶质的质量分数？若将所得溶液二等分，每一份的溶质的质量分数各是多少？例题二：实验室要配制500克10%的食盐溶液，需要食盐和水的质量是多少？例题三：已知20时食盐的溶解度为36克。现将20克食盐溶解在50克水中。求形成溶液中食盐的质量分数。例题四：已知20时食盐的溶解度为36克。求在该温度下，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是多少？问在20时能否配出36%的食盐溶液？结论：溶质的质量分数的计算，必须在溶解度范围内才有意义。 溶质的质量是指被溶解的物质的质量。类型二：关于溶液稀释和增浓的计算（）：溶液的稀释计算第一种：溶液加水稀释例题一：汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28的稀硫酸，现用1.0kg 98的浓硫酸配制该稀硫酸，需要加水质量为多少？（思考）在此稀释过程中，哪些量发生了变化？什么量没有变？+画图质量为X28% （1.0Kg+X）98%1.0Kg分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 板书： 若某溶液质量A克，其溶质质量分数a%，稀释成b%的溶液B克，则关系式：Aga% =Bgb% (其中Bg =Ag + m水g)例题二：要配制500毫升10%的稀硫酸（密度1.14g/ml），需要98%的浓硫酸（密度1.84g/ml）的体积是多少？，需要加水的体积是多少？练习：某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9的生理盐水，需蒸馏水的体积为多少？（水的密度近似看作1 g/cm3） 第二种：溶液中加稀溶液混合稀释例题一：现有50克20%氢氧化钠溶液，加入100克5%的氢氧化钠溶液混合，问混合后形成溶液的氢氧化钠质量分数。分析-图解：+（50克+100克）5%100克20%50克若有两种溶质质量分数分别为a%、b%的溶液，质量分别为A克和B克。混合后溶质的质量分数为c%,则关系式为Aga% + Bgb% =（Ag + Bg）c%练习：有100克溶质的质量分数为20%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数减为一半，可采取的方法是（ ）A、增加100克水 B、加入10%的NaCl溶液 C、溶液中取出5克NaCl D、加入5%的NaCl 200克（二）溶液的增浓计算（无溶质析出）第一种 向原溶液中添加溶质例题一：在质量分数为20%的100克NaCl溶液中，加入10克NaCl，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为多少？+分析：10克NaCl（100克+10克）20%100克设原溶液质量Ag，溶质的质量分数a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有Ag a% + Bg = (Ag + Bg)b%第二种：将原溶液蒸发去掉部分溶剂例题二：将质量分数为20%的100克NaCl溶液蒸发10克水，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？-分析：（100克10克）10克水20%100克设原溶液质量Ag，溶质的质量分数a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有Ag a% Bg = Ag b%第三种 与浓溶液混合例题三：把10%的盐酸200克与37%的盐酸100克混合，求所得溶液中的盐酸的质量分数。分析-+（200克+100克）37%100克10%200克若有两种溶质质量分数分别为a%、b%的溶液，质量分别为A克和B克。混合后溶质的质量分数为c%,则关系式为Aga% + Bgb% =（Ag + Bg）c%练习：现将100克10%的蔗糖溶液的溶质分数变为20%，可采用的方法有（ ）A、加入10%的蔗糖溶液100克 B、蒸发掉水50克 C、加入12.5克蔗糖 D、加入30%的蔗糖溶液100克类型三： 一定量的质量分数的溶液的配制复习有关溶质的质量分数的计算公式溶质的质量分数 = 已知溶液的质量和溶质的质量分数，则溶质的质量 = 已知溶质的质量分数和溶质的质量，则溶液的质量 = 第一种：配制一定量固体溶质的质量分数（学生实验）配制50克质量分数6%的NaCl溶液实验目的：通过该实验加深对溶质质量分数概念的理解，学会配制溶液的基本操作课前准备：阅读教材，熟悉实验仪器使用的基本操作要点和要求，对实验目的、内容、器材、步骤以及实验中应注意的事项有数；同时知道溶质质量分数的表达式实验设计（步骤）：（给定食盐若干，蒸馏水若干）计算 称量、量取 溶解 装瓶 贴标签（ NaCl溶 液 6%）思考并讨论： 称量食盐时，砝码跟食盐左右颠倒，则所配制溶液质量分数变化情况如何？ 称量食盐时，天平指针偏左，不作任何处理便用它来称取3克食盐，其他操作都正确，则所配制的溶液的溶质质量分数变化情况如何？ 量取水时，俯视读数，则所配制的溶液的溶质质量分数变化情况如何？ 将配制好的食盐溶液转移到细口瓶时，不小心有溶液溅出，则溶液的溶质质量分数有变化吗？第二种：配制一定量液体溶质的质量分数的溶液（学生实验）实验室需要质量分数20%的稀硫酸200克，现有98%的浓硫酸若干和蒸馏水若干，问需要浓硫酸的体积为多少，需要加水质量为多少？目的同上：练习实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g。若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。类型四：溶质的质量分数在化学方程式中的应用例题一：溶质的质量分数为25%的盐酸73克与足量大理石反应，可以制的二氧化碳的质量为多少？解：73克盐酸溶液中HCl的质量为 73g25%设 反应后可生成二氧化碳的质量为XCaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 73 44 73g25% x73 73g25% 44 x X = 11g答：反应后可生成二氧化碳11克。例题二：用足量铁和100克稀盐酸反应，共得到氢气4升（密度=0.05g/l）。求： 稀盐酸中溶质的质量分数 所得溶液中溶质的质量分数小结：参加化学反应的是溶质的质量。例题三：32.5克锌与200克某稀硫酸恰好完全反应。试计算： 这种稀硫酸中溶质的质量分数 反应后所得溶液中溶质的质量分数 若将100克这种硫酸溶液稀释成质量分数20%的硫酸溶液，需要加水多少？分析：本题是关于化学方程式和溶质的质量分数相结合的计算，而且涉及到反应后所得溶液。因此，在计算时要弄清楚各种溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，才能根据公式计算溶质的质量分数。练习：1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。每片片剂（钙尔奇 D 600）2.0克，主要哦成分为碳酸钙 (可提供元素钙 ),维生素D请你计算：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。所用稀盐酸中溶质的质量分数。2、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：实 验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是 ；（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 。3、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。单元综合练习一、溶解度曲线与质量分数问题1、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t1 时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （2） t1 时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。（3） 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。（此中考题有缺陷。该饱和溶液应该说明都没有晶体的情况下。）2、右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。 根据图表信息判断下列说法正确的是 （ ）A图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线Bb的溶解度小于a的溶解度C要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法DKCl的不饱和溶液由60 降温至10 时变成饱和溶液3、【08海南】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ）A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多4、【08昆明】汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28的稀硫酸，现用1.0kg 98的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是（ ）A. 28的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28100B.用l.0kg 98的浓硫酸可配制3.5kg 28的稀硫酸C.配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中5、【08江西】右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。（1）当温度为10 时，碳酸钠的溶解度为；（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱”。6（无锡09）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：(1)10时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。(2)20时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质 g。(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 （填“冷却”或“蒸发”）。(4)50时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 。7、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）。A 时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数B 时，