理综二模理综仿真(化学部分)5.28.docx

2016年胜利二中高考模拟考试理科综合能力测试 20165 化学部分第I卷(选择题 共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 647.化学与生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是（ ）A 食盐可用作调味剂，也可用作食品防腐剂B 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D 氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，因此加热熔融的NaOH时，可用氧化铝坩埚8. 2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素（甲）和双氢青蒿素（乙）。下列说法不正确的是A 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关B青蒿素分子易溶于水、乙醇C水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。屠呦呦改用乙醇控温60，药效显著提高，这说明青蒿素温度过高不稳定D青蒿素（甲）与NaBH4反应，产生双氢青蒿素，该反应为还原反应9.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ）A 常温下，106gNa2CO3固体含有CO32-有NA个B 常温下,1mol二氧化硅中对应共价键的数目为4NAC 50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数目为0.3NAD 室温下，1 L pH13的Ba（OH）2溶液中，OH离子数目为0.1NA10.下列实验中，对应的现象和结论都正确的是 选项实验现象结论A常温下，测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的PHNa2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的PH常温下水解程度：CO32-HCO3-B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀,产生 “黑面包”，同时有刺激性气味的气体产生浓硫酸具有吸水性和强氧化性C向等体积等浓度的NaNO3、Na2SiO3溶液分别加入两地酚酞NaNO3溶液无明显变化，Na2SiO3溶液变红非金属性 NSiDNaHCO3溶液与偏铝酸钠溶液混合有气体放出 酸性HCO3-Al(0H)311有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是()AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物DB和F可能处于同一主族12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O 3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2 CO3213.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液26.（14分）莫尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O) 是分析化学中的重要试剂。【查阅资料】隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略） 实验I 验证分解产物中含有氨气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为A _ _ _（填装置的字母序号）。 (2) 其中证明有氨气生成的实验现象为_ _。 (3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4： _ _._ 。 实验 验证分解产物中含有SO2和SO3两种硫的氧化物.(4) 所选用装置的正确连接顺序为A _ _ _（填装置的字母序号）。(5) 装置E中足量盐酸的作用是 (6) 验证含有S O 2的实验现象是 (7) 莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度，具体操作为：称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的K MnO4溶液进行滴定，写出相应的离子方程式 。27(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7l0H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： (1)滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式 。 (2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有 ，加MgO并煮沸的主要目的是 。 (3)写出加NaClO过程中发生的所有反应的离子方程式 (4)趁热过滤的目的是 (5)因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与 NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式 。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂 NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式 。28汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、 CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题： (1)治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是 。 (2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式 并判断p 3. 93MPa（用“”、“或“=”填空）。反应体系在200时的平衡常数Kp = （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）。(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2SO3)=1.810-2 ,Ka2(H2SO3)=6010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)= 。(4)尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4 (g)+H2O (1) CO(g)+3H2 (g) H=+250.1 kJmol-l。已知CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为283.0kJmol-1、285.8 kJmol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2 SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为 ，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为 kWhkg-1（注意：只列出计算式；比能量= ， lkWh= 3. 61 06J) 。36(15分)【化学选修2：化学与技术】I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( )A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液、合成氨的流程示意图如下图：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是：_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_，_；(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_，其中发生的化学反应方程式为_；(3)设备B的名称_，其中m和n是两个通水口，入水口是_(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因_；(4)设备C的作用_；(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于_。37(15分)【化学选修3：物质结构与性质】（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。（2）若en代表乙二胺（ ）,则配合物Cl4中心离子的配位原子数为 。（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。 （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。 画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。 三溴化硼 三溴化磷 在BP晶胞中B的堆积方式为 。 计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)下图为有机物X的合成路线：已知：A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平RCHO + CH3COORRCH=CHCOOR回答下列问题：（1）C的俗称： （2）AB的反应类型： ；反应条件为： （3）C+DE的反应方程式： （4）满足下列条件的E的同分异构体有 种。含有苯环，且苯环上有两个取代基 能发生银镜反应、能发生水解反应（5）F分子的结构简式： ，其最多有 个原子共平面。（6）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计通过4步反应制备聚丙烯酸甲酯（）的合成路线。化学答案 7D 8B 9C 10C11 B 12D 13 B26（14 分）（1）BGD（2分）（2） D中溶液变为红色（2分） （3）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）（4）GEFB（2分）（5）吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰（2分）（6）F中溶液褪色（2分） （7）Mn