人教版高中化学选修4化学反应原理归纳与整理

人教版高中化学选修4化学反应原理归纳与整理 电离平衡与水解平衡专题复习高考主要热点有?外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响?酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性） 一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响对电离平衡的认识1.是一种化学平衡。 2.存在电离平衡的物质类别是_，主要包括_。 弱电解质弱酸、弱碱、水3.电离过程是的，因此，升温将增大电离程度。 4.溶液浓度越小，电离程度越。 吸热大大5.弱电解质的电离程度一般很小1.（xx全国1）.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B B在在0.1mol/L氨水中存在电离平衡:NH3H2O NH4+OH正反应吸热,改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是:（）升温加少量盐酸加少量NaOH加少量NH4Cl固体加水稀释释10倍变式练习2常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=110-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()A.HCl B.NaOH C.CH3COONa D.HF C盐类的水解?在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，使溶液显示不同程度的酸碱性。 水解的条件生成弱电解质。 水解的实质破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系:酸酸+碱盐+水（正反应放热）中和水解H2O H+OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO+H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为()A1.0105molL1B1.0106molL1C1.0107molL1D1.0109molL1A D4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）。 ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4D5.（07全国II）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）A5.6B7.0C8.4D13.0C0.1mol/L NaHCO3溶液的pH接近于8.4HCO3电离与水解的程度大小关系阴阳离子所带电荷关系钠元素与碳元素的关系水解的程度大深入分析c(HCO3)c(OH)2c(CO32)c(Na+)c(H+)c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) 二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离B7.10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）A BA c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)7.10mL pH=12氨水与10mL pH=2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）A CA c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)7.常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液pH7，各离子浓度关系正确的是（）A DA c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)变式练习?8.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)?填空 (1)上述关系中一定不正确 (2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为。 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为；NH4Cl c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)NH4Cl和NH3H2O (3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）小于9.（xx上海）在在10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)=c(Ac)+c(HAc)Dc(Na)+c(H)=c(Ac)+c(OH)A10.（07四川）在在25时将pH11的NaOH与溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D11.（xx全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A.0.01molL-1醋酸溶液B.0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶溶液等体积混合液A12（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1molL1HCOOH溶液中c(HCOO)c(OH)c(H)B1L0.1molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1molL1NaHCO3溶液中c(Na)c(H)十c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、D小结? 1、用化学平衡移动原理对电离平衡、水解平衡作定性、定量的分析? 2、电荷守恒原则? 3、物料守恒原则? 4、电离程度小、水解程度小原则? 5、电离、水解主次原则 三、溶液中粒子浓度的比较 22、掌握解此类题的三个思维基点电离、水解和守恒。 3、分清他们的主要地位和次要地位。 4、三个关系式电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式 11、必须有正确的思路 5、合理的解题程序。 例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)NH4ClNH4+Cl-NH4+H2O NH3H2O+H+C(H+)C(OH-)又C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)A例2100ml0.4mol/L CH3COONa+200ml0.1mol/LHNO3混合溶液离子的浓度0.04mol CH3COONa0.02mol HNO30.02mol CH3COONa0.02mol NaNO30.02molCH3COOH C(Na+)c(CH3COO-)c(NO3-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)NaNO3=Na+NO3-0.02mol0.02mol0.02mol CH3COONa=CH3COO-+Na+0.02mol0.02mol0.02mol-xmol+xmol+xmol CH3COOH CH3COO-+H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-ymol+ymol+ymol xy（xx年江苏卷）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)AD1.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O c(Na+)c(OH)、c(CH3COO)c(H+)2.根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)（xx年江苏卷）17草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。 在O.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)离子的电荷数是否遗漏存在方式电离占优还是水解占优？是否遗漏存在方式CD（xx年广东卷）19关于小苏打水溶液的表述正确的是（）?3HCO?23COA?c?Na+?c?c?c?H2CO3?3HCO?23CO B?c?Na+?c?H+?c?c?c?OH?3HCO?3HCOC?的电离程度大于的水解程度，?3HCOHCO3-23COD?存在的电离有NaHCO3Na+H2O H+OH?H+AD（xx天津卷）10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）常温下，77的44与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（44+）（）（）将44的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的22与溶液相比，22溶液的大D？（）？n(CH3COOH)与n(HCl)？ 四、中和滴定指示剂的选择及误差分析中和滴定原理原理在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 “恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别别恰好完全中和，PH7溶液呈中性，碱肯定过量HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol（ （1）强酸强碱间的滴定（ （2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂（ （3）强碱滴定弱酸两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂甲基橙、酚酞分析c酸v酸=c碱v碱碱(一元酸和一元碱)c酸、v碱碱为定值，v酸的值偏大，c碱偏高；v酸的值偏小，c碱偏低；用标准盐酸滴定浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小 二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 （） 9、指示剂滴加过多（）偏高无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小指示剂与NaOH反应，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变我们的地球是一个充满生机的美丽世界。 如果有一天这个星球的绿色逐渐退却消失，她还会美丽吗？恐怕那个时候仅用不美丽来形容就太轻松了，也许那将意味着地球的毁灭。 现在我们把目光聚焦在我们赖以生存的960万平方公里的土地上，共同关注一下我国植被的现状以及面临着的主要问题，来决定我们今后要采取的行动对策。 针对植被有关的问题，各个小组已经在课前做了深入的调查，下面我们一起来看看他们的调查结果。 三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（） 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。 取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小 四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小练习（04年广东卷）16.下列说法正确的是（）A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的的n(NO2)之比为3:1A11.0?L mol0.4?pH11.已知的二元酸