初中化学基础知识点归纳分级背诵

初中化学基础知识点归纳分级背诵 第一级空气中氧气含量测定如图是实验室测定空气中氧气含量的装置，请回答问题。 （11）红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热，反应的符号表达为为P+O22P P22O O55。 （ （2）打开止水夹后观察到的现象为烧杯中的水回流进入集气瓶，约占集气瓶内剩余的体积的1/5；（ （3）若的测定的氧气含量明显低于空气体积的15，造成这一结果可能的原因是红磷的量不足、装置气密性不好、未等装置冷却就打开止水夹；若测定的氧气含量明显高于空气体积的的15，造成这一结果可能的原因是燃烧匙伸入集气瓶过慢；（ （4）该实验还可推论出氮气具有难溶于水的物理性质和既不燃烧也不支持燃烧（不活泼）的化学性质。 （ （5）可否用木炭代替红磷进行实验不能，原因是木炭燃烧消耗氧气的同时，生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，无法测定空气中氧气含量。 第二级实验验证氧气的助燃性甲、乙、丙是三个实验是物质在氧气中燃烧的实验，请根据题意回答下列问题（ （1）写出三个反应的符号表达式甲S+O22SO22乙C+O22CO22丙Fe+O22Fe33O O44（ （2）木炭在空气中燃烧持续红热，放热，在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，进行木炭在氧气中燃烧实验时，木炭需自上而下缓慢伸入集气瓶的原因是充分消耗氧气，而使实验现象明显。 （ （3）进行铁丝在氧气中燃烧实验时，实验前需打磨铁丝，然后将铁丝绕成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积，使实验现象明显，在铁丝末端绕一根火柴梗起起引燃作用，点燃火柴，待火柴快燃尽时伸入集气瓶，集气瓶中需提前预留少量水或沙子的原因是防止集气瓶炸裂。 铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧、火星四射，放热，生成一种黑色固体体（ （4）硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧可观察到的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，集气瓶预留少量水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。 第三级氧气的制取（可分两次背完）1.氧气的工业制法被称为分离液态空气法，是根据液氮和液氧沸点的不同进行分离的，属于物理变化。 点燃木炭点燃点燃点燃2.写出利用以下物质制取氧气的符号表达式加热高锰酸钾制氧气KMnO44K K22MnO44+MnO22+O22分解过氧化氢溶液制氧气H H22O O22H H22O+O22加热氯酸钾制氧气KClO33KCl+O223.下图是实验室制取气体的常用装置 （1）写出对应序号的仪器名称a a试管；酒精灯； （22）实验室常用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是是A A，该装置中还缺少一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管，阻碍氧气的导出，装置中导管略出胶塞一点的原因是有利于气体的导出，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂。 （3）写出用B装置制取氧气的符号表达式H H22O O22H H22O+O22，在该装置中长颈漏斗的末端伸入液面以下的原因是形成液封，防止反应生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，与其他固液常温混合制取气体的发生装置相比，该气体发生装置的优点是便于随时添加液体药品，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）将长颈漏斗改为分液漏斗。 （44）实验室也常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是是A A，选择该发生装置的理由是反应物为固体，反应条件为加热。 （55）氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水，需注意待气泡从导管口连续均匀冒出时再开始收集，当看到大气泡从集气瓶口冒出时，证明氧气已满，然后在液面以下盖好玻璃片，将集气瓶正（填“正”或“倒”）放于实验台上。 实验结束应先移出导管再熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水回流使试管炸裂。 （6）收集干燥的氧气还可以选择的装置是是C C，选择的理由是氧气密度比空气大，对应的验满方法为将带火星的木条伸向集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。 （77）用选用F装置收集氧气时，氧气应从n端进入，用选用G装置收集氧气时，氧气应从a端进入。 第四级按要求书写符号表达式有黑色固体参加的氧化反应）（木炭燃烧）C+O22CO22有黑色固体生成的化合反应）（铁丝燃烧）Fe+O22Fe33O O44有白色固体生成的氧化反应）（红磷燃烧）P+O22P P22O O55有淡黄色固体参加成的化合反应）（硫粉燃烧）S+O22SO22有黑色固体生成的分解反应（加热高锰酸钾制氧气）KMnO44K K22MnO44+MnO22+O22有无色液体参加或生成的分解反应（分解过氧化氢溶液制氧气）H H22O O22H H22O+O22有白色固体参加的分解反应（加热氯酸钾制氧气）KClO33KCl+O22第五级120号元素名称和符号MnO22MnO22m n水A BC DE FG GMnO22点燃点燃点燃点燃MnO22MnO22氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar钾钾K钙钙Ca第六级微粒1.质子数（核电荷数）决定原子（或元素）的种类，则碳原子的核内质子数为6，氧原子的核电荷数为8，氯原子的核外电子数为17。 2.以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，叫这种原子的相对原子质量。 其单位是1，常省略不写。 3.相对原子质量质子数+中子数，已知铝原子的相对原子质量为27，则其核内中子数为14。 4.最外层电子数决定原子（或元素）的分类及化学性质。 5.我们已知道的微粒有分子、原子、离子、原子核、电子、质子、中子，请按要求填空1）直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。 2）化学变化中最小的微粒是原子。 3）不带电的微粒有分子、原子、中子。 4）一定带正电的微粒有原子核、质子。 5）质量最小的微粒是电子。 6）与一个氢原子质量近似相等的微粒有质子、中子。 7）原子中数量相等的微粒是质子、电子。 8）在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。 第七级元素1.地壳中含量居前四位的元素O、Si、Al、Fe；海水中含量最多的元素是O；人体中含量最高的元素是是O；人体中含量最高的金属元素是是Ca；太阳上含量最多的元素是H；空气中含量最多的元素是N。 2.记忆以下元素符号锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag铝Al碘碘I钡Ba金Au汞Hg铂铂Pt第八级物质的组成与构成物质宏观上由元素组成，微观上由分子、原子或离子直接构成，如氯化钠（NaCl）由钠元素和氯元素组成，由钠离子和氯离子构成；氦气由氦元素组成，由氦原子构成，由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等；水由氢元素和氧元素组成，由水分子构成，由分子直接构成的物质有很多，如O 2、N 2、H 2、CO 2、H2O 2、P2O 5、SO2等。 第九级化学符号及符号中数字的意义1.按要求书写化学符号氧离子O2-2个硫离子2S2-氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+3个铝离子3Al3+氯离子Cl-2个汞原子子2Hg氢原子H氢分子H22个二氧化碳分子2CO2氮气N2氩气气Ar锰元素Mn红磷P过氧化氢H2O22.写出以下化学符号的意义Cl氯元素、一个氯原子He氦元素、一个氦原子、氦气2S2个硫原子2O22个氧分子SO2二氧化硫、二氧化硫由氧元素和硫元素组成、一个二氧化硫分子、一个二氧化硫分子由一个硫原子和2个氧原子构成K+钾离子2Ca2+2个钙离子第十级水的净化1.在水的净化过程中常用静置沉淀方法将水的大颗粒不溶物沉降下来，常用明矾吸附沉淀的方法将水中的小颗粒不溶物沉降下来，用过滤方法除去水中的固体杂质，常用活性炭吸附水中的色素及异味，以上净水方法均属于物理变化。 可用消毒方法除去水中的细菌和病毒，属于化学变化。 2.过滤后，滤液仍浑浊的原因可能有滤纸破损、液面高于滤纸边缘，实验中玻璃棒起引流作用。 3.净水程度最高的净水方法是蒸馏。 4.生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，出现大量泡沫的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水，用煮沸的方法降低水的硬度，实验室或工业上用蒸馏的方法降低水的硬度。 6.列举生活中节约用水的措施洗菜水浇花、洗衣服水冲厕所。 第十一级水的组成1.水的物理性质通常状况下，水是无色无味的液体，在101kPa时，凝固点是0，沸点是100，4时，水的密度最大，为1g/mL，结冰时，密度变小，体积膨胀。 2.电解水实验: （1）正极产生氧气，用带火星的木条检验，负极产生氢气，用燃着的木条检验，正负两极气体体积比为1:2，电解水的符号表达式为H2OH2+O2，属于分解反应（填基本反应类型），实验过程中向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性。 （2）此化学变化过程是将电能转化为化学能。 （3）实验结论水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的理论依据是化学变化前后元素种类不变。 （4）电解水过程中改变的微粒是水分子，不变的微粒是氢原子和氧原子。 3.人们对水的组成的认识是从氢气燃烧实验开始的，该反应的符号表达式为H2+O2H2O；属于化合反应，实验现象为发出淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾。 氢气燃烧过程中改变的微粒是氢分子和氧分子，不变的微粒是氢原子和氧原子。 第十二级元素及原子团的化合价1.口决一价K、Na、Cl、H、Ag，-1硝酸NO3-、氢氧根OH-二价O、Ca、Ba、Mg、Zn，-2硫酸SO42-、碳酸根CO32-三Al、四Si、五价P，只有+1是铵根NH4+ 二、三Fe， 二、四C， 二、 四、六S都齐全，Cu、Hg二价最常见，莫忘单质元素价为零，2.应用: （1）书写化合物的化学式十字交叉法氢氧化钙（）氧化铁（）氯化钡（）碳酸钠（）硝酸银（）硫酸铵（）氧化铜（）硫酸锌（）氧化铝（）氧化钙（）氯化镁（） （2）书写离子符号离子所带电量与化合价数值相等，正负相同，如铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+硫离子S2-硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH-铵根离子NH4+ （3）根据化合物中元素化合价代数和为零求元素化合价H2SSH2SO3Na2SO4（NH4）2SO4NH3N2NO NO2HNO3NH4NO3化学方程式（第13级）通电点燃点燃1.镁带燃烧（有白色固体生成的化合反应）2Mg+O2=2MgO2.木炭完全燃烧（有黑色固体参加的化合反应）C+O2=CO23.铁丝燃烧（有黑色固体生成的化合反应）3Fe+2O2=Fe3O44.硫粉燃烧（有刺激性气味的气体生成的化合反应）S+O2=SO25.氢气燃烧（有水生成的化合反应）2H2+O2=2H2O6.红磷燃烧（有白色固体生成的化合反应）4P+5O2=2P2O57.电解水（有水参加的分解反应）2H2O=2H2+O28.加热高锰酸钾（紫黑色固体）制氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O29.分解过氧化氢制氧气（有水生成的分解反应）2H2O2=2H2O+O210.加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）的混合物制氧气2KClO3=2KCl+3O211.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO412.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳Na2CO32HCl2NaClCO2H2O13.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4实验验证质量守恒定律（第14级）1.为了探究参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，可进行如下的实验进行验证 （1）红磷燃烧前后质量测定现象红磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后缩小天平平衡注意玻璃管的作用引燃红磷，方便气体进出气球的作用:平衡装置内外压强差细沙的作用防止锥形瓶底炸裂 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色天平平衡 （3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象生成蓝色沉淀天平平衡 （4）Na2CO32HCl2NaClCO2H2O现象碳酸钠粉末消失，产生大量气泡指针偏右（因为反应生成的CO2气体散失到空气中） （5）2Mg+O2=2MgO现象发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体天平不平衡（因为参加反应的O O22质量没有称量）注意有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时，需使用密闭容器。 2.质量守恒定律适用于所有的化学变化，因为化学变化前后元素和原子的种类和质量、原子数目不变。 有关质量守恒定律的表格题（第第515级）点燃点燃点燃点燃点燃MnO22MnO22通电点燃在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，将反应前后测得的物质质量记录在下列表格中。 请你根据数据进行判断 （11）表格中的X=9g g； （22）在反应中，物质乙是生成物（填“反应物”或“生成物”）； （33）在反应中，物质丙可能起催化作用； （44）该反应的基本反应类型是分解反应；物质甲一定（填“可能”或“一定”）是化合物。 （55）反应中，甲、乙、丁三种物质的质量比是17:14:3。 根据化学式的计算（第616级）测定食品的蛋白质含量，常通过测定氮元素的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。 三鹿奶粉事件的发生，就是一些不法分子为了使奶粉中氮元素含量提高，造成蛋白质虚高，在奶粉中添加了三聚氰胺（化学式C C33H H66N N66），则（C C-12H-1N-14） （11）一个三聚氰胺分子中含有15个原子； （22）三聚氰胺中碳、氢、氮原子个数比为1:2:2； （33）三聚氰胺的相对分子质量=123+16+146=126；（列式并计算，下同） （44）三聚氰胺中碳、氢、氮元素质量比=12331166146=6:1:14 （55）三聚氰胺中氮元素质量分数=146/126100%=66.7% （66）g63Kg三聚氰胺中氮元素的质量=63Kg146/126100%=42Kg根据化学方程式的计算（第717级）用用g125g含碳酸钙80%的石灰石，与足量稀盐酸完全反应可制得多少克二氧化碳？（相对原子质量C-12O-16Ca-40）注意根据化学方程式计算时应根据反应中某纯净物的质量计算其他纯净物的质量第十八级碳单质1.组成与结构世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的。 同一种元素能够组成不和同的物质，如金刚石、石墨和C60均由碳元素组成的单质(填“单质”或“化合物”)，金刚石和石墨微观上均由碳原子构成，但它们的物理性质不同，其原因是碳原子的排列方式不同；C60微观上由C60分子构成。 2.碳单质的化学性质 （1）因为碳原子的最外层电子数为4，不易得失，所以常温下，碳的化学性质稳定。 物质质量甲乙丙丁反应前25g xx5g5g反应后8g23g5g8g点燃点燃 （2）可燃性碳充分燃烧C+O2=CO2；碳不充分燃烧2C+O2=2CO； （3）还原性a.碳还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2现象黑色粉末变成红色；澄清的石灰水变浑浊。 注意试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。 火焰上网罩的作用网罩使火焰集中，以达到反应条件高温实验结束时，先取出导管再熄灭酒精灯防止石灰水回流使试管炸裂。 b.碳与氧化铁高温反应3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2；碳的还原性可用于冶金工业C.碳与二氧化碳高温反应C+CO2=2CO第十九级气体的制取下图是实验室制取气体的常用装置 （1）以上装置属于发生装置的有ABHIJK；装置中导管略出胶塞一点的原因是有利于气体的导出，实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是A A，选择该发生装置的理由是反应物为固体，反应条件为加热。 实验室用石灰石和稀盐酸的混合物制取二氧化碳，写出反应的化学方程式CaCO33+2HCl=CaCl22+H22O+CO22，可选用的发生装置有BHIJK，选择这些发生装置的理由是反应物为固体和液体，反应条件为常温，在以上装置中便于随时添加液体药品的是B B，便于控制反应的发生和停止的是I I，便于控制反应速率的是H H，装置简单的是K K，节约药品的是J J，B B装置中长颈漏斗的末端伸入液面以下的原因是形成液封，防止反应生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中（ （2）以上装置属于收集装置的有CDEFG；二氧化碳只能用向上排空气法收集的原因是二氧化碳密度比空气大，能溶于水，对应的验满方法是将燃着的木条伸向集气瓶口，若木条熄灭，证明明CO2已满，若选用G装置收集二氧化碳，CO2应从a端进入。 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 可用于收集氧气的装置有CEFG，用选用F装置收集氧气时，高温高温高温m n水A BC DE FG GH IJ K氧气应从n端进入。 第二十级二氧化碳和一氧化碳（一）1.宏观上，CO2和和CO均由碳元素和氧元素组成；微观上，CO2由二氧化碳分子构成；CO由一氧化碳分子构成；二者性质不同是由于二者的分子构成不同2.进行如图所示实验时，观察到蜡烛自下而上熄灭，说明CO2有密度比空气大的物理性质及即不燃烧也不支持燃烧的化学性质，故二氧化碳可用于灭火。 3.二氧化碳常用于制碳酸饮料，是因为其有能溶于水的物理性质及与水反应的化学性质，二氧化碳可用作气体肥料是因为二氧化碳能参与光合作用；二氧化碳可做食品保护气是因为二氧化碳不供给呼吸且不易与食品反应；固体二氧化碳俗称