初三化学总复习知识点归纳总结

初三化学总复习知识点归纳总结 化学中考总复习第1讲走进化学世界 1、化学变化有新物质生成的变化。 例如，百炼成钢、粮食酿酒、食物腐烂、石蜡燃烧等等。 2、物理变化没有新物质生成的变化。 例如，风力发电、铜丝通电、石蜡熔化.注意一般化学变化都会伴随着气泡（气体）、颜色、沉淀。 如果说谁与谁反应生成什么，都是化学变化。 爆炸可能是化学变化，可能不是化学变化。 所有的燃烧（由燃烧引起的爆炸）、变质、腐蚀都是化学变化。 3、化学性质可燃性、氧化性、稳定性、还原性、腐蚀性、助燃性、谁与谁反应能生成什么. 4、物理性质密度、熔沸点、硬度、延展性、溶解性、挥发性.化学实验基本仪器及操作 5、主要仪器注意 1、能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿。 2、必须垫上石棉网加热的是烧杯、锥形瓶、烧瓶。 3、不能加热的是量筒（只能用来量取液体体积）集气瓶、广、细口瓶、漏斗、胶头滴管等。 6、主要操作倾倒法量筒读数检查装置气密性熄灭酒精灯少量液体加热过滤蒸发蒸馏扇闻法滴管的使用熄灭酒精灯化学中考总复习第2讲我们周围的空气 1、空气的组成78%N 2、21%O 2、0.94%稀有气体、0.03%CO2。 2、拉瓦西测空气原理2Hg+O22HgO结论空气是有氧气和氮气组成，氧气约占1/ 5、氮气占4/5。 3、实验室测空气中氧气含量。 原理4P+5O2=2P2O5现象大量的白烟，吸入水的体积约占集气瓶剩余体积的1/5。 实验装置图结论氧气约占空气组分的1/5。 点燃操作要求 1、红磷过量。 2、等到红磷充分燃烧后，温度恢复室温才能打开弹簧夹。 3、红磷点燃后应迅速深入集气瓶中。 误差分析偏大红磷点燃后没有迅速深入集气瓶中。 偏小红磷不足、装置漏气、没有恢复室温打开止水夹、导管中有部分水存在。 注意不能用C、S代替红磷进行实验。 如果用C、S代替红磷，把水需改为NaOH溶液，也能达到实验效果。 描述物质在氧气中燃烧现象的关键词大量的白烟空气中淡蓝色火焰，刺激性气体。 氧气中蓝紫色火焰，刺激性气体空气中红光，氧气中白光（氧气只能生成一氧化碳）火星四射、生成黑色固体。 （铁丝不能在空气中燃烧）耀眼的白光，有白色固体生成。 淡蓝色火焰。 淡蓝色火焰。 红磷、铁丝的燃烧在集气瓶底部铺有一定量的水目的是:防止高温熔融炸裂集气瓶底部。 硫燃烧铺水的目的是吸收产生的二氧化硫气体，防止污染环境。 4、空气是一种宝贵的资源。 O2作用助燃（注意，不具有可燃性），呼吸、医疗N2作用制作化肥和硝酸、制冷剂、保护气（食品填充）、气囊稀有气体（He、Ne、Ar.）作用霓虹灯。 CO2作用灭火、光合作用、干冰（固态）空气污染物CO、SO 2、NO、O 3、PM2.5。 CO2不是空气污染物化学中考总复习第3讲氧气的实验室制取 1、实验装置-发生装置固固加热型固液常温型其他反应物中固液共存的不需加热反应其他反应物只有固体的加热反应控制化学反应速率控制化学的发什么与停止。 优点优点适合不易溶于且不和水发生发生反应的气体。 例如O 2、CO、N 2、CH 4、H 2、稀有气体等等。 当集气瓶中的水被排空时，气体已满。 优点现象明显，便于观察、气体较纯。 适应与密度大于空气（相对分子质量大于29，差别越大越好）且不与空气组分反应的气体。 例如O 2、CO 2、Cl2等。 优点操作简单。 缺点气体不纯。 适应与密度小于空气（相对分子质量小于29，差别越大越好）且不与空气组分反应的气体。 例如H 2、CH 4、NH3等。 优点操作简单。 缺点气体不纯。 向下排空气法向上排空气法 2、实验装置-收集装置多功能装置作用 1、向上排空气法a进b出 2、向下排空气法b进出 3、排水法洗气瓶装满水后，b进a出。 4、测量收集气体体积b进a出排开水的体积等于收集气体的体积，右图所示。 5、干燥气体使用浓H2SO4干燥的常用装置，瓶内装浓硫酸，a进b出。 6、洗气装置除去杂质气体，瓶内装有洗气液，常见的有CO中混杂有CO2通过装有NaOH溶液的本装置。 进气 3、高锰酸钾制氧气和氯酸钾制氧气发生装置图收集装置图或原理步骤（排水法收集时）“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。 管口棉花作用防止高锰酸钾粉末进入导管。 注意外焰加热，导管不能深入试管内部，等到气泡均匀产生时才能开始收集气体，装置与氯酸钾制氧气唯一不同在于氯酸钾制氧气不需要塞棉花。 23、过氧化氢制氧气发生装置图收集装置图或原理二氧化锰作用催化剂。 反应过程中质量、性质都不变。 当反应后某一物质质量没有增加、减少时，一般作为催化剂（情况常见）或反应之外无关物质（情况少见）。 具有选择性注意长颈漏斗下端深入液面以下，MnO2写在反应条件上。 化学中考总复习第3讲分子、原子和离子 一、分子 1、分子定义保持物质化学性质的最小粒子。 注意若物质是有原子直接构成，则原子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子的质量和体积不可能发生变化，变化的是分子间间隙 2、分子的性质 （1）分子始终在做无规则的运动。 （2）分子之间有间隔。 3、分子是由原子构成的。 4、化学变化分子一定会变化，新物质生成也就是新分子生成。 二、原子 1、原子定义化学变化中保持不变的最小粒子。 注意化学变化中原子的种类和数目都不变。 2、原子的构成原子 3、电子离原子核越近，能量越低。 4、不是所有原子都是有质子、中子、电子构成，有一种氢原子没有中子。 但，所有的原子中都有有质子和电子原子核核外电子质子中子带一个单位的正电荷不带电带一个单位的负电荷因为原子中质子数=核外电子数。 所以原子显电中性（不显电性） 三、离子 1、离子定义:带电的原子和原子团。 注意离子带有电荷，带正电荷称为阳离子，带负电荷的称为阴离子。 2、离子式的书写书写离子式需写出元素符号，电荷数和电性（正负）写在元素符号的正上方，数字在前，电性在后,数字为“1”时省略不写。 例如Fe3+:带3个单位正电荷的铁离子。 H+带1个单位正电荷的氢离子。 CO3:带2个单位负电荷的碳酸根离子。 NO3:带一个单位负电荷的硝酸根离子。 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 2-初中化学常见离子结合化合价记忆一价氢氯钠钾银、二价氧钙镁钡锌、三价铝H+、Na+、K+、Ag+、NH4+正价Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+（亚铁离子）Al3+、Fe3+(铁离子)负价O2-、Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-、HCO3-、SO32-（亚硫酸根）原子构成的物质:金属单质、稀有气体、碳、硫、磷等。 分子构成的物质非金属氧化物、NH 3、多原子构成的非金属单质、多数酸、NH3H2O、多数有机物离子构成的物质基本所有的盐、大部分碱、金属氧化物 四、相对原子质量（A r）是一个相对值，倍数。 单位为“一”，“不需要带单位”，计算相对分子质量的基础。 . 5、化学用语中“数字”的含义例Ca2+“2”表示带2个单位正电荷的钙离子。 NH3“3”表示1个氨分子含有3个氢原子。 nO“n”表示n个氧原子25CO2“25”表示25个二氧化碳分子8OH-“8”表示8个氢氧根离子6SO42-“6”表示6个硫酸根离子“4”表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子。 “2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 Fe2O3“3”表示三氧化二铁中铁的化合价为+3价+3H2O“1”表示水中氢元素的化合价为+1价+ 16、原子结构示意图含义圆圈表示原子核。 “+”表示核内电性。 圈内的数字表示核电荷数（质子数）也就是在周期表中排位数。 注意圆圈内数字相同，必然表示同一种元素。 第一层第二层第三层第四层原子核核电荷数电性各层电子数 1、电子离核越近，能量越低。 2、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子。 3、电子总是先排满内层排外层。 4、原子核电荷数=各层电子数之和阳离子（失电子）核电荷数各层电子数阴离子(得电子)核电荷数 化学中考总复习第5讲元素 一、定义含有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称注意元素不能说“几个元素”。 元素是宏观概念。 二、通常情况市场上补钙、铁、碘都是指元素。 三、分为金属元素和非金属元素。 金属元素名称有“钅”字旁（汞除外）。 金属元素最外层电子数少于4个，化合时只失电子，金属元素只有正价无负价。 注意影响元素化学性质最重要的因素最外层电子数。 原子在发生化学变化中通常要达到最外层8个电子稳定结构（只有一个电子层2电子是稳定结构）。 四、元素符号 1、书写只有一个字母大写，两个字母时，第一个大写、第二个小写（写在下标的位置）。 2、表示含义 1、某种元素。 2、1个某原子例如“He”表示 1、氦元素， 2、1个氦原子注意元素符号前加上数字只表示一层含义即几个原子例6Cl表示6个氯原子nN表示n个氮原子。 常见元素元素符号必须掌握 五、元素周期表 1、按照核内质子数依次排列，所以原子序数=质子数。 2、7个横行即7个周期，18个纵列，16个族（ 8、 9、10列在1族） 3、排满可以排118种元素，目前只排112种，其中非金属22种。 按周期表中的规律，排满的话还有1种非金属。 4、原子序数元素符号元素名称相对原子质量这种情况下相对原子质量不能取整，只能回答35.45化学中考总复习第6讲水的组成和净化 一、水的组成水是由水分子构成（不能用组成，下同）。 1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成。 注意不能说水是由氢原子和氧原子构成，也不能说水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 二、水的电解实验 1、原理 2、现象试管内有气泡产生，且负极产生的气体约是正极气体的2倍。 注意水中加入硫酸钠或氢氧化钠是为了增强水的导电性。 ?识记负极是氢气，正极是氧气，氢气体积是氧气的2倍，但是质量仅仅是氧气的1/8。 3、实验结论水是有氢、氧两种元素组成。 附: 1、氢气的检验方法点燃不纯的氢气有尖锐的爆鸣声。 2、氧气的检验方法用带火星的木条深入集气瓶内，木条复燃。 3、氢气在氧气中燃烧实验，也能证明水是由氢、氧两种元素组成。 火焰淡蓝色，烧杯中有水珠。 原理氢气的燃烧实验 三、水的净化 1、自来水的净化过程天然水沉淀过滤吸附杀菌消毒自来水食用自然沉淀加入絮凝剂活性碳氯气消毒煮沸识记常见絮凝剂明矾（硫酸铝钾）活性炭的作用吸附剂（吸附水中一些可溶性杂质、气味等。 初中化学活性碳都是这个作用）注意仅仅获取自来水不需要煮沸。 净化水程度最高的操作是蒸馏或煮沸 2、过滤用途固、液分离的操作。 操作要领“一贴”、“二低”、“三靠”。 玻璃棒作用引流，防止液体洒出漏斗。 分析 1、过滤后滤液仍然浑浊原因可能有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。 解决办法在过滤一次，直至澄清。 2、过滤时速率慢原因滤纸与漏斗间存在气泡。 3、硬水和软水硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 区分硬水与软水用肥皂水，产生较多泡沫的是软水。 硬水危害 1、直接引用有害健康。 2、锅炉长时间加热硬水会造成燃料的浪费，可能会引起锅炉爆炸。 3、硬水洗衣物容易浪费洗衣粉而且洗的衣物不干净。 硬水软化生活中用煮沸的方法，实验室用蒸馏的方法。 初中化学只有这两种方法可以软化水，沉淀、过滤、吸附、消毒都不能软化水，所以自来水是硬水。 加热后较多水垢也说明水是硬水。 注水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。 碳酸盐与碱都能与酸反应，所以水垢可以用酸除去。 试写出水垢与HCl反应的化学方程式。 化学中考总复习第7讲化学式和化合价 一、化学式 1、化学式定义用元素符号和数字表示物质的式子。 2、化学式的书写 （1）正价在前，负价在后（NH3例外）。 （2）下标是“1”时省略不写 （3）原子团（根）（OH-、NO3-、CO32-、SO42-、HCO3-、NH4+）下表数字不是“1”时需要把这些原子团用“（）”括起来以表示他们是一个整体。 （4）读的时候从后往前读，NO3-、CO32-、SO42-、HCO3-这四个阴离子读的时候没有“化”，其他的阴离子需要读某化某。 3、化学式表示含义（以CO2为例） 1、表示二氧化碳这种物质 2、表示二氧化碳是由氢、氧两种元素组成 3、1个二氧化碳分子 4、1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成宏观层面微观层面注意2CO2只表示2个二氧化碳分子。 其他意义不存在了。 4、化学式中所有原子化合价加在一起必然为“零”。 化学式是基础，必须要求掌握。 二、化合价 1、定义表示原子化合时的能力。 通过化合价写出下列物质的化学式盐酸、氢氧化钠、硫酸、硫酸钠、氢氧化铜、硝酸银、氯化银、氯化铵、碳酸钠、碳酸钙、氧化铝、氯化铝、硫酸钡、硫酸亚铁、氢氧化镁、硝酸铜、碳酸氢钠、氧化铜。 进入化合价 三、化学式的相关计算 1、相对分子质量（Mr）的计算化学式中所有原子（指个数不是种类）相对原子质量之和。 “没有单位”。 很简单，但很重要。 2、元素质量比的计算元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。 3、某种元素的质量分数计算等于这种元素原子的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。 指这种元素的质量占整个物质质量的百分比。 （理解意义）化学中考总复习第8讲质量守恒定律和化学反应方程式 一、质量守恒定律 1、定义化学反应前后，反应物总质量等于生成物总质量。 2、微观解释化学反应前后原子的种类和数目保持不变。 3、考试内容选择题计算物质的质量、计算题中结合化学方程式简单计算、微粒示意图（用小球表示原子）考察对质量守恒微观的理解。 4、质量守恒定律是自然界最普遍的定律之一。 5、验证实验 （1）铁和硫酸铜反应原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象铁钉表面有红色金属析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平没有倾斜。 结论铁和硫酸铜反应前后质量保持不变。 （2）稀盐酸与碳酸钠反应原理现象有气泡产生，天平指针向右偏（指针向那偏那边重）。 分析生成的气体逸出使质量减小，且减小的质量等于生成二氧化碳的质量。 （3）镁条的燃烧原理现象耀眼的白光，有白色固体生成。 固体质量大于镁条质量。 分析镁条吸收空气氧气生成氧化镁使质量增大，且增大的质量等于参加氧气的质量。 特殊情况生成物质量小于镁条的质量。 原因部分氧化镁以白烟的形式散播到空气中。 以上反应及全部的化学反应都满足质量守恒定律。 二、化学反应方程式 1、定义用物质化学式表示化学反应的式子。 2、书写时注意事项 （1）物质的化学式一定不能写错。 （2）尊重客观事实，不能臆造生成物、反应条件。 （3）生成物与反应物之间用“=”连接，不能、写成“-” （4）需要标注“”、(反应物没有气体，生成物有气体)。 “”反应物没有沉淀，生成物有沉淀。 一定要标注。 （5）一定要配平（反应前后每种原子的个数都必须相等）常见的化学反应方程式必须掌握化学中考总复习第9讲有关方程式的简单计算 1、基本依据化学方程式参加反应的各物质质量之比等于各物质的相对分子质量乘以化学计量系数之比。 2、通常结合质量分数进行考察。 不管是溶液还是固固混合、液液混合。 质量分数都满足B物质的质量分数=B物质的质量总质量X100%B物质的质量=总质量X B物质的质量分数 3、带入计算的质量必须是纯物质的质量。 4、化学方程式不能书写有误，尤其配平不能出错。 5、例题解析 （1）质量分数为80%的赤铁矿20t，能冶炼纯铁的质量为多少？ （2）某一黄铜（铜锌合金）质量为25.0g。 放入50g质量分数为28.4%的盐酸溶液中，恰好完全反应。 问此合金中铜的质量分数和产生H2的质量。 （3）有HCl和CaCl2的混合溶液100g，向混合溶液中逐渐加入质量分数为10%的Na2CO3溶液生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。 若CaCl2在原混合液中的质量分数为5.55%.求B点的纵坐标所表示的质量。 原混合液中HCl的质量分数。 化学中考总复习第10讲碳的单质和一氧化碳 一、碳元素单质碳元素单质金刚石（C）石墨(C)C60俗称钻石作用切割玻璃、钻头、装饰品自然界存在最坚硬的物质作用铅笔芯、润滑剂、电极别称足球烯、富勒烯。 1个分子由60个碳原子构成，作用催化剂。 化学性质基本相同，物理性质有很大的差异，原因是碳原子的排列方式不同 二、碳的化学性质 1、稳定性古代山水画长时间保存的原因。 2、可燃性作燃料.不充分燃烧只能产生CO 3、还原性冶炼金属（还原性能够拿走别的物质中的氧）初中只有三种物质能冶炼金属（还原性）分别是C、CO、H2碳还原氧化铜的发生装置应该选择哪一种？. 三、CO的性质和用途 1、物理性质无色、无味，难溶于水。 2、化学性质 （1）毒性症状就是缺氧。 （2）可燃性火焰淡蓝色 （3）还原性冶炼金属（还原性能够拿走别的物质中的氧）初中只有三种物质能冶炼金属（还原性）分别是C、CO、H 23、用途做燃烧、冶炼金属。 化学中考总复习第11讲二氧化碳的性质和用途及制取 一、CO2的物理性质无色，无畏，能用于水，密度大于空气(收集时只能用向上排空气法) 二、CO2的化学性质性质A.下层蜡烛先熄灭，证明CO2不支持燃烧，密度大于空气B.石灰水变浑浊，C.湿润的石蕊花变红，证明CO2能与水反应生成酸D.天平右，倾斜.证明:CO2密度大于空气E，瓶子变瘪，CO2能溶于水 三、CO2检验澄清石灰水，现象变浑浊。 四、CO2的实验室制取 1、原理 2、装置注意有气体参加的反应，第一步都是检查装置的气密性，本装置气密性检查夹住橡皮管，向长颈漏斗中倒水，锥形瓶液面不上升，证明气密性良好注意长颈漏斗低端深入液面以下固液常温型注意不能用Na2CO3代替碳酸钙，因为碳酸钠反应速率过快，不易收集。 不能用稀H2SO4代替HCl原因是，生成CaSO4乳状物覆盖在CaCO3表面，使反应停止。 3、CO2检验原理验满（已经知道是CO2）燃着的木条，放入集气瓶口。 木条熄灭，已满注意洗气时除去CO2使用NaOH溶液，不使用澄清石灰水，澄清石灰水只能用来检验CO2。 4、CO2作用光合作用、灭火、干冰（人工降雨）危害温室效应澄清石灰水变浑浊化学中考总复习第12讲燃烧和灭火 1、燃烧的条件可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点缺一不可。 注意着火点不能降低，降低的仅仅温度。 2、燃烧条件探究实验现象铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，水中的红磷没有燃烧结论燃烧需要氧气，温度要达到着火点。 附水需是蒸馏水，达到除去水中溶解的氧气的目的注白磷着火点40度，红磷240度 3、灭火方法根据燃烧的条件，通常采取隔绝氧气（空气）、隔离可燃物、降低温度至着火点以下三种方法。 水灭火是利用降低温度至着火点以下原理。 炒菜时着火盖锅盖是利用隔绝氧气的原理。 森林着火沿着顺风的方向砍树是采用隔离可燃物的原理灭火。 4、所有的化学反应都伴随着能量的变化，这也是反一个重要标志，但有能量变化的不一定是化学反应。 常见放热的反应所有的燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸反应、生石灰和水制熟石灰。 常见的吸热反应:多数的分解反应，NH4+OH-反应 5、三大化石燃料煤、石油、天然气。 都是不可再生能源。 学生需要考虑能源问题与环境问题。 天然气主要是CH4也是沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分，相对比较清洁，但最清洁的能源是H2。 燃烧的方程式现象明亮的淡蓝色火焰。 6、煤和石油。 煤的净化煤的干馏，属于化学变化。 好需要进行脱硫、脱氮处理，保护环境石油的处理石油的分馏，属于物理变化，制取汽油、煤油、柴油、沥青新能源氢气能、核能、地热能、风能、潮汐能等化学中考总复习第13讲金属性质、作用与保护 1、金属的物理性质:一般金属都具有导电、热性、硬度大、熔点高、有金属光泽等。 产量最高的两种金属铁（最多）、铝。 地壳中含量最多金属元素是铝、人体中是钙。 2、合金金属与金属或非金属混合。 合金由于具有硬度大、熔点高、抗腐蚀性能好等优势，现在常见金属材料基本都是其合金。 注意只有汞在常温下是液体，其他常温下都是固体。 3、金属的化学性质 （1）与O2氧气（黑色）（黑色）金属点燃点用砂纸打磨一下，目的是除去表面的氧化膜。 铝不易被腐蚀，是因为铝表面的有一层致密的氧化薄膜Al2O3，所以铝制品不易用铁丝刷洗。 4、金属活动性顺序K CaNa MgAl ZnFe SnPb(H)Cu HgAg PtAu （1）排在H前面的金属能与酸反应生成H2 （2）越靠前，金属活性越强。 （3）排在前面的属于可以与排在后面的金属的盐溶液反应，把排在后面的金属置换出来。 5、金属活性强弱判断 （1）与酸反应的剧烈程度。 （2）A能和B的盐溶液反应生成B，证明A的金属性比B强。 相反，A不能与B的盐溶液反应，证明A的金属性没有B的强。 （3）A能与C的盐溶液反应，B不能与C的盐溶液反应，证明A的金属性大于B。 注意初中化学铁在反应时只生成二价铁（亚铁）小技巧3价金属（只有铝）与酸反应，配平时金属与H2的化学计量系数之比为2:32价金属（铁、镁、锌）与酸反应制取H2，配平时金属与H2的化学计量系数之比为2:2（实际上是1:1，方便记忆估计2:2）1价金属（钾、钠）与酸反应制取H2，配平时金属与H2的化学计量系数之比为2: 16、金属的腐蚀和保护:铁锈的主要成分是Fe2O3（红褐色）。 铁腐蚀的条件水和氧气。 防止铁腐蚀的方法刷漆（油）、放在干燥的环境、镀锌等 7、实验室冶炼铁常见的铁矿石赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。 原理利用CO的还原性（得到氧的能力）、另外具有还原性的还有C、H2也就是说C、H2也能发生类似的反应。 装置:现象试管中有黑色粉末产生，澄清石灰水变浑浊。 操作注意先通CO，在加热，目的排空气。 结束后先停止加热，在停止通CO，目的是防止生成的铁被氧化。 化学中考总复习第14讲溶液 1、定义把一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均 一、稳定的混合物。 能相溶的才能形成溶液、不能相溶的不能形成溶液。 牛奶不是溶液。 2、组成溶质和溶剂。 区分溶剂和溶质有水时，水是溶剂。 固液相溶，固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体相溶（没有水时）量多的是溶剂、量少的是溶质。 3、饱和溶液和不饱和溶液。 溶质不能无限的溶解在溶剂中，即存在一定的限度。 饱和溶液不能继续溶解的溶液。 不饱和溶液还能继续溶解的溶液。 饱和溶液不饱和溶液注意对于溶解度随温度升高而降低的物质，饱和变成不饱和是降温、不饱和变成饱和是升温，其他的不变化。 有固体没有溶解即有晶体析出时，此溶液一定是饱和溶液。 4、溶解度某种温度下，100g水中最多或着达到饱和状态时溶解溶质的质量。 例如，20时，Na2CO3的为30g，物理意义20时100g水中最多溶解Na2CO3质量为30g，或20时，100g水中溶解30gNa2CO3达到饱和状态。 一定的溶质和溶剂，溶解度只与温度有关，有的物质溶解度随温度升高而降低，常见的有C a(OH)2。 其他的物质的溶解度都随温度升高而升高。 5、气体的溶解度受温度和压强的影响，温度越高、压强越小。 气体溶解度越小。 加溶剂、升温加溶质、降温、蒸发溶剂 6、溶解度曲线横坐标是温度、纵坐标是溶解度绘制的曲线。 反应一种物质的溶解度随温度的变化规律。 从右图中可以看出 1、A、B的溶解度随温度的升高而降低，C的溶解度随温度的升高而下降。 2、t1时溶解度大小CBA、t2时BA=C、t3时ABC 3、p点表示温度为t2时，A、C的溶解度相等。 4、A的溶解度受温度的影响比B大。 提纯A中混有少量的C，可以采用降温结晶的方法，把A析出。 注意析出A后，剩余的溶液仍然是A的饱和溶液。 p. 7、溶液中溶质的质量分数溶质的质量处于溶液的质量（溶质+溶剂）乘以100%。 即溶质占溶液的比例。 公式溶质的质量分数不随溶液质量大小变化而变化。 例如，10%的溶液，倒出一半，质量分数仍为10%。 没有晶体析出，没有蒸发溶剂，溶剂的质量分数都不变。 .溶解度相同的两种饱和溶液，其质量分数一定相等。 8、一定质量分数溶液的配置第一步计算(算出溶质的质量和溶剂的质量)第二步称量。 天平称取溶质的质量、量筒量取水的体积（先称固体、在量取液体）。 水的密度约为1g/ml。 第三步溶解。 仪器烧杯、玻璃棒。 第四步装瓶、贴标签。 9、溶解时吸热和放热现象只有一种物质溶于水吸热硝酸铵（NH4NO3）。 溶于水放热浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（生石灰CaO）有的就不吸热也不放热氯化钠、硝酸钾等化学中考总复习第15讲常见的酸碱盐及其性质 一、酸 1、定义水溶液中解离出的阳离子全部是“H+”化合物。 2、常见的酸H2SO 4、HCl、HNO 3、H2CO