金属知识归纳教学案

金属知识归纳教学案 金属及其化合物性质（复习）学习目标了解常见金属（Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。 重难点Na、Al、Fe的主要性质教学过程 一、金属通性展示几种金属应用的图片，引导学生回顾金属的物理通性。 金属物理性质通性有金属光泽、导电导热性、延展性。 展示Na MgAl思考金属的化学通性。 学生讨论总结，补充。 金属活动顺序与非金属单质O2Cl2酸盐溶液Na MgAl FeCu1Na例1下列图示中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，且反应中有O2产生。 O2CO2B D点燃（反应）（反应）加H2O（反应）A（反应）热H2O通过量CO2C E（反应）（反应）请回答以下问题A是，E是。 （填化学式）写出反应的化学方程式。 写出反应的化学方程式。 1Na2CO3点燃，O2H2ONaH2O过量CO2NaOH NaHCO3练习如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热灼烧D配成溶液后通入CO2同类变式为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是（）A加热观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化2Al例2由金属单质A、非金属单质B和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转换关系，工业上电解熔融的氧化物甲可制取金属A。 请回答通过量CO2乙NaOH溶液乙NaOH溶液H2O丁A甲H2HCl溶液丙通过量NH3写出下列物质的化学式A、甲。 写出乙溶液中通入过量CO2现象。 写出丙与过量氨水反应的化学方程式。 构建知识网络NaOH NaAlO2NaOH过量稀Al2O3Al（OH）3Al盐酸稀盐酸AlCl3稀盐酸稀盐酸2过量N aOH Na2O2CO2总结1Al与NaOH溶液或盐酸2两性氧化物、两性氢氧化物的定义。 3Al（OH）3的制备方法Al3+（铝盐）与弱碱溶液反应AlO2（偏铝酸盐）与弱酸反应4拓展“铝土矿冶炼”3Fe例3A为金属单质，D为红褐色不溶于水的化合物。 A、B、C、D有如下图所示的转化关系，反应为置换反应，B、C为氯化物。 已知Fe（OH）2易被空气中的O2氧化。 Fe（OH）2A BC D回答下列问题写出A的化学式。 写出反应、的化学方程式；。 写出检验C中阳离子的方法。 NaOH稀盐酸Fe FeCl2Fe(OH)2稀盐酸O2H O22Fe/Cu Cl2NaOH FeCl3Fe(OH)3稀盐酸练习1过量的灼热的铁丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，反应生成（）AFe Cl2BFe Cl3CFe Cl2和Fe Cl3D无法确定2为了除去Fe Cl2溶液中混有的少量Fe Cl3，最好的方法是向此溶液中（）A通入Cl2B加入Zn C加入Fe D加入Cu3例4下列试剂中能用来区分Fe 2、Fe3的是（）AKS BFeCl3CH2SO4DNH4Cl同类变式要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序是（）加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量KS溶液ABCD巩固练习1下列金属冶炼的反应原理中，错误的是（）A2NaCl（熔融）电解2NaCl2BAl2O33H2高温2Al3H2O3Fe4CO2CFe3O44CO高温D2HgO2Hg+O22下列离子方程式书写正确的是（）A铁跟稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3Fe=2Fe2D三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH43金属Na分别于和下列各物质的水溶液反应时既有气体产生，又有沉淀生成的是（）A（NH4）2SO4BNaHCO3CBaCl2DCuSO44下列溶液能存放在铝制容器中的是（）A烧碱溶液B浓H2SO4CCuCl2溶液D稀硝酸5“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。 下列说法错误的是（）A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧是火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应一定发生化学变化6用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）AKS溶液、KCl溶液BNaOH