上海高一上高一下高二化学第一学期期末(会考无机部分)复习详细归纳知识点小结

上海高一上高一下高二化学第一学期期末(会考无机部分)复习详细归纳知识点小结 xx学年高二第一学期化学期末复习第一单元打开原子世界的大门 一、道尔顿原子论、卢瑟福行星原子模型、汤姆孙葡萄干面包原子模型 二、元素相对平均原子质量MA?a b?M(A)?A%?M(B)?B%?M(C)?C%?A质量数b?离子符号z质子数c原子个数?a化合价公式质量数=质子数+中子数质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 四、同位素质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子 三、z例1H、1H、1H（氕、氘、氚）元素种类原子种类 五、电子层KLMNOPQ（由内到外，能量由低到高）失电子得电子原子?阳离子原子?阴离子123X c阳离子的电子式离子符号例Na阴离子的电子式?:R:?n?、Mg2?、Al3?、K?、Ca2?2?例?:O:?、?、?:Cl:?:F:?、?:S:?注意题目要求是写原子的结构示意图还是离子的结构示意图注意题目要求是写原子的电子式还是离子的电子式2?L/mol）? 六、气体摩尔体积V（气体的摩尔质量mV（气体的体积:L）n(物质的量:mol）标准状况（温度0，压强101.3Kpa）下V m=22.4L/mol公式只适用于气态物质，不适用固态和液态 七、阿伏伽德罗定律同温同压下，不同气体的体积相同，其含有的分子数也相同V1n1?1M1?m溶质V n?M2222公式、溶液的质量分数=?100%m溶液 八、物质的量浓度1L溶液中所含溶质的物质的量公式C（物质的量浓度）?（溶质）n1000?C%(质量分数）C（物质的量浓度）?V(溶液）M(溶质） 九、物质的量浓度溶液的配制使用容量瓶(常用规格50ml、100ml、250ml、500ml)使用容量瓶配制溶液的方法是 (1)使用前检查瓶塞处是否漏水。 往瓶中倒入2/3容积的水，塞好瓶塞。 用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，反复几次后，观察瓶塞周围是否有水渗出。 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 (2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。 然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。 (3)向容量瓶内加入的液体液面离标线12厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。 (4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。 -1-xx学年高二第一学期化学期末复习第二单元开发海水中的卤族元素 一、NaCl的提取粗盐提纯?2NaOH?H2 二、氯碱工业（电解饱和食盐水）2NaCl?2H2O?阴极电极材料铁棒连接电源负极实验现象铁棒有气泡、阴极区域溶液颜色变红气体检验H2点燃有爆鸣声电极产物H2通电?Cl2?阳极石墨正极碳棒有气泡、阳极区域溶液颜色不变Cl2使湿润的KI试纸变蓝Cl 2、NaOH氯化氢纯净物HCl分子，无H?、Cl? 三、氯化氢分类组成微粒盐酸（氯化氢的水溶液）混合物H?、Cl?、H2O，无HCl分子 四、氯化氢气体（HCl）氯化氢气体的工业制法H2?Cl2点燃?2HCl苍白色火焰HCl气体无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，低熔沸点，易溶于水HCl气体水溶性的验证喷泉实验（极易溶于水的气体可设计成喷泉实验,气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验,液态物质与固态物质反应生成气态物质的反应可设计成喷泉实验）实验现象产生红色喷泉（HCl是酸性气体，是石蕊试液变红）氯化氢气体的实验室制法微热NaCl（固）?H2SO（浓）?HCl?NaHSO44H2SO（浓）HCl（难挥发性酸制挥发性酸，高沸点酸制低沸4点酸）收集向上排空气法HCl气体需要防倒吸装置（用倒置漏斗，用水吸收）HCl气体的检验1）湿润的蓝色石蕊试纸变红2）遇NH3冒白烟 五、氯气（Cl2）Cl2的物理性质黄绿色，有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，能溶于水，易液化，需储存在钢瓶中Cl2的化学性质与金属单质反应2Fe?3Cl2点燃?2FeCl3褐色的烟点燃Cu?Cl2?CuCl2棕黄色的烟点燃2Na?Cl2?2NaCl白烟与非金属单质反应H2?Cl2点燃?2HCl苍白色火焰，瓶口有白雾-2-xx学年高二第一学期化学期末复习Cl2和碱溶液反应Cl2?碱?氯化物+次氯酸盐+H2O Cl2?2NaOH?NaCl?NaClO?H2O（实验室吸收多余Cl2）Cl2?2KOH?KCl?KClO?H2O?HCl?HClO Cl2和水的反应Cl2?H2O?HClO（次氯酸杀菌消毒，漂白作用）液氯和氯水的区别状态微粒种类液氯纯净物新制氯水混合物久置氯水混合物Cl2分子Cl2,H2O,HClO,H?,Cl?,ClO?,OH?H2O,H?,Cl?,OH?氯水置于空气中发生的反应?HCl?HClO?Cl2?H2O?氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶内光照2HClO?2HCl+O2?Cl2的实验室制法?MnO2?4HCl（浓）?MnCl2?Cl2?2H2O净化除HCl盛有饱和食盐水的洗气瓶除H2O盛有浓H2SO4的洗气瓶收集向上排空气法/排饱和食盐水尾气吸收直接插入NaOH溶液（Cl2有毒）Cl2的检验使湿润的KI试纸变蓝漂粉精的制取2Cl2?2Ca(OH)2?CaCl2?Ca(ClO)2?2H2O漂粉精的主要成分CaCl2,Ca(ClO)2有效成分Ca(ClO)2用途杀菌消毒，漂白?CaCl2?2HClO漂粉精的漂白原理Ca(ClO)2?2HCl?Ca(HCO3)2?2HClO Ca(ClO)2?2CO2?2H2O? 六、氧化还原反应ne(元素指向元素)还原剂+氧化剂?氧化产物+还原产物特征元素化合价是否有升降本质电子的转移（电子的得失或偏移）-3-xx学年高二第一学期化学期末复习化合价升高/失电子/被氧化还原剂（具有还原性）?生成氧化产物发生氧化反应化合价降低/得电子/被还原氧化剂（具有氧化性）?生成还原产物发生还原反应电子转移方向表示方法反应物中，化合价升高的元素箭头指向化合价降低的元素，并标好数值（元素指向元素）电子转移总数=化合价升高的数值?化合价升高的原子个数电子转移总数=化合价降低的数值?化合价降低的原子个数还原性还原剂还原产物氧化性氧化剂氧化产物 七、溴和碘溴的物理性质深红棕色密度大于水的液体，易挥发，有强腐蚀性，易溶于有机溶剂液溴的储存密封保存，在瓶内放一些水，防止溴的挥发碘的物理性质紫黑色固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，蒸汽为紫红色碘的特性1）碘遇淀粉变蓝色2）碘易升华萃取分离物质的方法仪器分液漏斗溴和碘的萃取水橙色棕色?CCl4上层水层，无色下层有机层，红棕色上层水层，无色下层有机层，紫红色苯、汽油上层有机层，紫红色下层水层，无色上层有机层，紫红色下层水层，无色Br2I2海水提溴实质2Br?Cl2?2Cl?Br2海带提碘例题 （1）中发生化学变化的有。 （2）步骤的实验操作名称是过滤；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏。 -4-xx学年高二第一学期化学期末复习 （3）步骤中所使用玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯。 该小组选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，苯不溶于水，也不与水和碘反应。 八、A族元素比较氟、氯、溴、碘X2与H2化合难易条件氟(F)冷暗处氯(Cl)光照溴(Br)加热条件越高程度剧烈爆炸爆炸缓慢剧烈程度越低化合同时分解碘(I)持续加热X2与H2O反应剧烈程度2F2?2H2O?4HF?O2剧烈缓慢?HX?HXO（XCl、Br、I）X2?H2O?微弱一般不与稀有气体反应极弱与稀有气体反应能，如生成XeF 2、XeF 4、XeF 6、KrF2等一般不反应只有-1价、无正价无含氧酸AgF（白）AgCl（白）与淀粉显色反应化合价含氧酸卤化银颜色变蓝（I2特性）有- 1、+ 1、+ 3、+ 5、+7等有HXO、HXO 2、HXO 3、HXO4等AgBr（淡黄）AgI（黄色）水溶性感光性易溶难分解均难溶，且溶解度依次减小见光均易分解感光性渐强可溶卤化钙（镁）水溶性难溶卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，F 2、Cl 2、Br 2、I2氧化性依次减弱。 -F、Cl、Br、I离子的还原性依次增强。 F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。 第三单元探索原子构建物质的奥秘 一、离子键阴阳离子间的相互作用形成的化学键（金属/铵根+非金属）成键微粒阴阳离子键相互作用静电作用-5-xx学年高二第一学期化学期末复习失e活泼金属原子?形成阳离子?活泼非金属原子?形成阴离子含有离子键的化合物就是离子化合物（可能有共价键）熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物离子半径比较方法先看其电子层结构，如果电子层数不同，则层数大的其半径就大，如果电子层数相同，其原子序数大的反而小。 对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径 二、共价键原子间通过共用电子对形成的化学键（非金属+非金属）成键微粒原子相互作用共用电子对只有共价键的化合物是共价化合物熔沸点低的化合物是共价化合物 1、定义相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 离子键、定义阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。 、定义原子间通过共用电子对所形成的化学键。 、存在共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如NaOH、Na2O2）；共价键分子、原子、离子晶体。 不同原子间存在分子的极性得e?形成离子键 2、分类极性键共价化合物共用电子对是否偏移化学键非极性键非金属单质、分类共用电子对的（孤对电子）相同原子间双方提供共价键单方提供配位键如NH 4、H3O+金属键金属阳离子与自由电子之间的相互作用。 存在于金属单质、金属晶体中。 分子的稳定性决定决定 3、键参数键长分子的空间构型分子的极性键能键角 4、表示方式电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）第四单元剖析物质变化中的能量变化?液(l)?固(s)【气态本身具有的能量最高、固态能量最低】 一、气(g)?Q?Q?Q?Q?Q放热反应1)自发氧化还原反应2)中和反应3)化合反应4)燃料的燃烧反应-Q吸热反应大多数分解反应Q?E（反应物能量总和）-E（生成物能量总和）溶解过程扩散（物理变化）-Q水合（化学变化）?Q 三、风化和潮解风化在室温和干燥的空气中失去一部分或全部结晶水化学变化-6-xx学年高二第一学期化学期末复习例Na2CO3?10H2O潮解晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液物理变化例NaOH固体、CaCl2 四、热化学方程式表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式意义不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 书写1）注明温度和压强（一般指25和1atm条件下进行，可不予注明）2）注明反应物和生成物的状态3）化学式前的化学计量数表示物质的量，和热效应有关，系数是整数也可以是分数4）在化学反应式的最后写下热量的数值和单位?NaCl(q)?H2O(l)?Q例NaOH(q)?HCl(q)?高温CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)?Q化合反应中生成等物质的量的生成物，放出的能量越多，生成物的热稳定性越大第五单元评说硫、氮的“功”与“过” 一、黑火药爆炸12e S?2KNO3?3C?K2S?3CO2?N2?C?N 二、硫(S)俗称硫磺。 非金属，核电荷数16。 离子电子式?:S:?单质硫(S)的物理性质浅黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化合价-2价+6价实验室洗涤试管壁上的S用热的KOH溶液2?4e?3=12e12e5e?2?10e12e电子转移总数?S2e?1?2e3S?6KOH?2K2S?K2SO3?3H2O单质硫(S)的化学性质?2?2?FeS生成黑色固体，固体保持红热和金属单质反应（体现氧化性）Fe?S?Cu2S Cu2S中Cu显-1价2Cu?S?1?2S与可变价金属反应时，生成低价金属硫化物-7-xx学年高二第一学期化学期末复习0?2和非金属单质反应H2?S S?O2 三、硫化氢(H2S)0?H2S S?SO2S点燃?4点燃体现氧化性体现还原性硫化氢(H2S)的物理性质无色，有臭鸡蛋味的气体，密度大于空气，能溶于水，有毒硫化氢(H2S)的化学性质可燃性体现还原性2H2S?O2?2S?2H2O点燃2H2S?3O2?2S O2?2H2O-2+4-2点燃0O2不充足O2充足?H2?S不稳定性H2S?强氧化性H2S H2S?X2?S?2HX（XClBr I）单质氧化性F2Cl2Br2I2S?2?2?2H2S?SO2?3S?2H2O生成黄色粉末和小水珠H2S?KMnO4?紫红色褪去，生成黄色沉淀 四、氢硫酸(H2S的水溶液)酸性二元弱酸H2S?2NaOH?Na2S?2H2O实验室吸收多余H2S（Na2S为正盐）H2S?CuSO4?CuS?H2SO4H2S?Pb(AC)2?PbS?2HACCuS?,PbS?既难溶于水，又难溶于酸点燃?2S?2H2O还原性H2S久置在空气中易变质2H2S?O2 五、H2S气体的实验室制法FeS?H2SO4?H2S?FeSO4装置启普发生器（同制CO2H2）检验H2S气体湿润的醋酸铅试纸变黑收集向上排空气法-8-xx学年高二第一学期化学期末复习尾气NaOH溶液H2S?2NaOH 五、二氧化硫(SO2)的性质二氧化硫(SO2)的物理性质?Na2S?2H2O无色，有刺激性气味，密度大于空气，易溶于水，有毒的气体二氧化硫(SO2)的化学性质?H2SO3酸性氧化物SO2?H2O?SO2是H2SO3的酸酐?Na2SO3?H2O实验室吸收多余SO2SO2?2NaOH?SO2?Ca(OH)2?CaSO3?H2O?CaSO3SO2?CaO?还原性SO2?X2?2H2O?H2SO4?2HX（X:Cl,Br,I）S O2?Cl2?2H2O?H2S O4?2HCl氯水褪色S O2?Br2?2H2O?H2S O4?2HBr溴水褪色S O2?I2?2H2O?H2S O4?2HI碘水褪色被酸性KMnO4溶液氧化S O2?SO42?4?4?6?4?6?4?6?4?6催化?2SO32SO2?O2?4?6弱氧化性2H2S?S O2?3S?2H2O生成黄色粉末和小水珠漂白性（SO2的特性）SO2通入品红溶液，溶液红色退去，加热后，溶液又显红色?40SO2,Cl2,活性炭都可以使品红溶液褪色，原理都不同活性炭有强吸附力，吸收有毒气体，属于物理变化?HCl?HClO，HClO有强氧化性，把有机色素氧化使品红溶Cl2Cl2?H2O?液褪色，HClO是强氧化剂，可以氧化所有的有机色素，是大多数有机色素物质褪色（如石蕊、品红溶液）SO2SO2与有机色素结合成不稳定的无色物质。 SO2只能使部分有机色素褪色。 （SO2通入紫色石蕊后，溶液呈现红色）除去CO2中的SO2用饱和的NaHCO3溶液，不仅除去SO2，而且增加CO2-9-xx学年高二第一学期化学期末复习既要除去CO2中的SO2，又要检验SO2，用酸性KMnO4溶液或Br2 六、二氧化硫(SO2)的实验室制法Na2SO3?H2SO4?H2O?SO2?Na2SO4Na2SO3是能溶于水的粉末状固体，故不能用启普发生器收集（密闭的）向上排空气法（SO2是有毒气体）检验品红溶液褪色尾气吸收通入NaOH溶液SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O 七、酸雨指pH5.6的雨水。 主要成分H2SO4,HNO3催化剂?SO2?H2O?H2SO32H2SO3?O2?2H2SO4?酸雨的形成?催化剂?2SO2?O2?H2SO4?2SO3SO3?H2O? 八、硫酸(H2SO4)硫酸(H2SO4)的物理性质无色油状的液体，难挥发高沸点的酸，密度大于水能和水以任意比例互溶放出大量的热浓硫酸(浓H2SO4)的特性吸水性在实验室内用浓H2SO4做某些气体的干燥剂【不能干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S,Br2S,I2S）】脱水性浓硫酸可将许多有机化合物(尤其是糖类如纤维素、蔗糖等)脱水。 反应时，按水分子中氢、氧原子数的比(21)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子。 例浓硫酸跟蔗糖混合时，起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放出的热使水分蒸发。 这些作用使有机物脱水后生成的碳的体积膨胀，并呈疏松多孔状。 强氧化性C?2H2S O4(浓）?CO2?2S O2?H2O+6?+4-10-xx学年高二第一学期化学期末复习+6?6+4?Cu?2H2S O4(浓)?Cu S O4+6?6?S O2?2H2O+4浓H2S O4在两个反应中起强氧化性和酸性+6?2Fe?6H2S O4(浓)?Fe(S O4)3?3S O2?6H2O金属?H2SO4(浓)?硫酸盐?SO2?H2O?+6+4S?2H2SO4(浓）?3SO2?2H2O?H2S?2H2S O4(浓）?S O2?2H2O?S?+6+4?6+6+40+6+4?2NaBr?2H2S O4(浓）?SO2?2H2O?Br2?Na2SO4常温下，Fe,Al遇浓H2SO4钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行 九、硫酸盐的性质和用途重晶石生石膏熟石膏胆矾绿矾明矾白色固体白色固体白色固体蓝色晶体绿色晶体无色晶体颜料绷带，调节水泥凝固时间绷带，调节水泥凝固时间制波尔多液净水（与Cl2共同使用）净水剂BaSO4CaSO4?2H2O2CaSO4?H2O CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O KAl(SO4)2?12H2O KAl(SO4)2?12H2O的净水原理Al3?水解生成Al(OH)3胶体，有很强的吸附能力，吸附水中的杂质，形成较大颗粒沉淀，使水澄清?K?Al3?2SO42?12H2O?KAl(SO4)2?12H2O?3?3?Al(OH)3?3H?Al?3H2O? 十、硫及其化合物的物理性质S浅黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 十一、肥料三元素SO2无色刺激性气味气体SO3H2S H2SO4无色油状的液体，难挥发与水互溶无色易挥发晶体无色臭鸡蛋气味气体，有毒可溶于水（1:2.6）易溶于水（1:40）极易溶于水，与水结合生成硫酸N,P,K?氮肥铵态氮肥（NH4）、硝态氮肥（NO3）、有机氮肥（尿素(NH2)2CO）-11-xx学年高二第一学期化学期末复习 十二、氮气(N2)氮气(N2)电子式NN氮气(N2)结构式N?N氮气(N2)化学性质稳定，因为N分子中有三根共价键，需要很大的能量破坏它固氮把大气中游离态的氮转为氮的化合物的过程生物固氮豆科植物的根部有小根瘤，里面含有固氮菌，把空气中游离态的氮转为化合态的氮。 N2固氨酶?NH3?NH4?放电?N2?O2?2NO?2NO2大气固氮?2NO?O2?（闪电作用下）?2HNO3?NO?3NO2?H2O?催化剂?2NH3工业固氮（合成氨）N2?3H2?高温高压氮气(N2)的工业制法分离液态空气点燃N2?3Mg?Mg3N2（氮化镁）氮气(N2)的用途1)作冷藏剂2)作保护气3)合成氨制氮肥 十三、氨气(NH3)氨气(NH3)的电子式HH:N:H氨气(NH3)的空间结构（三角锥形）氨气(NH3)的物理性质无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水（喷泉实验），密度小于空气氨气(NH3)的喷泉实验1）用左装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，欲形成喷泉，必须使烧瓶内的气体压强减小，从胶头滴管中挤入水，可将氨气溶解，使气体的物质的量减小，形成喷泉。 2）用右装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，欲形成喷泉，为了减小烧瓶中的气体压强，必须使烧瓶中气体的量减少；为了持续形成喷泉，必须让氨气与水接触。 联想气密性的检查方法，则可将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使氨气与水接触，即能发生喷泉，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 -12-xx学年高二第一学期化学期末复习氨气(NH3)的化学性质?NH3H2O(一水合氨)?NH4?OH?和水反应NH3?H2O?氨水的成分分子NH3,H2O,NH3离子NH4?H2O?H?OH?),OH?,H?(H2O?液氨纯净物（NH3）氨水混合物（NH3,H2O,NH3H2O,NH4?,OH?,H?）NH3?HCl?NH4Cl挥发性挥发性固体白烟2NH3+H2SO4?(NH4)2SO4NH3+HNO3?NH4NO3本质NH3+H?NH4?高温?4NO?6H2O催化剂氨的催化氧化4NH3+5O2实验现象1)催化剂保持红热状态2)烧瓶中有红棕色气体3)紫色石蕊试液变红色用市售的三氧化二铬作催化剂，发现催化效果不好，很难达到红热的状态。 三氧化二铬的催化效果最为理想，但是市售的三氧化二铬的催化效果不理想，而用加热分解重铬酸铵的方法制取的催化剂活性较好，因为用这种方法制得的三氧化二铬非常疏松，有更大的接触面积的原因。 该催化剂的另一个好处就是容易观察到催化剂的红热现象。 红棕色的二氧化氮气体在烧瓶中慢慢生成，在燃烧管和烧瓶中增加一个装有无水氯化钙的干燥管。 在这里氯化钙不但具有干燥的作用，还能吸收过量的氨气，可以更加直接清晰地观察到红棕色的二氧化氮气体。 氨气(NH3)的用途1)制氮肥2)制硝酸3)制冷剂（易溶化）氨气(NH3)的实验室制法?2NH Cl(固)?Ca(OH)(固)?CaCl2?2NH3?2H2O【固固加热型】421)2)NH3?H2O?NH3?H2O（加热浓氨水）【固液加热型】氨气(NH3)的检验湿润的红色石蕊试纸变蓝-13-xx学年高二第一学期化学期末复习氨气(NH3)的干燥装有碱石灰（CaO,NaOH）的干燥管氨气(NH3)的收集向下排空气法尾气的吸收用水吸收，防倒吸 十四、氮的氧化物+1+2+3+4+5N2O NON2O3NO2,N2O4N2O5?2NO2（排水法收集）NO无色无味，难溶于水2NO?O2?NO2红棕色气体3NO2?H2O?2HNO3?NO（向上排空气法）N2O5HNO3的酸酐N2O3HNO2（亚硝酸）的酸酐 十五、铵盐铵盐都是晶体，易溶于水铵盐的化学性质1)受热易分解NH4HCO3?NH3?H2O?CO2?NH4Cl?NH3?HCl?（底部固体减少，上部固体增加，白烟）?NaCl?NH3?H2O2)和碱溶液反应NH4Cl?NaOH?NH4NO3?NaOH?NaNO3?NH3?H2O?(NH4)SO4?NaOH?Na2SO4?NH3?H2O?实质NH4?OH?NH3?H2O【NH4?的检验】铵盐的用途1)铵态氮肥储存时要避免受热，不能和碱性物质混合使用或储存2)实验室制氨气?2NH4Cl(固)?Ca(OH)2(固)?CaCl2?2NH3?2H2O 十六、氮及其化合物的物理性质N2不溶于水NO NO2红棕色有毒的气体易溶于水，可与水反应NH3无色刺激性气味的气体1体积水溶解700体积HNO3无色有刺激性气味的液体易挥发，与水互溶无色无味的气体无色有毒的气体不溶于水第六单元揭示化学反应速率和平衡之谜 一、化学反应速率单位时间内，反应物浓度减小或生成物浓度增大-14-xx学年高二第一学期化学期末复习公式V?C(物质的量浓度变化值:mol/L)单位mol/(L s)?t(时间的变化值:s)化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质化学反应速率与反应消耗的时间(t)和反应物浓度的变化(c)有关；在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。 但这些数值所表示的都是同一个反应速率。 因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。 用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 如化学反应mA(g)+nB(g)?+qD(g)的v(A)v(B)v(C)?pC(g)v(D)=mnpq一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。 因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 二、外界条件对化学反应速率的影响项目颗粒大小浓度温度压强催化剂外界条件的改变固体反应颗粒物的变小固体反应颗粒物的变大增大反应物浓度减小反应物浓度升高温度降低温度增大压强减小压强反应速率的改变化学反应速率变大化学反应速率变小化学反应速率变大化学反应速率变小化学反应速率变大化学反应速率变小气体的化学反应速率变大气体的化学反应速率变小化学反应速率变大 三、化学平衡化学平衡研究的对象可逆反应化学平衡的特征动动态平衡。 平衡时v(正)=v(逆)0等v(正)v(逆)定条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 化学平衡的标志（处于化学平衡时）速率标志v(正)v(逆)0；反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。 例化学平衡状态的判断举例反应mA(g)nB(g)?pC(g)qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定,平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定,平衡各气体的体积或体积分数一定,平衡总压强、总体积、总物质的量一定,不一定平衡正、逆反应速率的关系-15-xx学年高二第一学期化学期末复习在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v(正)=v(逆)，平衡在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v(正)，不一定平衡v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)，不一定平衡在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v(逆)，不一定平衡压强m+np+q时，总压强一定（其他条件一定），平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定），不一定平衡混合气体的平均分子量一定时，只有当m+np+q时，平衡一定时，但m+n=p+q时，不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时，平衡体系的密度密度一定，不一定平衡 四、化学平衡移动1)勒沙持列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 其中包含影响平衡的因素浓度、压强、温度三种；原理的适用范围只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 2)平衡移动是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。 一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。 3)平衡移动与转化率的关系不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。 4)影响化学平衡移动的条件化学平衡移动（强调一个“变”字）浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。 而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。 强调气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。 催化剂不影响化学平衡。 速率与平衡移动的关系a.v(正)=v(逆)，平衡不移动；b.v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动；c.v(正) 平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 分析化学平衡移动的一般思路加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生移动。 5)、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律a.若反应物只有一种aA(g)?bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关(可用等效平衡的方法分析)。 若a=b+c,A的转化率不变；若ab+c,A的转化率增大；-16-xx学年高二第一学期化学期末复习若a b.若反应物不只一种aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。 若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关如a+b=c+d，A、B的转化率都不变；如a+bc+d，A、B的转化率都增大；如a+b 增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度增大压强减小压强升高温度降低温度平衡正向移动平衡逆向移动平衡向气体分子数减小的方向移动平衡向气体分子数增大的方向移动平衡向吸热反应的方向移动平衡向放热反应的方向移动增大压强、升高温度，反应速率都加快减小压强、降低温度，反应速率都减慢第七单元探究电解质溶液的性质 一、电解质和非电解质单质:既不是电解质也不是非电解质物质非电解质共价化合物强电解质（强酸，强碱，盐）化合物电解质弱电解质（弱酸，弱碱，水）离子化合物熔化或水中全部电离共价化合物共价化合物只能在水中电离CO2,NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐(BaSO4等)，在熔化时能导电，也是电解质(水溶液中溶解的可以电离)一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮、碳化物)为电解质，大多数有机物为非电解质 二、电解质的电离电离电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程在熔化状态下对于离子化合物,由于受到热量的作用,结构中的离子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从不能自由移动变为能自由移动。 对于共价化合物,即使破坏其中的共价键,由于共价键被破坏后产生的是原子,不能导电.且较多的共价化合物熔化时破坏的不是共价键,而是更弱的分子间作用力.由此,共价化合物熔化时不发生电离. 三、强电解质和弱电解质强电解质在水溶液里几乎完全电离的电解质-17-xx学年高二第一学期化学期末复习弱电解质在水溶液里只有部分电离的电解质强电解质离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)弱电解质部分(一般指弱)极性化合物，包括弱酸、弱碱、水弱酸H2SO3,H2CO3,H3PO4,HClO,HF等弱碱NH3H2O,Mg(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2等电解质的电离方程式书写1)强电解质强电解质完全电离，书写时用“?”?”2)弱电解质弱电解质部分电离，书写时用“?例部分常见电解质的电离方程式:HCl?H?Cl?H2SO4?2H?SO42?CH3COONa?CH3COO?Na?CH3COO?H?CH3COOH?NH4?OH?NH3H2O?Mg2?2OH?Mg(OH)2?Fe3?3OH?Fe(OH)3?Cu2?2OH?Cu(OH)2?Al(OH)3?Al3?3OH?H?AlO2?H2O? 四、弱电解质的电离平衡电离平衡一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动分析勒夏特列原理影响因素内因（分子本身结构组成）外因温度电离为吸热过程，温度升高向电离方向移动浓度溶液浓度越小，电离向正向移动 五、溶液中离子浓度大小的比较1.正盐根据水解2多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，如Na2CO3与NaHCO3影响因素内因水解产生的弱电解质越难电离，水解程度越大外因1）温度升高促进水解2）稀释有利于水解-18-xx学年高二第一学期化学期末复习3）同离子效应、反应效应可改变水解程度。 六、离子反应1离子反应定义有离子参加的或生成的反应称为离子反应酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质是离子反应?Cu?FeSO4反应中实际是Fe与Cu2?的反应在Fe?CuSO4?Fe?Cu2?Fe2?Cu该反应虽不是复分解反应，但是离子反应。 2离子反应的实质某种离子的数目发生变化（减少或增加）例如Ba2?和SO4可以发生反应因为它们生成BaSO4沉淀，从微观看由于生成BaSO4沉淀，使Ba2?和SO42?浓度减少。 又如当KCl和NaNO3混合，没有生成难溶或难电离或气体物质，从微观看，反应物四种离子数目没有改变，所以它们没有发生离子反应。 3.离子反应的类型 (1)离子间互换的非氧化还原反应中和反应、复分解反应2?AgCl?NaNO3如AgNO3?NaCl?实质Ag?Cl?AgCl?BaSO4?Cu(OH)2?如Ba(OH)2?CuSO4实质Ba2?2OH?Cu2?SO42?BaSO4?Cu(OH)2? (2)氧化还原离子反应置换反应、部分化合、分解反应等离子与离子间的反应?2KCl?2MnCl2?5Cl2如2KMnO4?16HCl?实质2MnO4?8H2O?16H?10Cl?2Mn2?5Cl2?8H2O?Cu?FeSO4离子与原子间的反应如Fe?CuSO4实质Fe?Cu2?Fe2?Cu离子与单质分子间的反应?Br2?2NaCl如2NaBr?Cl?实质2Br?Cl2?Br2?2Cl?2H2O离子和化合物之间的反应?MnCl2?Cl2如MnO2?4HCl?-19-xx学年高二第一学期化学期末复习实质MnO2?4H?2Cl?Mn2?Cl2?2H2O分子和分子间的反应?HCl?HClO如Cl2?H2O?H?Cl?HClO实质Cl2?H2O?4.离子反应的发生条件氧化还原离子反应和非氧化还原离子反应，各自发生的条件是不同的。 （1）氧化还原离子反应按氧化还原反应的条件进行。 离子中高价元素一般具有氧化性（SO42?、NO3?、ClO?、MnO4?、Fe3?、Ag?、H?等）；离子中的低价元素具有还原性（S2?、I?、Cl?等）。 强的氧化剂和强的还原剂反应生成相应弱还原剂和弱氧化剂。 离子反应进行的程度，取决于氧化剂和还原剂的相对强弱。 氧化剂或还原剂越强，离子反应进行的越完全。 （2）非氧化还原离子反应即离子互换反应。 也就是酸碱盐之间的反应。 这类反应发生的条件与复分解反应相似。 A生成难溶物如Ag?Cl?AgCl?B生成弱电解质如H?OH?H2O,2H?S2?H2S?2?C生成易挥发的物质如CO3 七、盐溶液的酸碱性?2H?H2O?CO2?CH3COO例醋酸钠在溶液中的变化CH3COONa?Na?CH3COO?H2O?CH3COOH?OH?NH4例氯化铵在溶液中的变化NH4Cl?Cl?NH4?H2O?NH3H2O?H?盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 规律谁弱谁水解，谁强显谁性，全强不水解，溶液显中性。 水解的条件生成弱电解质水解的实质破坏了水的电离平衡?盐+水水解反应与中和反应的关系:酸+碱?弱电解质溶液的稀释问题以一元弱酸稀溶液(1mol/LHAc）加水稀释为例说明电解质溶液中的不等关系弱电解质的电离例如:在稀H2A溶液中有?H?2A?H?HA?HA所以c(H2A)c(H?)c(HA?)c(A2?)H2A?-20-xx学年高二第一学期化学期末复习离子的水解例如NH4Cl溶液中,如不水解应有c(Cl?)=c(NH4)但由于NH4水解使NH4浓度降低c(Cl?)c(NH4)并且NH4结合水电离出的OH?生成NH3?H2O促进了水的电离?c(H?)c(OH?)。 但水解毕竟是微弱的，所以又有c(Cl?)c(NH4)c(H?)c(OH?)再如，Na2CO3溶液中，由于存在CO32?HCO3?OH?H2O?H2CO3?OH?HCO3?H2O?使得c(OH?)c(HCO3)，所以c(CO3)c(OH?)c(HCO3) 八、水的离子积K w?2?c(H?)?c(OH?)?1?10?1425时，水或稀溶液中，K w水的电离是吸热过程，温度越高，促进水的电离，K w越高pH=7的溶液不一定是中性溶液，呈中性的溶液pH不一定等于7pH?lgc(H?)c(H?)c(OH?)溶液呈酸性c(H?)c(OH?)溶液呈中性c(H?)c(OH?)溶液呈碱性稀释问题每稀释10倍，pH+1（强酸）每稀释10倍，pH-1（强碱）强电解质加水稀释，电离程度增大-21-xx学年高二第一学期化学期末复习 九、原电池和电解池装置实例原电池电解池原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。 这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 有外接直流电源；两极均为导体；电解质（水溶液或熔化态）。 非自发的氧化还原反应由外电源决定阳极连电源的正极；阴极连电源的负极；阴极Cu2?2e?Cu（还原反应）阳极2Cl?形成条件电极两种活动性不同的金属；电解质溶液能与电极反应。 形成闭合回路有自发氧化还原反应反应类型自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定正极材料性质较不活泼的电极；负极材料性质较活泼的电极。 电极反应负极Zn?2e?Zn2?（氧化反应）正极2H?2e?H2?（还原反应）?2e?Cl2?（氧化反应）电子流向负极正极电流方向正极负极能量转化化学能电能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。 电源负极阴极；阳极电源正极电源正极阳极；阴极电源负极电能化学能电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。 电解池实例1）电解饱和食盐水?2NaOH?H2总反应2NaCl?2H2O?阳极反应2H?通电?Cl2?2e?H2?还原反应?2e?Cl2?氧化反应阴极反应2Cl?现象两极冒气泡，阴极区域溶液颜色变红，阳极区域产生的气体能使湿润的KI试纸变蓝阳极产物Cl2检验方法湿润的KI试纸变蓝阴极产物NaOH，H22）电解CuCl2溶液-22-xx学年高二第一学期化学期末复习总反应2CuCl2通电?Cu?Cl2?阳极反应Cu2?2e?Cu还原反应阴极反应2Cl?2e?Cl2?氧化反应阳极产物Cl2检验方法湿润的KI试纸变蓝阴极产物Cu阴极有黑色固体析出第八单元走进精彩纷呈的金属世界 一、金属金属的分类1）黑色金属铁、铬、锰；有色金属除铁、铬、锰的所有金属2）重金属密度大于4.5g/cm；如铁、铜、锡、镍等轻金属密度小于4.5g/cm；如钾、钠、镁、铝等3）常见金属如铁、铝等稀有金属如锆、铌、钽等金属键金属阳离子与自由电子间的作用人们冶炼金属的早晚和金属活动性顺序、自然界中金属含量有关金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu地壳中的元素含量氧硅铝铁?金属的共性a.金属光泽b.不透明c.导电性d.导热性e.延展性（金属的特性）合金用两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质合金的特点熔点低，硬度大典型合金（铁碳合金）生铁的含碳量钢的含碳量 二、铁(Fe)铁(Fe)