高中化学知识点归纳与总结一

高中化学知识点归纳与总结一 高中化学知识点归纳与总结一高中化学知识点归纳与总结一俗名俗名无机部分无机部分纯碱、苏打:a2CO 3、天然碱、口碱a2CO3小苏打NaHCO3大苏打Na2S2O3石膏（生石膏）CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O莹石CaF2重晶石BaSO4（无毒）碳铵NH4HCO3石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO食盐NaCl熟石灰、消石灰Ca(OH)2芒硝Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠NaOH绿矾FaSO47H2O干冰CO2明矾KAl(SO4)212H2O漂白粉Ca(ClO) 2、CaCl2（混和物）泻盐MgSO47H2O胆矾、蓝矾CuSO45H2O双氧水H2O2皓矾ZnSO47H2O硅石、石英SiO2刚玉Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3铁红、铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿、硫铁矿FeS2铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O波尔多液Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂Ca(OH)2和S玻璃的主要成分Na2SiO 3、CaSiO 3、SiO2过磷酸钙（主要成分）Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）CH4水煤气CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3浓HCl按体积比13混合而成。 铝热剂Al+Fe2O3或其它氧化物。 尿素CO（NH2)2有机部分有机部分氯仿CHCl3电石CaC2电石气C2H2(乙炔)TNT三硝基甲苯氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇C2H5OH裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO 2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）H 2、CH 4、乙烯、CO等。 醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO颜色颜色铁铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(S)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO 4、BaCO 3、Ag2CO 3、CaCO 3、AgCl、Mg(OH) 2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8度）品红溶液红色氢氟酸HF腐蚀玻璃N2O 4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色现象现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象)(2OHFe白色沉淀?20浅黄色固体S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液Fe有色固体红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO3有色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）+（黄色）、K+)(3OHFe红褐色空气2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）考试中经常用到的规律考试中经常用到的规律 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极（夺Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）S2-I-BrCl-OH-含氧酸根电子的能力）注意若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写 （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、O不平则在那边加水。 例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法 （1）分析反应物、生成物是什么； （2）配平。 例电解KCl溶液2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 （1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例蓄电池内的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析在酸性环境中，补满其它原子应为负极Pb+SO42-2e-=PbSO4正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 （非氧化还原反应原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石SiCSi（因为原子半径SiCO）. 10、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质H2O、NH 3、HF、CH3CH2OH。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 16、离子是否共存 （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(S) 2、Fe(S) 3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等； （5）是否发生双水解。 17、地壳中含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。 ),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 2