前20号元素.doc

一 120号元素的特点一 结构特点：最外层电子数为1的元素有：H、Li、Na、K最外层电子数等于次外层电子数的元素有：Be、Ar最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素有：B最外层电子数是内层电子总数0.5倍的元素有：Li、P电子层数与最外层电子数相等的元素有：H、Be、Al次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne没有中子的原子是：H。一个质子一个中子的原子是;D 一个质子和两个中子的是 ;TK层和L层电子之和与M层和N层电子数之和相等的原子是：Ca原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。只有质子无电子的微粒是 H+质子数和中子数相等的金属原子有Mg例题：1、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍（a1），则该原子核内质子数为A、2a B、a+2 C、2a+10 D、2a+22、现有A、B两种原子，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少3个，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是A、Si和Na B、B和Ne C、Cl和C D、C和Al二 位置特点：主族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。主族序数等于周期数2倍的元素是C、S。主族序数等于周期数3倍的元素是O。周期数是主族序数2倍的元素是Li。周期数是主族序数3倍的元素是Na。三 性质特点：含量与物性，化性与用途，半径与化合价1、与水反应最激烈的金属单质是K，非金属单质是F2。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、硬度最大，熔、沸点最高的单质的名称是金刚石，形成化合物品种最多的元素是C，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的是H25、最稳定的气态氢化物是HF，只有负价而没有正价，无含氧酸的非金属元素是F。6、最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCLO4，无氧酸中酸性最强的是HCL,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH。7、空气中含量最多的元素是N，在水中溶解度最大的气态氢化物是NH3，氢化物的水溶液呈现碱性的元素都是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9、具有两性的元素是AI(Be)。10、最轻的金属是Li，单质只能保存在液体石蜡中的是Li。11、地壳中含量最多的元素是O，氢化物沸点最高在常温为液态的元素是O。12、单质能自燃的元素是P。13 稀有气体中原子半径最大的元素是Ar，最小的是He14 能形成常温下有颜色的气体的元素是F，CI。15 能形成双原子的单质分子的元素有N，O，F,CI。16 单质能当漂白剂、消毒剂的元素是CL, 其单质是最易液化的气体的是CL217 单质能溶于NaOH溶液且有氢气放出的元素有Si，AL。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。短周期中离子半径最大的元素是S。20、除H外，原子半径最小的元素是F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、（Fe）。22 自然界中含量最高的金属元素是AL，单质遇浓H2SO4或浓HNO3即发生钝化的是AL，既能溶于盐酸又能溶于NaOH且有氢气放出的单质是 AL。23 单质易溶于CS2的是P。 24含有14个电子的双原子分子有CO，N2。式量为28的有SI，CO，N2，C2H425能形成多种氧化物的金属是Na，K。能形成两种气态氧化物的非金属元素的C。26既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是 27能导电的非金属单质晶体有 28其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是 29其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是 30其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的是 31其单质是最易液化的气体的是 10电子的微粒及18电子的微粒10电子微粒有：_18电子的微粒有：_练习：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数01+102+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。请回答：b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： （用化学式表示）d溶于水的电离方程式为： g微粒所构成的晶体类型属 晶体c微粒是 f微粒是 c、f反应的方程式为： 位-构-性的规律与例外1一般原子的原子核是由质子与中子构成，但氕（1H）无中子；2元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始，第一周期无金属元素；3多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等未发现稳定的同位素；4AA族，碳元素形成的化合物种类最多，且A族中常见原子晶体，如金刚石，单晶硅，二氧化硅，碳化硅等，碳碳键特别牢固，出现了原子晶体，有机物；5元素的原子序数越大，原子量不一定越大，如Ar的原子量大于K的原子量；6在非金属中，只有卤族元素无同素异形体，其单质不能直接与氧气直接化合；7质量数相同的原子不一定是同一种元素，如14C与14N，40K与40Ca等；8活泼金属和活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3等；9元素性质活泼，其单质的性质不一定活泼，如N与P，O与Cl等；10非金属元素之间一般形成共价化合物，但也能形成离子化合物，如NH4NO3等；11一般离子化合物不存在单个分子，但在气体时，可以有单个分子存在；12一般含有非极性共价键的化合物是共价化合物，但也有离子化合物，如Na2O2等；13一般单质分子是非极性分子，但O3是极性分子；14一般氢显+1价，但在金属氢化物中为-1价，如LiH，CaH2等；15一般元素的价态越高，氧化性越强，但HClOHClO2HClO3HClO4；16含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体；17非金属单质一般不导电，但石墨可以导电；18组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔、沸点越高，但HClH2S19原子晶体中不一定都是非极性键，如SiO2，SiC等；20由极性键形成的分子不一定都是极性分子，如构型对称就是非极性分子。21 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但NO，CO不是酸性氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但AL2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。22 非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，氧一般无正价，但氧在OF2中为+2价。23氧元素的化合物中一般为-2价，但在Na2O2中为-1价。24 原子晶体中不一定都是非极性键，如二氧化硅。25离子晶体中不一定只含离子键，如NH4CL等重还含有共价键26 零族不属主族，不属副族，稀有气体元素属非金属元素。27 难失电子的元素不一定得电子能力强，如He。28 有金属光泽且导电的单质不一定是金属，如石墨，硅。29最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如H, 最外层只有一个电子的金属元素金属性不一定强，如Cu，Ag。30 主族元素金属阳离子的核外电子排布都与上周期零族元素相同，但铅的+2价最外层有两个电子课堂练习：1、下列说法是否正确、如不正确，试举例说明。(1)最外层只有一个电子的原子，一定是金属元素。(2)元素的最高正化合价一定等于其原子的最外层电子数。（3）最外层电子数越少，一定越容易失去电子。（4）原子的电子层数越多，原子半径一定越大。（5）原子序数越大的元素，原子量一定越大。（6）具有相同质子数的微粒一定是同一种元素。（7）元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越强。（8）金属由化合态变为游离态一定被还原。（9）非金属由游离态变为化合态一定被还原。（10）所有的原子都是由质子、中子和电子被还原。（11）最外层有7个电子，若次外层有2个电子的元素一定是氟，若次外层有8个电子的则一定是氯（12）非金属元素可能有正价，但不可能有简单阳离子。1 下列说法正确的是（ B ）A 原子最外层只有一个电子的元素一定是A族B 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C 某元素离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期D 除短周期外，其它周期均有18个电子2下列说法正确的是（ B ）A 同周期元素的离子，核电荷数越大，半径越小 B 副族元素无非金属元素C A族元素原子，其半径越大，越易得电子D 所以主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等3下列说法正确的是（ B ）A 同主族金属半径越大，熔点越高 B 在元素周期表中，零族元素但在常温下全为气体C 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数D 等体积O2喝O3含有相同质子数4下列说法正确的是（ B ）A R W X Y Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，若X的最高正价为+5，则五种元素一定都是非金属元素B X Y Z为短周期元素，它们元素原子最外层电子数分别为1，4，6，则这四种元素组成的化合物的化学式可能为X2YZC 碳元素的气体氢化物一定是正四面体型分子D 因为N2在空气中不能燃烧，P在空气中能燃烧，所以N的非金属性比P强5下列说法正确的是（ B ）A BaO2固体中阳离子和阴离子个数比为1：2 B 离子晶体在熔化状态下能导电C COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8e-稳定结构D 水在任何状态都有氢键6下列说法正确的是（ B ）A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引 D 分子晶体中都存在共价键和分子间作用力7对现有元素周期表，下列说明中正确的是（ ）A 主族都有非金属元素 B 主族都有金属元素C 最外层电子数为2的均为金属元素 D 副族都是金属元素8 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ） A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m910短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY11下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12 下列关于阳离子的说法中,错误的是(阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构,不会再失去电子A13下列说法正确的是（ ）A 在H2O中H O原子间均以化学键相结合B 每一种元素的原子的价电子就是该元素原子的最外层电子。C镧系和锕系内的元素随着原子序数增大电子层结构和化学性质十分相似。D 供价化合物中可能含有离子键。下列说法正确的是( )1、化学键只存在于分子中 2、化学键只存在于离子之间3、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作用4、含有离子键的化合物一定是离子化合物5、离子键是指阴，阳离子之间的静电吸引作用6、离子化合物中只含有离子键 7、离子化合物中不可能含有非极性共价键8、含有共价键的化合物一定是共价化合物 9、共价化合物中一定只含有共价键10、金属元素与非金属元素的原子间形成的 一定是离子键 11、非金属元素原子之间只存在共价键 12、同种非金属元素的形成的是非极性键13、不同种非金属元素的形成的是极性键 14、离子键只存在于化合物，不可能存在于单质中15、共价键只能存在于化合物中16、气体分子中一定存在化学键17、共价化合物中不可能含有离子键有关晶体类型的判断1含分子的晶体一定是分子晶体2含离子键的晶体一定是离子晶体3晶体中一定含有化学键4原子晶体中不可能含有非极性共价键5活泼金属与活泼非金属元素的化合物一定形成离子晶体6只含非金属元素的晶体一定不是离子晶体7常温下为气态的物质一定形成分子晶体，为固态一定不是分