化学人教版九年级下册金属的化学性质（第1课时）

第八单元课题2金属的化学性质（第1课时）（简案）教学目标：知识与技能：1、认识金属的化学性质；初步认识金属活动性顺序和置换反应。过程与方法：2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习方法和习惯；情感态度与价值观：3、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；激发对化学世界的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。重点和难点：重点：在探究金属的化学性质的基础上初步认识金属的活动性。难点：初步探究金属的活动性强弱。课型：新授、实验与探究教学用具：教学ppt、实验所需仪器课前准备：（一）实验准备：教学ppt、实验所需仪器（二）知识准备：课题2、金属的化学性质（课前预习题）：1、写出下列反应的化学方程式：（1）铝在空气中能与空气中的氧气反应生成氧化铝 ；（2）镁带在空气中燃烧生成氧化镁 ；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ；（4）金属锌和稀硫酸反应制氢气 ；（5）镁和稀盐酸反应生成硫酸镁和氢气 ；（6）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁 ；根据以上反应，可归纳金属的相关性质有： ； ； 。2、在空气中铁比铜更容易生锈（铁、氧气、水可生成铁锈，铜、氧气、水和二氧化碳可生成铜锈铜绿）说明铁比铜更 （填“活泼”或“不活泼”）。课时安排：共2个课时（第1课时）教学过程：一、创设情境，温故导新：1、导入：在日常生活中我们用过铁制的文具盒和铝制的饭盒，为什么铝制的饭盒总比铁制的文具盒更耐用？2、通过讨论铝为什么有很好的抗腐蚀性入手引入新课金属的化学性质。二、探究金属的化学性质：（一）探究、讨论归纳金属的化学性质1：1、学生活动：（1）回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写铝、铁、镁和氧气反应的化学方程式。（2）实验探究：铜和氧气反应铜在空气中加热。（3）思考与讨论：俗话说的“真金不怕火炼”的含义是什么？2、归纳金属的化学性质1：部分金属能与氧气反应。3、讨论归纳镁、铁、铜、金等几种金属的活动性的强弱：（1）结合老师给出的问题（a铁和铜锈蚀的条件；b镁、铁、铜三种金属燃烧的情况）以及前面的思考题，讨论铁、镁、铜、金等金属的活动性的强弱。（2）归纳铁、镁、铜、金等金属的活动性顺序。（二）探究金属的化学性质2：1、活动探究：（分两组进行）在4支试管中分别加入5ml的稀盐酸或稀硫酸，再依次加入铜、铁、锌、镁，观察实验的现象，注意顺序（铜、铁、锌、镁）。2、结合课件对金属和酸反应的实验现象进行分析。3、归纳与整理：（1）金属的化学性质2：部分金属能与酸反应； （2）铁、镁、铜、锌四种金属的活动性顺序。4、拓展与应用：大家想想实验室制取氢气，为什么选用金属锌和稀硫酸反应？三、教学置换反应：1、课件展示：金属与酸的反应方程式；2、归纳置换反应的定义，并以学生挤队为例说明置换反应的内含。3、拓展与应用：说出以前所学的化学反应中属于置换反应的化学方程式。四、能力测试：1、遇稀盐酸不产生气体的是（ ）A、铁片B、铜片C、铝片D、镁条2、能用金属与酸反应制取的是（）A、氯化银 B、硫酸亚铁 C、氯化铁 D、硫酸铜 3、下列化学变化属于置换反应的有（ ） A、3COFe2O3 2Fe3CO2 B、3C2Fe2O3 4Fe3CO2C、2H2O2 2H2OO2 D、Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)22Ag板书设计：课题2金属的化学性质1、金属的化学性质1：部分金属能与氧气反应。镁、铁、铜、金等几种金属的活动性的强弱：MgFeCuAu2、金属的化学性质2：部分金属能与酸反应； 铁、镁、铜、锌、金等几种金属的活动性顺序。3、置换反应：A + BC = B + AC小结：一、金属的化学性质：1、部分金属能与氧气反应；2、部分金属能与酸反应生成氢气。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2二、铁、镁、铜、锌、金等几种金属的活动性顺序。三、置换反应：