江苏省启东市2018届高考化学专项复习非富集在海水中的元素__氯活泼的黄绿色气体_氯气2练习苏教版.docx

活泼的黄绿色气体氯气1 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移2 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A新制氯水中有分子，没有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 3 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条退色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)4 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）A次氯酸可与碱反应 B、次氯酸有漂白性C次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸 D、次氯酸具有杀菌消毒作用5 下列工业生产中，关系式不正确的是（ ） A合成漂白粉：2Cl2-Ca(ClO)2 B.合成H2SO4：FeS2-2H2SO4 C合成氨：C-H2-2/3 NH3 D.合成HNO3：3NH3-3HNO36 在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( )A等于1.06 g B大于1.06 g而小于2.86 C等于2.86 g D大于2.86 g7 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ ） 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D8 新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：（1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到 现象，说明饱和氯水中含有 。（2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象 。9 为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A B. C D.10 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11 B.21 C.12 D.23参考答案：1 答案： C解析： 2 答案： D解析： 3 答案： B解析： 4 答案： C 解析： 根据强酸制弱酸的原理，次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸，说明碳酸的酸性比次氯酸强5 答案： C解析： 利用守恒法考虑，首先要清楚工业生产这几种物质的反应原理。C中:C+2H2O=CO2+2H2，N2+3H2=2NH3，故C-2H2-4/3NH36 答案： D解析： 在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO310H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O2861.06 2.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。7 答案： C 解析： 8 答案： （1）纸张红色退去 HClO（或名称）（2）CaCO3+2 H+ = Ca2+ + CO2 + H2O解析： （1）因为饱和新制氯水中有次氯酸，具有强氧化性，所以纸张红色退去（2）氯水显酸性，与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，碳酸钙难溶不可拆开9 答案： C解析： 首先将ClO中的Cl转变成Cl，然后按操作步骤进行检验。10 答案： B解析： 由题