烃的燃烧有关计算规律ppt课件

烃的燃烧规律 一 烃的燃烧规律 1 烃完全燃烧时耗氧量的比较等物质的量的烃 等质量的烃完全燃烧时 1 等物质的量的烃 CxHy 完全燃烧时耗氧量的多少决定于 的数值 其值越大 耗氧越多 反之越少 x y 4 一 烃的燃烧规律 1 烃完全燃烧时耗氧量的比较等物质的量的烃 等质量的烃完全燃烧时 2 等质量的烃完全燃烧时 耗氧量的多少决定于烃中 的数值 该比值越大耗氧越多 反之耗氧越少 y x 例1 已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2 则x和y之和可能是A X Y 5B X Y 7C X Y 11D X Y 9 C 例2 等质量的乙烯 C2H4 和乙烷完全燃烧时 耗氧量的关系是 A 前者大B 相等C 后者大D 无法比较 C 例3 等物质的量的下列烃完全燃烧时 消耗O2最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C6H6 D 例4 等质量的CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃烧 耗氧量最大的是哪个 CH4 利用差量法确定分子中的含H数 CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O V1x y 4xy 2 1 y 4 当t 100 H2O为液态 气态烃完全燃烧时 气体的体积减小 V 1 y 4 2 烃完全燃烧前后气体体积变化规律 利用差量法确定分子中的含H数 CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O V1x y 4xy 2 1 y 4 当t 100 H2O为气态 1 体积不变y 4 CH4C2H4C3H4 2 体积减小y4 C2H6C3H8 2 烃完全燃烧前后气体体积变化规律 例5 CH4 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃烧 反应后温度为120 则反应后 体积不变的是哪种气体 体积减小的是哪种气体 体积增大的是哪种气体 体积不变的是CH4 C2H4 C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6 C3H6 练习 1 在压强一定 温度150 条件下 某有机物完全燃烧 反应前后压强不发生变化 该有机物可能是 A CH4B C2H6C C2H4D C2H2 AC 2 两种气态烃以任意比例混合 在105 时1L该混合烃与9L氧气混合 充分燃烧后恢复到原状态 所得气体体积仍是10L 下列各组混合烃中不符合此条件的是 A CH4C2H4B CH4C3H6C C2H4C3H4D C2H2C3H6 BD 练习 二 烃的混合物计算规律 1 若M混 26 则一定有 2 若平均分子组成中 存在1 n C 2 则一定有 CH4 CH4 1 平均相对分子质量或平均分子式法 例6 某两种气态烃的1L混合气体 完全燃烧生成1 4LCO2和2 0L水蒸气 体积均在相同状况下测得 该混合物可能是 A 乙烷 C2H4B 甲烷 C2H4C 甲烷 C3H6D 乙烷 C3H6 B 练习 两种气态烃的混合物共0 1mol 完全燃烧后 得到标准状况下的3 584L的CO2和3 6g水 则下列说法中不正确的是 A 一定有甲烷B 一定无甲烷C 可能有C2H4D 一定无乙烷解析 n C nco2 3 584 22 4L mol 0 16moln H 2n H2O 2 3 6 18g mol 0 4mol所以该烃的平均分子式为 C1 6H4 B 2 元素守恒或质量守恒法 例7 某烃0 1mol完全燃烧 将产物通人浓硫酸 增重5 4g 再通入到NaOH溶液中 增重8 8g 试确定该烃的分子式 解 设该烃的分子式为CxHy H2O的物质的量为 5 4g 18g mol 0 3molCO2的物质的量为 8 8g 44g mol 0 2mol 由碳元素和氢元素守恒可得 0 1x 0 2 0 1y 0 6x 2 y 6所以该烃的分子式是 C2H6 3 商余法确定分子式 A 原理 对于任意的烃 CxHy 其相对分子量为M 12x y 则M 12 x y 12 显然 x为商 C原子数目 y为余数 H原子数目 从而推断出烃的分子式 例 下列数值都是烃的相对分子质量 其对应的烃一定为烷烃的是 A 44B 42C 54D 128解析 44 12 3余8 则该烃是C3H8128 12 10余8 则该烃是C10H8 9余20 则该