高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳及训练.doc

高一化学第一章 从实验学化学一、化学实验基本方法：化学实验包括：气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理二混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。萃取原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4+ + OH- = NH3 + H2O Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变红褐色四除杂 1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、焰色反应： Na黄色 K紫色 第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔 1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2摩尔（mol）：把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数NA 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5摩尔质量（M）：单位：g/mol 或 g.mol-1(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )数学表达式：二气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） 单位：L/mol 或 m3/mol定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。 2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3标准状况指 0 、101KPa , Vm = 22.4 L/mol三物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度：单位：mol/L , mol/m3 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2一定物质的量浓度的配制 主要操作A检验是否漏水； B配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)4.物质的量在化学方程式中的计算：要注意“上下单位一致”归纳总结：化学计量在实验中的应用公式 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 第二章 化学物质及其变化一、 物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（A + B = AB） B分解反应（AB = A + B）C置换反应（A + BC = AC + B） D复分解反应（AB + CD = AD + CB）。根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B分子反应（非离子反应）。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应三、离子反应1、 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质 生成沉淀 生成气体2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H+OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：为什么？）3、离子反应方程式书写步骤：写、拆、删、查四步法写：先以客观事实为依据写出正确的化学反应方程式。拆：将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式删：等量删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。查：检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否守恒。4、判断离子方程式书写正误的方法： 看离子反应是否符合客观事实。 如2Fe6H2Fe33H2不符客观事实。 看拆分是否正确。 注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。看“=” “ ” “ ” “”等是否正确。 看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。看质量和电荷是否都守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。习题：1、下列离子方程式书写正确的是A钠和水反应：Na+H2O=Na+OH+H2 B碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H22、下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应NaH2ONaOHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO322HCO2H2O3、下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2BCl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O DHAc与KOH溶液的反应：HAc + OH- = Ac- + H2O4、在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO425、某溶液由水电离出的c(H+)=1012mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3、ClCK+、Ba2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO426、某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-7、若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO38、下列反应的离子方程式书写正确的是 A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2OC溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClDCuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42 + Ba2= BaSO49、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH10、一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子： K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42现做以下实验： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有： 。 溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。四、氧化还原反应 1、有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。关系：还原剂失电子具还原性被氧化化合价升高 发生氧化反应生成氧化产物氧化剂得电子具氧化性被还原化合价降低 发生还原反应生成还原产物2氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数3、分析氧化还原反应的方法 单线桥： 2eMnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O说明：表示氧化还原反应中反应物中还原剂与氧化剂中不同(或相同)元素之间的电子得失情况，箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头的方向表明电子转移的方向。 在“桥”上表明转移的电子总数。 双线桥：得2eMnO2+4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O 失2e-说明：表示氧化还原反应中反应物与生成物中还原剂与氧化产物、氧化剂与还原产物中同一种元素之间的电子得失情况，且两端对准同种元素。箭头方向仅表示电子转移前后的化，不代表方向。在“桥”上表明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。注意：1、a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2、a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例题1：下列说法中不正确的是 A置换反应一定都是氧化还原反应； B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应 D氧化还原反应都是置换反应例题2：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2练习1：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:22：实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I33、KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。4、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是（ ）。A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子5、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：_。（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。金属及其化合物金属材料金属的化学性质金属化合物常见合金的重要应用正确选用金属材料金属与非金属的反应金属与酸和水的反应某些金属与碱的反应金属与盐溶液的反应钠的重要化合物铝的重要化合物铁的重要化合物化学反应四种基本反应氧化还原反应离子反应第三章金属及其化合物【内容结构】【知识要点】NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl一、钠及其化合物的相互转化二、铝及其化合物的相互转化 三、铁及其化合物的相互转化Fe2O3FeFeOFe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3Al2O3NaAlO2AlCl3Al(OH)3Al第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物Cl2氧化性：与金属及其他非金属反应单质化合物SN2Si氧化物氢化物含氧酸含氧酸盐与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)可燃性：生成SO2稳定性：空气的主要成分亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料SO2、NO2SiO2与水反应：酸雨与环境的关系：大气污染与防治与强碱反应：制Na2SiO3硅酸盐材料的基础NH3与水反应：制氨水与酸反应：制铵盐液化：制冷剂H2SO4、HNO3、HClO氧化性H2SiO3不溶性NaClO、Ca(ClO)2Na2SiO3复杂硅酸盐胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂(水玻璃)、防火剂陶瓷、玻璃、水泥【内容结构】【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化SiSiO2H2SiO3Na2SiO3SiF4二、氯及其