热点复习化学实验.doc

化学热点复习（四）六、化学实验w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1化学实验中的先与后（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌（浓硫酸与其他酸混合一样）。（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸再与气体接触。（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗后装液。（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。2中学化学实验中的温度计（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；银镜反应；酯的水解等。3常见实验装置（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。固固加热型 固液不加热型 固(液)液加热型（2）各种防倒吸装置用于防止液体的倒吸。（3）常见的净化装置和尾气吸收装置 常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体。 常见的尾气吸收装置用于吸收尾气。注意总结：各类制气装置的气密性的检查方法：（4）常见的量气装置通过排液法测量气体的体积。（5）过滤、蒸馏、分液装置 4物质的分离和提纯（1）物质分离提纯的常用方法方法适用范围举例过滤分离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离KNO3和NaCl的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏分离沸点差别大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精萃取提取易溶于某种溶剂的物质用CCl4提取I2水中的I2分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物渗析分离胶体与离子（用半透膜）如Fe(OH)3胶体与Cl-盐析从溶液中分离蛋白质（2）物质分离提纯的常用化学方法溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。5常见离子的检验方法离子检验方法主要现象H+酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐变色，产生氢气，产生CO2气体Na+、K+焰色反应钠“黄”，钾“紫”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解得无色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体OH酚酞溶液溶液变红色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体练习：1.某小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。(1) 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_。 碱石灰的作用是_。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_。（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。_.(3)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是_。2.图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某同学用常用试剂及仪器设计下列实验。（1）图中仪器B的名称：_。 （2）同学甲利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为_。 （3）同学乙利用图装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷： _； _。3. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：300 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 _。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点心57.6） 和HCl（沸点-84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 _。（3）SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 _。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 _。 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液答案：1.（1）3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定 此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如下图所示。（2）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有（3）7 : 32. （1）圆底烧瓶 NaOH溶液（2） （没有尾气处理装置不扣分） Cu + 4H + 2NO3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O （3）没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置（或答CO2中混有的水蒸气也会被C吸收）；