北京三十一中2012-2013学年高二10月月考化学(理)试题(无答案).doc

班级 姓名 学号 评分 相对原子质量：H=1 C-12 O-16 N-14 一、单选题1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol7.已知（l）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H1a kJ（2）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H3b kJ（3）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2c kJ（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2bd0 D2cd08已知在25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 AC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H=-48.40KJ/molBC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H=-48.40KJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H=+5518KJ/molDC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518KJ/mol9. 下列说法中正确的是 A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B、放热反应在常温下一定很容易发生； C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D、吸热反应的H1010现有反应4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是 A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)11在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为A452 B254 C132 D32112一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)13下列说法正确的是（ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态14Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为： 。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）反应反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21015在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）H 0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变 A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量17下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3为放热反应反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施18有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD19在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）yx0A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量20一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ） A0.8molB0.4molC0.4mol x 0.8molD 0.4mol二、填空题16（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/mol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；17.(10分)红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据右图回答下列问题 （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；20.（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行