甘肃省民乐第一中学2013年高三12月模拟预测化学试卷-1.doc

甘肃省民乐第一中学2013年高三12月模拟预测化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64第卷（选择题 共42分）一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )A在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质BMgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu23下列有关胶体的说法不正确的是( )A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体4、在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2可能含有离子键 CHgCl2属于分子晶体 DHgCl2属于弱电解质5、下列叙述中正确的是（ ）A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B水的熔、沸点高于同主族其它元素形成的氢化物的熔、沸点，是由于水分子内存在氢键C若R2离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：RM D铜和稀硫酸在一定条件下可以反应置换出氢气6在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A、6：1B、1：2C、2：1D、3：17已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是 A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3825、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） ACH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJmol1C2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1DCH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol19如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A B CD10. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )A阳极得到的气体中有O2且为0.35molB铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C阴极质量增加3.2g D电路中共转移0.9mol电子11.将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ） A20mL B15mL C10mL D5mL12.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ：( )A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐 D与水反应都是氧化还原反应13电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( )AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ元素在自然界中的存在形态，既有游离态又有化合态CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应14将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为( )AmolL1BmolL1 CmolL1 DmolL1第II卷（非选择题 共58分）15（12分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）写出生成物C的电子式 （2）X2在Z2中燃烧的现象： （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I写出反应的离子方程式_ _II上述实验装置不够完善，改进方法是 足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 C溶液中反应的离子方程式 16（14分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断B、C、E的化学式：B 、C 、E （2）写出、的离子方程式： (3)A溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）17(16分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： （1）M电极的组成元素在周期表中的位置是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式： 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 。（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol。356g“可燃冰”(若分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ。18（每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】稀硫酸合金 abcdefg浓硫酸水实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。 问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。A等待实验装置冷却B上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。甘肃省民乐第一中学2013年高三12月模拟预测化学试卷答题卡15（12分）（1）写出生成物C的电子式 （2）X2在Z2中燃烧的现象： （3）I写出反应的离子方程式_II改进方法是 离子方程式是 C溶液中反应的离子方程式 16（14分）（1）推断B、C、E的化学式：B 、C 、E （2）写出、的离子方程式： (3)A溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）17(16分) （1）M电极的组成元素在周期表中的位置是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式： 。（2）甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；乙池中溶液的pH为 。（3）热化学方程式为 。（4）放出的热量为 kJ。18【方案一】实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）原因 。最合理的顺序是 。（2）装置中导管a的作用是 。氢气的体积为_mL。甘肃省民乐第一中学2013年高三12月模拟预测化学试卷答案选择题（每小题3分，共42分）题号1234567答案BBABDBC题号891011121314答案ABDABDC非选择题：15.（每空2分，共12分）(1) NaOH的电子式（2）产生苍白色火焰，并有大量白雾（3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水洗气瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br2 . Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O16.(每空2分，共14分)（1）B：AgNO3 C：Fe2(SO4)3 E：Ba(OH)2 (2)Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OFe + 2Fe3+ =3Fe2+Al3+ + 4= + 2H2O(3) 碳酸根离子的水解方程式17. （每空2分，共16分）（1）第四周期 族（2分） 阴极 （2分）4OH4e 2H2O+O2（2分）C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O（2分） （2）0.224（2分） 1（2分）（3）C2H5O