必做经典铝的重要化合物习题1带答案.doc

铝的重要化合物习题11对Al2O3的分类中正确的是A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物(如CO)2实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A. NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液 C盐酸 D氨水3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4下列化学反应的离子方程式错误的是AAl(OH)3与盐酸反应： Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液： Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)33OH=AlO3H2O5把4.6 g钠放入100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是ACl浓度不变 B溶液仍有浑浊 C溶液中几乎不存在Al3 D溶液中存在最多的是Na6下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是A. 氨水和盐酸 B. NaOH溶液、盐酸和CO2C. NaCl溶液和盐酸 DNa2SO4溶液和盐酸7向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为( )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 0.667 mol D0 mol8现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2和Al3分离开来，至少需要4 molL1的NaOH溶液A140 mL B120 mL C100 mL D80 mL9甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 DFeSO410向100 mL 0.25 mol L1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D无法计算11(10分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。12(15分)(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是_，反应的离子方程式_，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是_，反应的离子方程式为_。(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量13.(13分)某溶液中的溶质可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_一定不存在的是_。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：_。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。14(12分)已知X是某金属单质， X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式： X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)【基础达标】18题1答案：C2答案：D3答案：C4答案：D5答案：B6答案：B7答案：D8答案；D9答案；D10答案：B11答案：(1)生成白色胶状沉淀(2分)；Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3分)；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清(2分)；Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)B；C；A；E；F(各1分)12.答案：(1)Mg2、Al3、Ba2、NO(4分)；K(1分)；Cl、SO、HCO(3分)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3分)(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)解析：由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3和Mg2，也就一定没有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定没有SO；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl；而由前推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO；从而得到结论。要确定K的存在与否需通过焰色反应。13答案：(1)Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2；Al2O32OH=2AlOH2O(每空2分)解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。【附加探究】14题14答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2分)(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(2分)(3)Al34OH=AlO2H2O(3分)(4)7.5 mL(或17.5 mL)(3分)解析：由图像可知，随着NaOH溶液的滴入，AlCl3溶液中发生由Al3Al(OH)3AlO的转化，故A点表示生成的Al(OH)3沉淀最多，而B点表示Al(OH)3完全溶解。涉及的化学反应式为Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O总的离子方程式为：Al34OH=AlO2H2O。当生成Al(OH)3沉淀0.