昆山市2006年高考化学考前指导1.doc

昆山市2006年高考化学考前指导1一、06年我省高考化学科的新动向（一）、在命题思想方面：1、注重对实验基本原理、基本操作的考查，特别是给予新的实验情景来考查实验基本原理和基本操作；2、注重课本上可再生的实验（要注意定性和定量实验的结合）；3、注重在一定的化学背景下对生产实践中的化学问题设计方案、方法进行探究；4、注重对化学素养（科学意识、思维品质、人文思想）的考查；5、有利于课改；6、更加与生产实际相联系。（二）、在试卷模式上：我省06年高考的化学命题将体现知识的科学性和应用性、理论性和实践性、主干性和全面性、前瞻性和守约性、灵活性和变通性；在能力要求上体现知识再现能力与应用能力结合、自学能力与归纳能力和综合能力结合、理论水平与实验能力结合、设计能力与探究能力和创新能力结合、人文思想与思维品质和科学素养结合；在试卷模式上估计选择题的题量和分值在15题60分左右，其选择题的总体难度将有所下降，选择题中考查化学基本理论的份量和难度将略有下降，因为考查这类知识和能力的试题在前两年的高考大题目中出现机会很少（两个实验、两个无机、两个有机、两个计算的八大题试题模式限定了理论试题很难在二卷中出现）而现在二卷题量可增加到九到十个大题，新增加的大题可主要用来考查化学基本理论知识。（三）、在考点方面要注意：1、传统热点：与NA有关的计算问题、离子共存、离子方程式正误判断、不用试剂或用一种试剂鉴别多种物质、溶液中离子浓度比较、热化学方程式书写及反应热计算、氧化还原反应方程式配平、混合液pH计算、晶体结构和化学键、反应速率及勒沙特列原理的应用、有机新信息题、化学实验方案的设计及实验方案的选择、评价等；2、在重难点上，由于学生抽象思维能力较差，对基本概念和基本理论掌握不牢，而这一环节占到35%（5055分），必须引起重视，其涉及的专题有：阿伏加德罗定律及推论、金属性和非金属性的强弱判断原理及应用、同周期同主族元素性质递变、化学键理论、四类晶体的有关知识、勒沙特列原理、弱电解质的电离和盐类的水解、溶液中微粒浓度间的关系、中和滴定原理、“三池”原理及应用、胶体的知识；3、从模考高考阅卷中发现学生知识、能力上的薄弱环节有：简答题的解法研究、选择题的巧解与速解、与成环有关的有机合成、与数学相关的讨论型计算、与表格图形有关的计算、等；4、从近年来命题趋势看：材料阅读与信息处理、探究过程与体验学习、科学方法与科学思想、研究性学习、课题研究与科学素养、与STS联系方面、开放性试题与作答、体现化学基本方法和思维过程的考查、化学实验中定性分析与定量计算相结合、实验现象与化学原理相结合。二、06年高考化学科的考前内容准备1、选择题部分 化学与社会：注意审题，分析信息。 氧化-还原反应：电子得失总数相等、氧化剂和还原剂的判断(所含元素中有化合价升高的物质是还原剂，所含元素中有化合价降低的物质是氧化剂)、氧化能力和还原能力的判断(同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物) 物质结构：元素周期律、微粒半径大小比较及与原子序数间的关系(比较方法)、金属性和非金属性的强弱比较(哪些事实可以说明？)、物质的熔沸点比较(固体液体气体，原子晶体离子晶体分子晶体)、由结构求化学式或由物质中元素原子个数比得出化学式。 化学式：电子式、结构式、分子式等问题 离子反应：离子方程式正误判断(遵循三个事实，符合两个守恒)和离子共存(隐含条件、两可条件、审题)及离子浓度的大小比较(水解情况、电离情况、酸碱性判断、两个守恒)。 阿佛加德罗常数：气体摩尔体积(状况、状态、数量、约)、原子量(四种)判断、结合氧化-还原反应判断转移电子数、结合物质结构判断化学键的多少。 原电池：电极判断(还原剂负极，氧化剂正极)(失-负)、电流方向与电子方向(两者相反) 判断金属腐蚀的快慢。 电解池：电极反应(阳-氧)、放电顺序(阳极考虑是否为活泼电极)、根据两极电子转移总数相等的计算。 有机知识：同分异构体的种数(苯环上的两个取代基、C4H9的总数、审题看是否 要求官能团异构)、陌生物质的性质猜测(从官能团判断)、高分子的单体判断、部分有机实验中的注意事项 溶液：物质的量浓度与质量分数间换算、等体积或等质量溶液混合(注意溶液密 度)、酸碱等体积混合判断pH值，溶解度计算。 电解质：强弱电解质的判断(电离程度)、电解质与非电解质的判断 元素化合物知识：典型金属或非金属元素的单质及其化合物的性质 有关计算、实验的部分内容：(计算技巧、除杂，干燥，鉴定，洗涤等)2、实验题部分 试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等 温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中等 实验操作的注意事项：醛的二个典型反应(过量)、酯化反应(饱和Na2CO3作用)、苯酚与溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、 几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查、喷泉实验原理、尾气吸收的方法(导管、三角漏斗、球形干燥管)、气体制备。 装置连接：顺序(制备除杂干燥验纯检验收集性质实验尾气处理)、 接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理) 定量实验：原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式) 实验步骤：排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上)。 失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等 实验设计：以上知识综合3、无机部分 框图题：突破口(特征反应、特殊现象、重复出现的物质、) 推断题：物质结构(核外电子排布、晶体性质)、典型物质的化学性质等 方程式的书写：审题(离子方程式或化学方程式)、充分利用信息写出并配平(先氧化一还原，再电荷守恒，后质量守恒)4、有机部分 反应类型：加成，取代(硝化，酯化，磺化，水解)，氧化(加氧、去氢)，还原(加氢、去氧)，消去(醇、卤代烃)、加聚，缩聚等(从结构改变判断) 化学式书写：注意题目要求(结构式、结构简式，化学式) 化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平 有机合成：信息的使用，框图分析、官能团的改变特别要注意等5、化学计算 混合物计算：设出己知物的物质的量(根据题目要求最后应算出质量或体积等) 一般方法是运用守恒 关系式法：题目给出多个有关的反应找出其关系列出比例式 讨论法：题目要求某些范围，极限法，注意判断是关键 化学平衡：等效平衡原理的应用三、06年高考化学科的考前策略准备 (一)合理把握时间 1考试的时间分配建议 化学分I，II两卷，第1卷控制在30min35min，第11卷约用70min75min，余10min20min用于检查。第1卷相对难度低，分值高(每一题在4分左右)，力求准而快拿足基本分(60分左右)，争取不失分；第卷思维要求高，要留足时间去深思熟虑，尽量多得分，拿到优势分。 2做题顺序建议 试题编制一般先易后难，但不排除呈波浪形布局。因而建议考生一般先浏览全卷， 应从上到下，先易后难完成。遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。若有卡壳，尽快放手，说不准放一放，又突来灵感或唤起记忆。但切勿做着这一题，想着那一题，一心多用，难以保证思维的速度和质量，影响常规题的正常发挥。同时也要有冲击难题的勇气，不轻易放弃每个得分机会。(二)确保选择题的正确率 1、选择题失分的一般特征 (1)第1题6题得分率不佳。 (2)第7题15题的漏选率高（一般4-6题左右有两个答案）。 (3)结合计算的选择题正确率低。 2选择题失分的原因分析及对策 (1)前6题是基本题，思想麻痹，考虑不周，知识面不广是导致失分的主要原因。 因而平时就要注意各种概念的引入、扩展和应用，尤其是抓住一般中的特殊，同时注重生活、生产、环境、能源、材料中化学知识的应用。 (2)多选题漏选的原因之一是知识或能力的缺陷，但更主要的是考生选定一个答案后，注意力放松，思维力下降。因而要始终如一地对待每一个选项，同时要了解多选题的命题特征，遇到下列内容要考虑多项设置的可能性： 因不同反应物的过量引起混合物组成的不同或产物量的不同。 用不同的物理量（物质的量或质量）或表达式来表示某一物质的消耗或生成量或变化量。 从不同角度采取不同的方法解决问题。 符合用极值法确定的合理范围。 不相干的拼盘式选择。 3结合计算的选择题一般不需要硬拼死算 据统计在I卷的看似要计算的实际不要计算的选择题占有相当的比例，一般可通过观察法(如尾数的特征)、淘汰法、估算法、极值法来判别，对于一些过程复杂、数据繁多的题目往往可以通过守恒法、终态法来快速求解。优选解题途径，可省时省力，出错率降低。有时兜了一个大圈子，题目做出，但花时太多，特别是低分值的题目，显得并不合算，要腾出时间思考答案的合理性，拿到题目就低头苦干的“孺子牛”精神在此不值得倡导。有不少考生说到考试时不善于或不敢于用巧解方法，那是因为对各种巧解方法的原理、适用范围等未掌握到位，平时就要加强这方面的总结、训练，做到面对什么样的题目就知道用什么样的有效对策，否则，指望考试时灵丹妙药从天而降是极不现实的。任意一种好方法都建立在平时长期积累的智慧和技能基础上，通过潜移默化才逐步形成。(三)答好简答题 1简答题的考核功能 重在考查考生的思维过程。每个人思维的严密性、精确性、完整性以及创造性和文字语言的表达力均可通过简答题很好地体现，这是选择或填空等客观题无法考核的内容。 2失分的主要情形 (1)答非所问，踩不到“点”上。 (2)考虑不周，表述不当。 3常见类型及解答要点 单纯识记性的简答试题很少，都具有一定的难度，属于理解应用、逻辑推理、信息加工等，以测试考生的知识迁移、举一反三、逻辑思维等方面的能力。常见类型及解答要点分述如下：（1）设计实验类。要掌握实验设计的一般要领。目的：根据提供的一定条件和要求，运用有关的化学原理和实验技能，对实验的仪器、装置、步骤和方法进行规划和设想，提出可行方案。原则：科学性、可行性、简约性、安全性。步骤：说明相关的理论依据和实验原理，写出对应的化学方程式；选择实验所必需的仪器（注意如容量瓶的规格）和药品； 注明装置的连接顺序或试剂加入的先后顺序及其他操作要领；根据所学的物质性质正确描述有关实验现象，得出正确结论。 (2)原因分析类。提供某些化学现象、实验事实、工业生产、生活实际等具体问题，运用学过的化学知识来解释其中的“为什么”。处理此类问题的思路是： 寻找并亮出理论依据：如化学原理、化学方程式，常用到的原理有勒沙特列原理、阿伏加德罗定律、质量守恒定理(或其他守恒原理)、元素周期律。 寻找事实与理论“结合点”，扣住要点，阐明理由，得出结论。 表述时语言准确，逻辑性强，能切中要害，分清主次。若实在难以把握或取舍，可把相关的要点同时列出，一般阅卷者都是寻找几个得分点，多的无关者往往“视而不见”。(四)处理信息给予题 1特点 信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：汇总、概括元素和化合物的结构、性质等知识。展示某些实验现象、数据结果等。叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等。 2功能 考查考生的阅读理解能力、思维想像能力、判断推理能力、知识迁移能力、分析计算能力 和表达归纳能力等。它公正、全面地反映考生的综合能力。 3对策 大多解题所需的信息一般均隐含于其中，关键看你会不会摘取、重组和加工。由于所给材料冗长、材料陌生，若从上到下逐字逐句读完则不仅费时耗力，主次不分，而且常常云里雾里前看后忘，因而建议： (1)先看问题后读正文。做到问题心中有数，相关信息随手画出。每一个信息不一定都有用，有时是虚设的，要学会取舍，评价信息。 (2)针对问题全力寻找突破口。阅读新信息后，看是否能直接解题。若不能，要默默思索建立已有知识和解题所需知识间的衔接桥梁。 (3)由点到面，扩大成果。每个信息给予题一般会提出若干个问题，它们彼此间或许是平行的，或许是连环式的。命题者会让你一个台阶一个台阶往上走。一时间要题题快速做出不容易，但要你一题也不会做也是不可能的，要弄清题与题间的关系，逐步攻克。有了这点准备，你就不会望题生畏。 (4)复检结果和信息之间有无矛盾，表达是否符合题意及一般规范。经常很遗憾地看到学生把离子方程式误写成化学方程式、摩尔质量写成相对分子质量等，使来之不易的成果又化为泡影，这一点考生尤加注意。(五)树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自己应有水平的发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看：我难你也难，你易我也易。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。(六)尽量减少失误 尽量减少失误，力争多得分数纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在510分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点： 1、要抓住题目设问中的关键字，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。 2、注意各物理量的单位，物质的量浓度(molL)，摩尔质量(gmo1)，溶解度(g)、互换时的体积易错等。 3、题目中隐含性的限制条件如(1)酸性的无色透明溶液，(2)PH=0的溶液(3)水电离出的OH-1014molL的溶液等 4、注意常见符号的应用如“”、可逆符号、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时“”的应用、热化学议程式中物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。 5、实验填空题或简答题，注意文字要准确(1)不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。(2)不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。 6、有序演算，以便复检。开考前，学生可以大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程，算式等。这样在最后核对时才有原始依据，又快又准。 (七)做好最后的迎考准备 高考是一种融知识、能力、体能、心理等综合性的竞争。最后临考前要调整心态、积蓄体能，适当降低学习的强度。如果至今仍陷于题海，那临场发挥肯定是不会好的。 因而建议考生着重做以下几件事： 1进一步完善知识结构网络 知识是能力的载体，若知识缺陷不补全，怎能谈上能力的提高?不妨闭目静思，任选一个点，自由驰骋，看看自己能编织多远、多广、多深，线与线、点与点间有无脱节，努力使学到的知识更富立体感。 2充分扩大已积累的成果 相信高三一年学生已做过数十套试卷，难以数计的习题，有些或许因时间久远已淡忘，或许当初也未能彻底掌握，现在到了该整理、归纳、反思的时候了。考生不仅要再度审视当时所犯的错误，点滴教训铭记在心，而且要重点在方法、技巧上多作总结。中学化学虽然题海茫茫，但那终归是极有限的几类经典的母题在组合时或添枝加叶或改头换面，从而形成枝繁叶茂的再生题。要遇到新情景，不慌乱，挖掘题眼，寻找原型，展开联想，相信有价值的原型比比皆是。 3熟悉近几年全国高考卷、上海高考卷、国家考试中心试测卷等具有一定价值的代表卷要了解试卷的布局、热点、重点及发展趋势。同一种高考模式应保持它的连续性、稳定性，一般稳中求变，变中求新。有70左右的题目保持原有风貌。认真钻研以上试卷，到高考时一定有一种踏实感。 4适当强化或扩大知识面了解与生产、生活、国防、环境等密切相关的化学知识；了解一些物质或变化的俗名以及化学史；了解最新的化学发展成就(如近几年的化学、生理及医学诺贝尔奖)。考场如战场，要考出好成绩，除具备扎实的双基和良好的心理素质外，科学的临场应试策略也是必要的，若具备了上述几方面，肯定能考出理想的成绩。四、06年高考化学科的考前热身准备第一卷 （选择题 共60分）一选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有：用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；用甲醛溶液浸泡海产食品；在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃；河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果；香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；药皂中常常掺有少量苯酚；有机玻璃和聚乙烯薄膜是常见的线型高分子，而硫化橡胶和电木（酚醛塑料）是常见的体型高分子；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。A2句 B3句 C4句 D5句2 VCD光盘上的记录材料有多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录，储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的以下认识中不正确的是：ATe元素位于元素周期表中的第五周期第A族BH2TeO4的酸性比H2SO4的弱C碲有两种不同价态的氧化物，碲的氢化物很稳定D单质碲在常温下是固体，能导电3 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较不正确的是：A还原性：C2H5SHC2H5OH B沸点C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OH D酸性：SHC2H5OH4 下列有关溶液性质的叙述，不正确的是：A一定温度下，强电解质在水中溶解度不一定比弱电解质的大B相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加C25，1.01105帕下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/LD向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，则溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag5 如右图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是：A若A为浓盐酸，B为二氧化锰，C中盛紫色的石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无明显现象D若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝色6某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉物质的量之间关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3物质的量浓度之比为：A111 B131 C338 D114 二选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）7 下列有关实验的叙述中，不正确的有：蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。A4句 B5句 C6句 D7句8下列离子方程式中正确的是：A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2OBFe3的检验：Fe33SCNFe(SCN)3C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32-DNa2S溶液呈碱性：S2-H2OHSOH9NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAB31g白磷含有1.5NA个共价键C60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子D58.5g氯化钠中含有6.021023个氯化钠分子10 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是：A用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱11有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是：AAgNO3 BMg(NO3)2 CAl(NO3)3 DCu(NO3)212下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高13加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了HC9N链状分子，其结构式为：CHCCCCCCCCN，这是人类发现的最重的星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是：A该物质属于不饱和烃 B该分子中碳、氮原子最外层电子都满足8电子稳定结构 C该分子中所有原子都处在一条直线上 D1mol该物质在一定条件下可与10molH2发生加成反应14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)15近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下： 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体有很多种，其中含量最大的是： AHCl BCO CC6H6 DCO2 第二卷 （非选择题 共90分）三（本题包括3小题，共32分）16（10分）请按要求填空：（1）在体积为250mL的锥形瓶内装有20mL H2O，同时收集满CO2气 体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况当气球无变化时，锥形瓶中溶质为 ；当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为 ；当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为 。（2）在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块，要取用一小块金属钠进行实验，取用的操作方法是 。（3）检查分液漏斗活塞部位是否漏水的方法是 。17（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有 。（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式 。（3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两条，你认为合理的是途径 （填“”或“”），理由是 。（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 。（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ；理由是 。18(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压(V)AACu+0.78BCuB0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_，正极_。四（本题包括2小题，共19分）19（9分）2000年是勒夏特列（Le Chatelier18501936）诞生150周年，勒夏特列发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。（1）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是： A由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B氨水应密闭保存，放置低温处C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D500左右比室温更有利于合成氨的反应E实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气F加入稀硫酸，可促进酯的水解（2）请用勒夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 。（3）已知在某水溶液中存在如下化学平衡：ABCDE，加水稀释过程中此平衡将向 （填“左”或“右”）移动，请用平衡移动原理进行解释。 。20（10分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ；B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：A与乙反应的离子方程式为： 。C与丙反应的离子方程式为： 。当A与甲的物质的量之比为23时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为： 。五（本题包括2小题，共21分）21（11分）某有机化合物A的结构简式如下：（1）A分子式是 。（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： ，C： 。（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，在下列物质中，能与E发生化学反应的是（填写序号） 。 浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化） CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。化合物是1，3，5三取代苯苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有O结构的基团22（10分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可以是：已知（1） （2）CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯试写出：（1）A、E的结构简式分别为：A E 。（2）写出下列反应的反应类型：CD ，EF 。（3）写出下列转化的化学方程式：IG ；GFH 。六（本题包括2小题，共18分）23（8分）能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。已知：CH3OHCr2O72-8HCO22Cr3+6H2O 写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。 求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。24（10分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOH0.04g/mL，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和0.04g NaOH。（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定变为THCI/CaO0.0056g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a mL（杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？整个样品的纯度是多少？（4）若达到滴定终点时消耗b mL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b，则样品的质量应取多少g？一1C 2C 3C 4C 5D 6D二