化学人教版九年级上册《二氧化碳制取的研究》教学设计.doc

二氧化碳制取的研究教学设计李茂南和县北关学校课题2 二氧化碳制取的研究教学目标1. 知识与技能（1）了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理。（2）初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法。（3）能说出本实验中常用仪器的名称。2.过程与方法（1）通过探究实验室制取二氧化碳的装置、药品，并制取二氧化碳。（2）体验化学实验方法的科学性，了解实验室制取气体的思路和方法。（3）初步认识观察、分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。3.情感、态度与价值观（1）创设制取二氧化碳的问题情境，丰富学生的科学体验。（2）激发学生探究的兴趣和学习化学的动机。（3）养成互相交流，勇于实践的好习惯。教学重点难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。难点：实验室制取二氧化碳装置的设计思路。教学方法：实验探究法、问题引导法课时安排：1课时教学过程一、新课导入可以用我们呼吸来制取二氧化碳吗？在实验室里怎样制取二氧化碳呢？二、实验探究1、探究实验室制取CO2所用药品及反应原理（学生提供最熟悉方案）C + O2 CO2C+ 2CuO 2Cu + CO2 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2教师引导学生：在实验室中制取气体要考虑产物纯度，条件是否容易达到等因素代表发言：碳和氧气反应的结果比较复杂。如果氧气充足，那么最后制得的气体中混有杂质氧气；如果氧气不足，那么最后制得的气体中混有一氧化碳。条件在实验室中不容易达到。学生分组探究：选择理想的药品。实验1 碳酸钠和稀盐酸的反应实验2 石灰石和稀硫酸的反应实验3 石灰石和稀盐酸的反应请小组代表说明发现了什么？获得结论并分析原因。（1）使用的大理石或石灰石均为块状，反应速率适中。（2）不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有较多的氯化氢气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物覆盖在反应物表面，阻止反应进行。（3）碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。教师点拨：实验室通常用稀盐酸和石灰石（或大理石）反应来制取CO2。引导学生书写反应的化学方程式。CaCO32HClCaCl2H2CO3碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水H2CO3H2OCO2总的反应化学方程式是CaCO32HClCaCl2H2OCO22、探究实验室制取和收集CO2的装置教师引导：气体的发生装置决定于反应物的状态和反应条件，气体收集装置取决于气体的密度和溶解性。小组讨论完成下表：PPT：CO2和O2制取实验及相关性质比较反应物状态反应条件气体密度比空气大或小是否与水反应二氧化碳固体液体常温（不加热）大是氧气固体或固体液体加热略大否引导学生设计制取二氧化碳的装置。（学生在教师的帮助下完成）考虑因素设计装置的要求反应物状态是固体和液体容器口应竖直向上反应条件为不需加热（常温）不需酒精灯二氧化碳能溶于水，密度比空气大用向上排空气法收集固体与液体接触立即反应用长颈漏斗加液体，反应前将两种药品分别加入装置的确定：投影：不同的装置（让学生选择），一步步引导学生找出最佳的方案。 学生在选择的同时评价装置的优缺点。选择一种装置制取一瓶二氧化碳。（小组合作，注意操作步骤及注意事项）探究实验室制取二氧化碳的步骤：1.检查装置的气密性2.加入石灰石或大理石3.加入稀盐酸4.收集CO23、二氧化碳的检验和验满（学生独立操作完成）1.检验：利用澄清石灰水来检验CO2具体方法是：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊则通入的气体为CO2；如果未变浑浊，则不是CO2。2.验满：用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着木条的燃烧情况（是否熄灭）三、本节收货四、当堂训练五、布置作业：练习册的课后练习板书设计 课题2 二氧化碳制取的研究 一、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 二、装置的确定（发生装置和收集装置） 三、制取二氧化碳 教学反思成功之处：学生依据已经掌握的制取氧气的知识经验，自主选择器材完成制取二氧