钠的化合物(公开课)教案.doc

第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的化合物一、 学习目标分析1. 学习目标指定的依据化学课程标准模块学习要求 （化学学科）根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质。认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异。2. 教学目标知识与技能：. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。过程与方法：.体验用分类方法认识金属化合物的性质。.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。 情感态度价值观：使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。二、 教学重点、难点分析学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 CaCaOCa(OH)2CaCO3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。教学重点 过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同教学难点 碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别三、教学方法 实验探究法 讨论法 合作学习四、 教学媒体 实验用品、电脑投影 过氧化钠滴水生火中起什么作用呢？你能简单解释可能发生的化学反应吗？过氧化钠的主要化学性质滴水点火，过氧化钠与水和反应的视频实验学生观察演示实验 现象、独立思考、分析、回答、讨论情境线索核心知识问题线索活动线索五、教学过程根据现象将物质对比，并思考都是钠盐，为什么会有不同的现象学生观察记录现象，讨论、将物质对比分析、得出结论 ，展开思维过程。碳酸钠及碳酸氢钠的主要化学性质实验探究两种盐的溶解性两种盐与酸反应两种盐的热稳定性钠及钠的化合物之间的联系和转化关系碳酸钠在工业、农业生产、生活中的广泛应用图片及资料展示观察、思考、讨论、书写、回答 课后反思：碳酸钠与碳酸氢钠如何鉴别？教学环节教师活动学生活动设计意图【创设情境，导入新课】设问：水能灭火，水能生火吗？魔术展现（滴水生火实验）问：大家想知道其中的奥妙吗？讲述: 棉花中包有一种今天我们将要学习的一种化合物，实践出真知，我们一起来研究这种化合物到底有哪些性质，看看能否揭开魔术的秘密。展示化合物样品。 听讲思考、质疑回答 直接开门见山，节省时间，提高学生学习的效率。【 视频实验，观察变化】氧化钠、过氧化钠与水的反应；过氧化钠与二氧化碳的反应观察实验，记录现象，积极思考 引出本节课的内容，以直观观察，记住实验现象；引发对 现象（问题）的思考。【 分析实验，发现本质】提问：从以上实验，你们能得出哪些结论？能发现些秘密吗？各小组讨论，有结论就跟大家交流一下。讲解：同学们的认真观察和积极思考已经发现这种化合物是过氧化钠，通过刚才的实验，我们也可以得到过氧化钠的主要化学性质，那我们把钠的两种氧化物的性质进行对比总结，及时巩固所学知识。氧化钠与过氧化钠的对比（见学案）讨论、争议、达成共识， 积极回答。 部分同学倾听，记录引导同学们会用对比的方法学习理解知识，深化理解。【对比小结，承上启下 】 【讲课】 分析水、二氧化碳与过氧化钠的反应。 写出方程式【补充过氧化钠的用途】过氧化钠是强的氧化剂，供养剂，可以漂白织物、麦秆、羽毛。在刚才的一个反应的生成物中，有一种化合物的俗称叫纯碱，在初中我们对它已有所了解，今天我们将对它及它的好朋友小苏打将做深入探究。填写学案，及时总结。听讲，记笔记对上一章学习内容的具体应用，加深同学们对离子反应及氧化还原反应的认识。 【做好准备，实验探究 】 质疑：1、碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？2、向两支盛有等浓度盐酸的试管内加入等量的碳酸钠和碳酸氢钠，各有什么现象？3、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如何？讲述：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。演示实验：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应通过刚才的观察，同学们看到了什么现象？能得到什么结论？视频实验： NaCO与NaHCO热稳定性通过刚才的观察，同学们看到了什么现象？能得到什么结论？观察，记录学生回答1：分别加热NaCO有少量气体产生，但不能使澄清的石灰水变浑浊，加热NaHCO产生大量气体，而能使澄清的石灰水变浑浊。学生回答2：碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应都放出气体，碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速度快。以直观观察，得出实验现象【对比，活动小结 】按照投影片或学案提示，小组成员交流后达成共识后认真填写学案。 碳酸钠和碳酸氢钠的对比物质Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性比较：与HCl反应同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：热稳定性比较：用途归纳总结出NaCO与NaHCO的性质，填写 表格学生思考，在 学案上写答案学生回答 学会自学，归纳总结知识。【反馈评价，总结提升 】 本节课主要从实验的角度对氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠进行了学习，运用对比的方法对四种化合物进行归纳整理；会发现，物质的性质都是从化学反应中得到的，希望同学们在平时生活中细心观察，用发现的眼光去认识事物，你会有意想不到的收获。谢谢大家！【反馈练习，布置作业 】【 练习】1下列物质露置在空气中质量不会增加的是 ANa2O BNa2O2CNa2CO3DNaOH2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类方法，其中不正确的是（ ） A纯碱是碱 B纯碱是正盐 C纯碱是钠盐 D纯碱是碳酸盐3. 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是 （ ） A有大量气泡产生 B溶液颜色先变为蓝色 C最后溶液褪色 D最后溶液变为蓝色 思考、讨论、积极回