杨梅中学化学九月月考题.doc

杨梅中学化学九月月考题6（桂林十八中2010年9月月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）网A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7（桂林十八中2010年9月月考）下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）A物质的熔点：石英食盐冰汞；沸点：HFH IH Br HClB热稳定性：PH3H2SHClNH3C微粒半径由大到小顺序是：HLiHD分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液8（唐山一中2010年9月月考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ）A一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C直径介于1nm100nm 之间的粒子称为胶体 D溶液是电中性的，胶体是带电的91gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液)；H=142.9kJ/molB2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) ；H=571.6kJCH2(气) + O2(气) = H2O(液) ；H=285.8kJ/molDH2(气) + O2(气) = H2O(液) ；H=285.8kJ/mol10（07年山东理综12）下列叙述正确的是 （ ）A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定11.（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+12下列离子方程式书写正确的是 ( ) 电解 A. 用铂电极电解硫酸铜溶液 2 Cu2+ 4OH=2Cu+O2+2 H2OB. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 4H+ Al3+2H2OC. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO32H+ Ba2+CO2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 OH H2O13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ，下列说法正确的是（ ） A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂27（11分）（2007.上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4 H + 3e-NO+2H2O. K MnO4 、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1） 写出配平的该氧化还原反应的方程式并标出电子转移方向和数目： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。28（09年福建理综23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 _。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的R元素的含氧酸盐的化学式是 。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。29（16分）（1）有A、B、C、D、E和F 6瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如图所示。图中“”表示生成沉淀或微溶物质，“”表示有气体生成，“”表示观察不到有明显的现象变化。由此可以判断：A是_，B是_C是_ _，D是_，E是_，F是_。（2）只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是 ，其中，MnO2与该试剂反应的离子方程式为 _ 。30（18分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图中装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。如图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。实验目的： 。实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶、烧杯等。药品：铜粉（含炭粉）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、生石灰、浓硫酸等。实验内容实验步骤实验现象有关化学方程式（1）在C中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为m1g，连接好仪器后，检查气密性不填（2）打开A的活塞，慢慢滴加溶液（3）对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞（4）冷却后，称量D的质量为m2g不填不填计算：样品中铜的质量分数 (用含W、m1、m2的代数式表示)。问题和讨论： 实验完成后，