2013高考化学4.2 富集在海水中的元素-氯课后限时作业人教版.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)2下列离子方程式正确的是（ ）氯气与水反应：Cl2H2O 2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl Mn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClO A B.C D3下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性4已知：KClO36HCl(浓) KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性5.如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液KI溶液 饱和食盐水A. B.C. D.6下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（ ）A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。【答案】D7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色C.图中：生成蓝色的烟D.图中：量筒中发生了加成反应【解析】浓盐酸与MnO2反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，不再与MnO2继续反应；Cu与Cl2反应产生棕黄色的烟；甲烷与Cl2的反应是取代反应。【答案】B8已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A和处B只有处C和处D、处9下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD【解析】中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用NaOH溶液吸收；中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；中除去的是HCl而非Cl2。【答案】C10下列说法正确的是（ ）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱的顺序排列为 。 (2)I2被SO2还原成I I2SO22H2O 2ISO42-4H(3)SO2ICl12(9分)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：Cl2、Cl。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号) ，并用简要的文字或离子方程式说明理由 。(2)上述反应的离子方程式为 。(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列： 。A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀C再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀D过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀【答案】(1)因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2Cl2 2Cl2Fe3)(2)2Fe2ClO2H 2Fe3ClH2O(3)ABD13(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的 。(2)操作的名称是 。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是 。(3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应： 。反应： 。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶中盛放的是 ，瓶中盛放的是 。(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是 。(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K、Cl等离子(3)2KClO3 2KCl3O2MnO22Cl4H Mn2Cl22H2O(4)饱和食盐水 浓H2SO4 (5)B、C、D14.(15分)下图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器。可供选用的试剂如下：A.浓H2SO4 B.水 C.饱和食盐水 D.烧碱溶液 E.铝粉 F.二氧化锰 G.浓盐酸 H.无水CaCl2I.碱石灰无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178 升华，装有无水氯化铝的试剂瓶露置在空气中会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后顺序可连接为：d接e，（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的试剂：仪器标号（1）（2）（上）（2）（下）（3）（4）（5）试剂标号GC（3）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是 和 。（4）装置（3）（4）位置能否对换 （填“能”或“不能”），理由是 。（5）写AlC