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第三单元自然界中的元素测试题可能用到的相对原子质量： Na23C12 O16 H1 Cu64S32第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）1(山东寿光市2012届高三期中测试)下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是()A它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B加热至200 左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D它是弱电解质，因为HCO3不完全电离1DNa2CO3CO2 NaHCO3CO2 106 g 1 mol 84 g 1 mol因此等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3得到的CO2要少于NaHCO3；NaHCO3为强电解质，因为其溶于水后可全部电离为Na和HCO3。2下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生2CA选项中Cl、SO32、SO42等均会干扰CO32的检验；B选项中也可能存在HCO3，而非CO32；D选项中SO42、SO32、HCO3等均会干扰CO32的检验。3（福建省漳州市2012届高三联考）过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A氯化钙溶液 B石灰水C饱和亚硫酸钠溶液 D水玻璃3DCaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3(CO2H2O)反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性Ca(HCO3)2；Na2SiO3为比碳酸酸性更弱的酸的盐，故可反应生成H2SiO3沉淀。4向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，随着盐酸滴入量的变化，溶液中某离子数目发生如图所示的变化，这种离子是()ANaBClCCO32 DHCO34DNa2CO3溶液中逐滴滴入盐酸依次发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此HCO3的数目先增后减。5下列说法不正确的是()A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形式存在D在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气5C NH3溶于水后，水溶液中主要以NH3H2O分子形式存在。6下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 ()6A B项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右端进气，D项应用向下排空气法.7(陕西渭南2012届高三调研)如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉7A CO2与NaHCO3不反应，不能产生压强差，不能形成喷泉；NH3极易溶于水，NH3H2ONH3H2ONHOH，酚酞遇碱显红色；H2SCuSO4=CuSH2SO4，H2S被吸收，形成压强差，CuS是黑色固体；HClAgNO3=AgClHNO3，AgCl为白色固体。8(广东省粤西北九校2012届高三联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氨铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH8A A项，向Fe(NO3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe2被氧化为Fe3，正确；B项，铜片与浓硝酸反应时应该生成NO2，正确的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O；C项，HCO也能与OH反应，正确的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O；D项，Al(OH)3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。96.4 g铜与过量硝酸(8 mol/L、60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为 ( )A0.28 mol B0.31 molC(n+0.2)mol D(n+0.4)mol9C反应生成硝酸铜物质的量为0.1 mol，溶液中含NO3的物质的量=剩余硝酸+硝酸铜中的硝酸根离子=n mol+0.1 mol2=(n+0.2)mol。10下列说法正确的是()A进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中CSO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10C SO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D项错。11下列说法正确的是()ASO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物BSO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小DCu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热11C A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。12(吉林省白山市2012届高三12月联考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()12B SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化为SO42，SO42与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。13(2012揭阳统测)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高13A途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。14(山东临清2012届高三第二次模拟试题)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ()A将海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯14D 海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华15（四川省资阳市2012届高三上学期期末考试）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是 ()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏15B碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，A错误；操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。16 2011海水再利用国际研讨会在天津召开，溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ()A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl16C从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确；FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，D不正确。第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（12分）(山东烟台2012届诊断性测试)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验。这丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝C银 D玻璃E聚丙烯塑料打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是：(填化学方程式)(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置(见图)，合理的是_(填选项代号)。图17（12分）(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO（2分）(2)D、E（2分）2NOO2=2NO2（2分）(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出（2分）关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸液面下降，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止（2分）(4)CD（2分）【解析】(1)离子方程式的书写，要注意电荷的守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B、C选项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，由于气压增大，稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D符合题意，E装置是洗气装置。18(10分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、D的化学式：A_，D._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)BC：_，CF：_，FC：_。18(10分)(1)Na（2分）NaCl（2分）(2)BC：2OHCO2=CO32H2O（2分）CF：CO32H2OCO2=2HCO3（2分）FC：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分）【解析】据的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。19(10分) (湖北省孝感市2012届高三上学期第一次统考) 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。 (1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200 mLB400 mLC500 mL(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g65 gmol1b g64 gmol1V mL/22400 mLmol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19(10分) (1)C(2分)(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2分)(3)得失电子守恒(2分)(4) (2分)偏小(2分)【解析】 根据实验设计目的，分析问题：(1)若锌与硫酸完全反应生成H2时体积最大，为448 mL，选择500 mL的量气管为适宜。(2)若锌完全溶解，增重1.28 g，根据电子转移守恒，气体全为SO2，反应方程式为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。(3)分析等式数据，该依据的原理为电子守恒。(4) n(SO2)=m/64mol，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O知：生成H2的H2SO4为(cV-2m/64)mol，产生的n(H2)= (cV-2m/64)mol，n(H2)/n(SO2)。若无干燥装置，反应生成的水进入氢氧化钠溶液中，导致比值偏小。20(8分) (山东省安丘市2012届高三期末检测)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体(图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题：(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_(2)C的电子式是_(3)除去G固体中含有的H杂质采用的方法是_(4)写出B转化为H的化学方程式 _(5)写出由F转化为E的离子方程式_。20(8分) (1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2分)(2) (1分) (3)加热(1分)(4)CO2+NaOH=NaHCO3(2分)(5)2Fe3Fe=3Fe2(2分)【解析】黑色非金属单质应为碳，A和碳反应生成红棕色气体D，说明A为硝酸，硝酸与少量乙反应生成F，F与乙能继续反应，说明乙为铁。21(12分) (山东临清2012届高三模拟试题)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的是_。(2)0. 4 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数目是_。如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参