高考化学总复习 第7章 第2节 化学平衡状态及其平衡常数精品课件 新人教版 .pptVIP

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 答题模板 课时限时检测 第二节化学平衡状态及其平衡常数 考纲定位 1 了解化学反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 3 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 知识点一化学平衡状态1 可逆反应 抓住2个基础知识点 2 化学平衡状态 1 化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应 在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时 反应物的浓度最大 反应开始后 反应物的浓度逐渐 生成物的浓度则由零开始逐渐 因此 反应开始时 v 正 最 v 逆 为 随着反应的进行 v 正 逐渐 v 逆 逐渐 反应进行到某一时刻 此时 该可逆反应达到了 状态 减小 增大 大 0 减小 增大 v 正 v 逆 化学平衡 2 化学平衡状态及特征 化学平衡状态是指在一定条件下的 反应中 当反应物和生成物中各组分的百分含量 的状态 特征逆 研究对象是 反应 等 v 正 v 逆 0 化学平衡的实质 动 动态平衡 反应仍在进行 定 平衡后 各组分的浓度 变 条件改变 平衡 可逆 保持不变 可逆 保持不变 发生移动 一定温度 化学平衡状态 浓度幂之积 浓度幂之积 k 3 意义 温度 考点一 045 化学平衡状态的判定 掌握2个核心考点 一 绝对标志 二 相对标志气体参加的反应 气体的总压强 气体的总体积 气体的密度 气体的平均相对分子质量 气体的总物质的量等不变时 要认真分析反应特点 确定能否达到平衡标志 总之当 变量 不变时则已达平衡 关键提醒 1 对于反应前后气体体积不等的反应 当恒温 恒容时 压强不变 气体的平均相对分子质量不变 或恒温 恒压时 体积不变 混合气体的密度不变 说明反应处于平衡状态 但对于反应前后气体体积相等的反应 上述物理量不变 不能说明反应处于平衡状态 2 对于有颜色的物质参加的反应 体系颜色不变 说明反应处于平衡状态 3 对于吸热或放热反应 绝热体系的温度不变 说明反应处于平衡状态 1个示范例 有色气体的颜色不变 则表示物质的浓度不再变化 说明反应已达到平衡 体积固定 气体质量反应前后守恒 密度始终不变 反应前后气体体积不相等 压强不变 意味着各物质的含量不再变化 该反应反应前后气体体积不相等 由于气体的质量不变 气体的平均相对分子质量不变时 说明气体中各物质的物质的量不变 说明反应达到平衡 答案 a 2个预测练 解析 v h2o v h2 代表一个方向的速率 不能作为平衡状态 答案 a 解析 首先明确该反应前后气体的体积不相等 a项 因为no2 n2o4的化学计量数不相等 达到平衡时 v正 no2 v逆 n2o4 应v正 no2 2v逆 n2o4 a错误 b项 该反应前后气体体积不等 平衡时总压不变可作为平衡的标志 c项 no2为红棕色 颜色不变 说明c no2 不变 说明已达平衡 d项 平衡状态与物质的分子数之比无关 d错误 e项 可以说明v正 v逆 f项 恒容恒质量 密度不变 不可以作为平衡的标志 f错误 g项 c no2 不变可以作为平衡的标志 答案 bceg 考点二 046 化学平衡常数的应用与计算 二 应用1 判断 比较可逆反应进行的程度 一般来说 一定温度下的一个具体的可逆反应 三 计算1 计算平衡常数注意 利用平衡浓度代入计算 化学反应的化学计量数不要漏掉 2 利用k计算平衡浓度和转化率 1个示范例 答案 75 2个预测练 c 如果改变压强并加入催化剂 平衡常数会随之变化d 若平衡时增加a和b的浓度 则平衡常数会减小 解析 k随温度变化而变化 与反应物浓度无关 与压强催化剂也无关 答案 a 答题模板 化学平衡有关计算的 三段式 答题模板 高效训练6道题 解析 利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知a项叙述表示v正 v逆 表示反应达到平衡态 b项均表示正反应 无论反应是否处于平衡态 都成立 d项表示的浓度关系与是否平衡无关 混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变 而平衡移动则气体质量改变 所以c项表示达到平衡态 答案 ac 2 2014 兖州市高三摸底考试 下列关于平衡常数的说法正确的是 a 一定温度下的可逆反应 只有达到平衡时才具有平衡常数b 化学平衡移动时 平衡常数一定改变c 对于一个确定的反应来说 平衡常数的数值越大 反应限度越大d 化学平衡常数大的可逆反应 所有反应物的转化率一定大 解析 本题主要考查难点知识化学平衡常数 意在考查考生的理解能力 一定温度下 对于已确定的可逆反应 不论其是否达到化学平衡状态 其化学平衡常数都已存在且为定值 如果通过改变反应物浓度引起化学平衡移动 其化学平衡常数不变 平衡常数的大小与反应物的转化率大小无关 答案 c 该反应是气体分子数增大的反应 故 s 0 正确 因为该反应正向吸热 升高温度平衡正向移动 平衡