2012-2004年高考真题汇编--专题9 化学键和晶体结构.doc

2012-2004年高考真题汇编 专题9化学键和晶体结构一、体验高考2012-20091.（2012全国卷）下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物2(2012全国卷27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为 ，c为 ；由这些元素形成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。3(2011四川)下列推论正确的（ ）A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B. NH4为正四面体结构，可推测出PH4 也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4(2011四川)下列说法正确的是（ ）A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5(2010全国卷1)下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 6(2010全国卷I13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子7（2009江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：8. (2009全国卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的分子式分别是： ， ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；参考答案：1.A 2.(1)碳，钠 (2)CO (3)CO2、CS2；ClO2、SO2 (4)金刚石，NaCl，Na，S 2Na2O22CO22Na2CO3O23.B 4.A 5.A 6. D 7. C8. （1）原子晶体 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5 （4）三角锥形：NH3、 AsH3、 PH3； 电子数相同的有SiH4、PH3和H2S， 结构分别为正四面体形、三角锥形和V型。二、回顾高考2008-2004考点1 化学键的形成1（08全国）下列各组给定原子序数元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和6 D7和122（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECl与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族3（08全国卷）对于A族元素，下列叙述中不正确的是（ ）ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和24(07海南卷)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）A1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和85(07广东卷)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）A. 由4种元素组成 B. 含有NH3分子C. Pt的化合价为4 D. Pt元素的质量分数为65%6(07北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径（ ）B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7（05上海卷）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数8（05广东卷）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O29（05全国卷）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl510（04全国卷）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BN2O CH2O DCH411（04全国卷）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF6考点2 分子的结构与形状12（08海南卷）HBr分子的电子式为（ ） 13（08全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子14（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅15(07天津卷)下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)16（06全国卷）下列叙述正确的是（ ）ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央17（06江苏卷）氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为HHCHCl的电子式为H D热稳定性：H2SHF18（06广东卷）SO42和 S2O82结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（ ） ASO42的电子式为 BS2O82中没有非极性键CS2O82比SO42 稳定 DS2O82有强氧化性19（04江苏卷）下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：Na DN2的结构式：NN考点3 晶体的类型与性质 20.（08全国卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A.SiO2 CaCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 21.（08四川卷)下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 22. (2007海南卷)下列叙述正确的是（ ） A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C.离子晶体中可能含有共价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高 23.（06全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 何种晶体无法判断24.（05全国卷） A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。考点4 综合应用25（08全国卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型_ ；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。参考答案:1D 2D 3B 4B 5AD 6D 7B 8D 9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.D 15.