苏教文科化学复习提纲(精).doc

化学必修1复习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1物质的分类2四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化4氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”或“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂5离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）6离子方程式的书写：（1）写（2）拆（3）删（4）查二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔mol2、1 mol粒子的数目约为6.021023个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、计算公式： N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol12、计算公式四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积： 符号：Vm 计算公式：Vm=V/n 单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1分散系：溶液（小于10-9m ）、胶体（10-910-7m）、浊液（大于10-7m）2胶体的性质：丁达尔现象 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4电解质和非电解质5电离方程式（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程） NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-第二单元 研究物质的实验方法一物质的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。分离NaCl和KNO3混合物二常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：无水CuSO4（2）黑色固体： CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色（4）溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色（5）沉淀：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)32、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象Cl-滴加AgNO3和稀HNO3产生白色沉淀SO42-先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2产生白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤得白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2产生白色沉淀NH4+加NaOH共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN溶液溶液变红SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后恢复红色3溶液的配制及分析（1）物质的量的浓度 计算公式： C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签第三单元 人类对原子结构的认识一核外电子排布规律：能写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。二、原子的构成1几个重要的关系式质量数=质子数+中子数(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）核外电子数， 2同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 3原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物通电一、氯气的生产原理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2二、氯气的性质1物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水2化学性质（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与碱的反应：（4）氯水成分： 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C. 漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。ECl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。三溴、碘的提取1溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I2I2的检验： 试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色第二单元 钠、镁及其化合物一金属钠的性质与应用点燃（1）与O2等非金属的反应4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体) （2）与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 二碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈碱性） （1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）与盐反应 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl （3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3三Na2CO3与NaHCO3的性质比较专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通电过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二铝的化学性质与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。高温铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3三铝的氢氧化物（两性）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 第二单元 铁、铜及其化合物的应用一Fe2+与Fe3+的相互转化：1、Fe2+变Fe3+ 加氯水或氯气 现象：溶液从浅绿色变成黄色2、Fe3+变Fe2+ 加铁粉 现象：溶液从黄色变成浅绿色二Fe3+的检验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3第三单元 含硅矿物与信息材料一、硅单质1物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。2硅的用途：用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件3工业生产硅： 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 二、二氧化硅的结构和性质1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料。专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识二、SO2的性质及其应用1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、可吸入固体颗粒物等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2具有漂白性：使品红溶液褪色。常用于实验室对SO2气体的检验。SO2具有还原性三、硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuS O4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O第二单元 生产生活中的含氮化合物放电一、氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼：N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO高温高压途径二：生物固氮催化剂途径三：合成氨 N2+3H2=2NH3二、氮肥的生产和使用加热1.工业上合成氨（如上）2.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O3.氨气的性质：易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4喷泉实验：实验装置的工作原理？溶液变红色的原因？喷泉的发生应具备什么条件？三、硝酸的性质：1、物理性质：无色，具有挥发性的液体2、化学性质： （1）不稳定性HNO3见光或加热会分解 4HNO3=4NO2+ O2+2H2O（2）强氧化性HNO3是一种强氧化性的酸。浓 HNO3： 一般生成NO2气体。 稀HNO3： 一般生成NO气体。化学必修2复习提纲 专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核外电子数核内质子数电荷数阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 (3)原子半径大小的变化规律第二单元微粒之间的相互作用力一、化学键二、离子键和共价键的形成举例：哪些物质中含有离子键： 哪些物质中含有共价键：三、离子化合物和共价化合物举例：哪些物质是离子化合物： 哪些物质是共价化合物：第三单元从微观结构看物质的多样性一、同素异形体举例：哪些物质是同素异形体：二、同分异构体举例：哪些物质是同分异构体： 专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度一、影响化学反应速率大小的因素：反应物的性质（主要因素），反应物的浓度、反应的温度和压