浙教版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷D卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷D卷一、 选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1. （4分）人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体的总排放量有关这种气体是（ ） A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氢气2. （4分）下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A . 向pH=0的盐酸中不断加水 B . 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 C . 分别向等质量的镁和锌中，逐滴滴入等质量分数的稀硫酸至过量 D . 向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量 3. （4分）下图表示用双氧水制取氧气实验中的几个基本操作，其中操作错误的是（ ） A . 倾倒溶液 B . 收集氧气 C . 检查装置气密性 D . 验满 4. （4分）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ） A . Ba2+、OH、Cu2+B . H+、NO3、OHC . H+、Na+、CO32D . Na+、Cl、SO425. （4分）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）A . 溶液B . 溶液C . 稀硫酸D . 溶液6. （4分）化学方程式是重要的化学用语下列化学方程式书写正确的是（ ）A . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2B . Mg+O2MgO2C . Cu+FeSO4CuSO4+FeD . Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO27. （4分）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B . 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应D . 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应8. （4分）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）A . 延展性好B . 导电性好C . 导热性好D . 金属活动性比锌强9. （4分）小莉同学看见奶奶在煮八宝粥时加入一种白色粉末，能使粥更快地软糯，她用这种白色粉末在学校实验室进行实验，过程与现象如下：对此白色粉末的成分判断正确的是（ ）A . 该粉末一定是一种碱B . 该粉末可能是生石灰C . 该粉末可能是氯化钠D . 该粉末可能是碳酸钠10. （4分）物质的性质决定物质的用途下列说法错误的是（ ）A . 氧气具有助燃性，可用作燃料B . 干冰升华时吸热，可用于人工降雨C . 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈D . 氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂11. （3分）2019年 4月，自然杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个 HeH+（ ） A . 只有1个原子核B . 共有3个质子C . 共有 4个电子D . 相对质量为312. （3分）将浓H2SO4、NaOH、浓盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ） A . 浓H2SO4和NaOH溶液变大，浓盐酸变小B . 都会变小C . 浓H2SO4和浓盐酸变小，NaOH溶液变大D . 都不会有变化13. （3分）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ）A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D . 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O14. （3分）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ） A . 甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性B . 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈C . 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应D . 丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+15. （3分）构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ） A . NaOH，CuSO4 ， Na2CO3 B . KOH，HNO3 ， K2CO3C . Ba（OH）2 ， CuSO4 ， CuOD . NaOH，HCl，Ba（NO3）2二、 填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16. （4分）两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，A、B 代表金属，a、b、c 是曲线上的三个点，则：（1）分析可知：A 金属是_；在_点时两烧杯中金属都有剩余；（2）写出 b 点时 B 金属所在烧杯里的溶液溶质是_（填化学式）；17. （6分）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_， 待铁锈消失后又看到_现象，该反应的化学方程式为_。解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；18. （4分）不同的概念间常有直接或间接的联系，用一些关联词把一些相关的概念联系起来，可绘制成概念图，如图所示。请你根据所学知识，完成下概念图。（1）结构A的名称是_。（2）在生理过程中，细胞内变化最显著的变化是细胞核出现_，图中过程叫做_。19. （6分）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。 （1）小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示。则加入的固体可能是 （写序号）。 A . 铁B . 铝C . 氧化铜D . 氢氧化镁（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是_（填编号）。 金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH实验室制取CO220. （4分）为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体观察到前者变浑浊，后者无明显现象甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应 （1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验： 用石灰石和稀盐酸制取CO2气体写出该反应的化学方程式_并从甲图中选出正确的制取装置_（填“A”或“B”）收集一烧瓶CO2气体注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大由此乙组同学认为自己的观点是正确的（2）甲组同学提出反驳：因为_，所以还必须设置对照实验，即用_代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度_（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的 21. （4分）A、B、C、D是初中常见的化学物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“”表示物质间能发生的化学反应，“”表示物质间的转化关系（1）A的俗名叫_；（2）写出C的化学式_；（3）写出B的一种作用_；（4）写出B与A反应的化学反应方程式_22. （6分）工业上用_的方法制氧气，这一变化属于_变化；而实验室通常可在二氧化锰存在下加热_制氧气，这种变化属于_变化 三、 实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23. （9分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示： 请回答：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是_； （2）步骤中，所加入的金属X是当今世界上产量最高的金属，该反应的化学方程式是_ （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用 A . 磁铁B . CuSO4溶液C . Zn24. （9分）复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：（1）【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH_7（填“”或“”）该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸（2）【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是_ ， 于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量实验设计如下：【回答问题】（1）写出操作中玻璃棒的作用：_（2）a溶液是_ ， 选择该溶液的理由是_ （3）金属铜的质量为_g，固体A含有的物质是_ ， 溶液A中所含溶质是_25. （9分）某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是溶液_（填化学式，下同）只可能是其他三种溶液中的一种（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：用pH 试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要和_通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是_（注：硝酸镁溶液呈酸性）取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到_，则说明该无色溶液不是HNO3 26. （15.0分）取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀。（1）该盐酸的溶质质量分数为多少?（2）将200克这种盐酸稀释成溶质质量分数为10的盐酸，需加水多少克?四、 解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27. （6分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3 3B+5CO2+19H2O。 （1）上述反应中 B 物质的化学式为_，甲醇中氧元素的质量分数为_。 （2）若处理含有 0.32%甲醇的工业废水 500t，理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到 0.01） 28. （8.0分）某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。 （1）实验中观察到有沉淀产生的试管是_。（填试管序号） （2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的_，溶液变为无色。由 此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 （3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为_。 （4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是_。 29. （6分）实验室中用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中的溶质种类，小明取反应后的剩余溶液100g，加入一定量浓度为21.2%的碳酸钠溶液并测定溶液的pH，实验数据如图乙所示。请按图回答问题： （1）图中b点时，溶液中的溶质为_； （2）求原样品中CaCl2的质量分数。 30. （6分）天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子,某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢(主要成分为碳酸盐、碱的混合物).同时,他们还查阅到有关物质的溶解性,认为水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3,可能含有Ca(OH)2和MgCO3.为进一步确定水垢成分，他们进行了实验探究。请正确回答以下实验过程中的问题。 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液后加入_,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2. （2）乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图1组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； 检查装置的气密性后加药物进行实验测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(图2曲线)；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：操作中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是_，装置的作用是_（3）请通过计算说明此水垢中一定含有碳酸镁。 31. （9分）现有 60 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，欲使其质量分数增大 1 倍，可采取的措施是： （1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉多少水？ （2）若采用加入溶质的方法，应加入多少固体氯化钠？ 32. （4分）已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示,试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。 33. （8.0分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样