新课标高三理综化学测试题1.doc

新课标高三理综化学测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 第卷（选择题 共126分）7下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A对废旧电池进行回收处理B研发太阳能汽车代替燃油汽车C将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中D用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料8下列有关化学用语正确的是（）ACO2的电子式： BCl的结构示意图：CNH3分子比例模型： D质量数为37的氯原子：Cl9下列离子方程式中，正确的是（）ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlOCO22H2O=Al（OH）3HCOB高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OC用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO2H=Fe2H2OD用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A常温常压下，224 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中氢离子数目为NAC46 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为23NAD1 mol CnH2n2分子中含共价键数目为（3n2）NA11下列说法正确的是（）A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B碘晶体、碘蒸气是同素异形体C氕、氘、氚互为氢元素的同位素D乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物12下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法不正确的是（ ）A甲池是原电池、乙池是电解池B通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH-12e-2CO32-+11H2OC反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色13已知，25时有关弱酸的电离平衡常数如下：则下列有关说法正确的是（ ） A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3 ）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液与6 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），则b一定大于aC向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D等物质的量NaHCO，和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）26（15分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取a g样品，置于烧杯中； 取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；准确量取2500mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷玮至室温后，称量； 请根据上面的叙述回答下列问题：（1）上图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和_ （填仪器序号）。（2）步骤、中所发生反应的离子方程式为（3）步骤中洗涤沉淀的操作是：_检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴_ （填写序号）。KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3溶液 酚酞试液（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，其原因可能是_（答出两点即可）。（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_。27（15分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1:1和2:1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子总数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A _，B _，C_，D_。 （2）写出实验室制X的化学方程式:_。 （3）B4A3D2的化学式为_，表示其水溶液呈酸性的离子方程式为_。 （4）X的空间构型是_；液态X能自电离，试根据B2A的自电离推测液态x自电离的方程式:_ （5）室温下，若向一定量Y的稀溶液中逐滴加人物质的量浓度相同的X的水溶液，直到x的水溶液过量，生成化合物DB4C。在此过程中，若某一时刻该溶液中只溶解了一种物质，则该物质是_，此时下述关系中能表示该溶液中四种离子浓度关系的是_（填代号）。 c（DB4+）c（C-）c（H+）c（OH-） c（C-）c（DB4+）c（H+）c（OH-） c（DB4+）c（C-）c（OH-）c（H+） c（C-）+c（OH-）=c（DB4+）+c（H+）28（15分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用，研究化学反应进行的方向和限度具有重要的意义。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH49H2O）， 已知356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1 7806 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_。 （2）海水是巨大的资源宝库，海水经淡化后可得到低浓度的Br2溶液。工业上通常用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为：_ ；除环境保护外，此反应在工业生产中应解决的主要问题是_。（3） 在100时，将0100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：从表中分析：该反应的平衡常数为_； 在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_mol（Ls）。 达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_ A增大容器的容积 B再充入一定量的N2O4 C再充入一定量的NO2 D再充入一定量的He （4）为增强金属制品的抗腐蚀性能，需要对金属进行表面处理。如图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化铝膜（在特定条件下，生成的氧化膜铝不溶于稀硫酸）。阳极的电极反应式为：_；电解一段时间后溶液的pH_（填“升高”、“不变”或“降低”）。36【 化学一化学与技术】（15分）金属镁在工业生产上是一种重要的还原剂。镁在工业上的来源主要有两个途径：（一）是从海水中获取；（二）从菱镁矿（主要成分MgCO3）获取。下面是从菱镁矿得到金属镁的生产流程：菱镁矿筛选、除杂、粉碎碳酸镁高温氧化镁C，高温金属镁回答下列问题：（1）金属钛是用镁在高温下与四氯化钛反应而得到，反应的化学方程式为： ，得到48g的钛，转移的电子数为 mol。（2）从MgOMg，为什么不用电解法？ ，写出Mg+C反应的化学方程式 。（3）用上述方法得到的金属中常含有MgC2，检验MgC2存在的方法是 ，反应的方程式为 。（4）若某菱镁矿含MgCO3的百分含量为60%，由菱镁矿制备碳酸镁的产率是89%，由碳酸镁制备金属镁的产率是95%，则1t菱镁矿通过上述生产方法可制得金属镁的质量是多少？37【 化学一物质结构与性质 】 （15分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题： （1）写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H2O或NH3通过_结合在一起。 （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填 “极性”或“非极性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。38【 化学一有机化学基础 】 （15分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质AF有如下转化关系：请回答下列问题： （1）E中含有的官能团的名称是_，C跟新制，的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：_（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）:n（H2O）=2:1。则B的分子式为_（3）F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应。若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_。（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则C可能具有_种结构，写出其中两种的结构简式_。参考答案化学部分7C8B9D10C11C 12C 13D26（1）CFG（3分） （2）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；Fe3+3NH3H2O Fe（OH）3+3NH4+（2分） （3）沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作23次（2分） （3分） （4）第一次加热不够充分；第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却；第二次加热过程中有固体溅出（答出两点即可，2分） （5） （3分） 27（1）O H Cl N（各1分）（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O +2NH3（2分）（3）NH4NO3 NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）（4）三角锥形 （1分） 2NH3NH4+NH2-（2分）（5）NH4Cl （4分）28（1）CH4（g）+2O2 （g）CO2 （g）+2H2O（l）；H=-8903 kJmol-1（2分） （2）Br2+SO2 +2H2O 4H+SO42-+2Br-（2分） 防止强酸对设备的严重腐蚀（2分） （3） 036 （2分） 0001（2分） ）BC（2分） （4）2Al+3H2O-6e-AlO2-+6H+ （2分） 不变（1分）36（1）2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti（2分）；04（1分）。（2）MgO的熔点较高（2分）；MgO+C高温Mg+CO（2分）；（3）由于MgC2与水发生剧烈反应生成C2H2气体（2分）；MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2（2分）；（4）0145t（4分）。37（1）1s22s22p63s23p63d54s1（3分） K、Cu（4分） 配位键（2分） （2）非极性（2分） （3）（2分） 直线形（2分） 解析： （1）铬元素是24号元素，其原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，与铬同周期（第四周期）的所有元素的基态原子中，最外层电子数为1个的还有K、Cu；其中易与H2O或NH3结合的离子是C