高中化学 2.3.2 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课件 鲁科版必修1.ppt

第2章 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 第3节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第2课时 1 反应的实质是 特征是 2 氧化剂具有性 电子 所含元素化合价 被 发生反应 还原剂具有性 电子 所含元素化合价 被 发生反应 电子转移 元素化合价的升降 氧化 得到 降低 还原 还原 还原 失去 升高 氧化 氧化 3 用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移情况 如 做氧化剂 做还原剂 fecl3 fe 失去 做氧化剂 做还原剂 cl2 fecl2 一 铁元素的存在1 含量铁元素在地壳中的含量仅次于 和铝 2 存在形态 1 游离态 存在于中 2 化合态 主要以价铁的化合物存在 如黄铁矿 赤铁矿 磁铁矿 fe3o4 菱铁矿 feco3 等 陨铁 2 3 fes2 fe2o3 氧 硅 二 铁及其化合物的氧化性和还原性1 铁单质 0价 只具有性 如fe与稀硫酸反应 写离子方程式 2 三价铁通常具有性 如fecl3溶液与fe反应的离子方程式为 还原 氧化 fe 2h fe2 h2 2fe3 fe 3fe2 3 二价铁通常既具有性 又具有性 1 如fecl2溶液与zn的反应中 fecl2做剂 该反应的离子方程式为 2 fecl2溶液与cl2的反应中 fecl2做剂 该反应的离子方程式为 氧化 还原 氧化 还原 fe2 zn zn2 fe 2fe2 cl2 2fe3 2cl 1 判断正误 1 铁元素在地壳中含量位于第三位 2 在工业中炼制铁单质 所以自然界中无游离态铁 3 工业炼铁 需加入还原剂 4 钢和铁都是铁的合金 钢不易生锈 生铁易生锈 铁锈的主要成份是fe3o4 答案 1 2 3 4 2 实验室中盛feso4溶液的试剂瓶中 通常加些铁屑或铁钉 这是为什么 答案 fe2 具有较强还原性 易被氧化变质 向盛亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止fe2 被氧化 3 1 向fecl2溶液中通入cl2 现象是 溶液由 变为 2 足量的cl2与fe反应的化学方程式 fe与稀h2so4反应的离子方程式 1 铁 1 物理性质 光亮的银白色金属 有良好的延展性 易导电导热 能被磁铁吸引 有较高的硬度 密度和熔 沸点 纯铁有很强的抗腐蚀力 2 化学性质 2 铁的氧化物 特别提醒 1 碱性氧化物feo与氧化性酸如硝酸反应时 生成fe3 feo做还原剂表现还原性 2 fe oh 2在空气中易被氧化为fe oh 3 在制备时要隔绝空气 例1 将铁片放入下列各溶液中 反应后溶液质量增加 但无气体产生的是 a cucl2溶液b agno3溶液c fe2 so4 3溶液d 稀硫酸 解析 a项 fe与cucl2溶液反应 每溶解56gfe 生成64gcu 溶液质量减轻 错误 b项 fe与agno3溶液反应 每溶解56gfe 生成216gag 溶液质量减轻 错误 c项 fe与fe2 so4 3溶液反应 fe溶解 溶液质量增加且无气体放出 正确 d项 fe与稀h2so4反应 每溶解56gfe 生成2gh2 溶液质量增加 但有气体放出 错误 答案 c 1 注意题干中的两个条件 质量增加 无气体 2 溶液中放入铁片 反应后由于铁的加入 使溶液质量 增加 同时析出物质而使溶液质量 减少 增加 和 减少 的量的大小 共同决定溶液质量的增加 1 fe2 fe3 的检验 2 fe fe2 fe3 之间的相互转化 例2 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸 滴加kscn溶液没有颜色变化 再加入氯水即呈红色的是 a feob fe2o3c fecl3d fe2 so4 3 解析 由题意可知 a中的fe2 与scn 结合没有颜色改变 但加入氯水后发生反应 生成fe3 溶液变为红色 方程式为2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 答案 a 点此进入 1 铁元素在地壳中的含量位于氧 硅 铝之后 以化合态和游离态两种形式存在 2 铁是典型的变价金属元素 常见价态有0 2 3其氧化物feo fe2o3和fe3o4都是难溶于水的碱性氧化物 fe oh 2和fe oh 3都难溶于水的弱碱 常见反应如fe 2h fe2 h2 fe 2fe3 3fe2 cu 2fe3 cu2 2f