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2015年全国高考化工流程题新课标I：27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸铁硼矿粉浸渣滤渣含镁盐母液回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。新课标:28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸NaClO2溶液KI 、H2SO4玻璃液封管混合气电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁15年天津：NH3和NH4Cl溶液有机层（溶有CuR2） 稀硫酸 反应操作废电路板铜氨溶液残渣H2O2 NH3 和NH4Cl溶液反应操作 贵重金属 RH及有机溶剂 反应操作有机层（溶有RH）CuSO4溶液 胆矾 Cu等操作 操作9（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。（2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。15年重庆：8（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。2015年四川：11（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3 kg。2015年福建：24(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023已知：步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 _。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。2015年广东：32（16分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：白云石锻粉滤液CaCO312CaO7Al2O3Al2O3Al(OH)3Al 片废Al 片C共混干燥过滤10000C过滤煅烧过滤煅烧搅拌，电解Na2CO3溶液NaOH溶液洗涤NH3CO2适量NH4NO3溶液（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。2015年山东：电源H2气体惰性电极A惰性电极B阳离子交换膜29.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：煅烧CoSO4溶液钴渣浸液溶解还原H2SO4Na2SO3纯化处理COC2O4沉淀钴氧化物沉钴铁渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。31（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:浸取蒸发、浓缩冷却、结晶BaCl22H2O过滤过滤过滤毒重石NH3H2O调PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4滤渣15%盐酸滤渣滤渣（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。2015年浙江：13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O29(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定灼烧加水转移煮沸过滤转移仪器B（定容）含I-的海带浸取原液500ml仪器A干海带20.00g取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：纯碘海带浸取原液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液适量O2PH=4.5CCl4萃取 分液步骤X上层下层I2水溶液纯碘粗碘NaOH溶液操作ZH2SO4溶液步骤Y提纯(方案乙)（方案甲）蒸馏已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O请回答：(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。(3) 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤Y的说法，正确的是 。A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作Z的名称是 。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。2015安徽：27（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液异丙酸（l）NaBH4（s）循环使用已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是_；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。2015年海南:14（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：XMg2ZYZ加热加热Mg盐酸（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。（3）ZX中共价键的类型分别是 。2015年江苏：16（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42）随时间变化见图清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至100C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 2015北京:26（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：H2OO2H2H2SO4SO2I2HI反应反应反应（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异 b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。100X OL2L1SO2平衡转化率%L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。2015年全国高考化工流程题答案新课标I：27(14分) Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4； 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。Na+ BHHHH 硫酸钙 七水硫酸镁 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg =2B+3MgO ）新课标:28. (15 分）(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 （4）d天津：9.（18分）（1）作氧化剂 过滤（2） 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多 （4） 加热浓缩、冷却结晶、过滤（5） 防止由于溶液中重庆：8.(15分) （1） （2）Fe (3)离子键和共价键 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2 、H2O 65% 四川：11（16分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）C （3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJ/mol。（5）FeS2+4e= Fe +2S2 （6）kg。福建：24(15分)（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。Fe或铁 ；Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高AlCl3纯度。广东：32（16分）（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。（2）NO3，( NH4)2CO3（3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2（5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl7山东：29(15分)（1）LiOH，2Cl-2e-=Cl2，B（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，+3