广东高中化学第二章元素与物质世界2.3氧化还原反应第2课时学案必修.docx

课 前先学案第2章 元素与物质世界 第3节 氧化还原反应（第2课时）【自主学习】【学习目标】1 能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物，还原产物。2. 能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。3. 能比较物质的氧化性及还原性强弱。【学习重点难点】比较物质的氧化性及还原性强弱【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P52-53页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】1. 氧化剂和还原剂 氧化剂： 叫氧化剂。氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 . 还原剂： 叫还原剂。还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 . 常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有： 常见的还原剂（具有还原性的物质）有： 只能做氧化剂的物质的特点是 只能做还原剂的物质的特点是 既能做氧化剂,又能做还原剂的物质的特点是 2氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应得还原产物。还原剂（具有还原性）所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得氧化产物。【自学检测】1.在Fe2O3+3CO Fe+2CO2反应中，Fe2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂2. 在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O3. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 CCl2H2OHClHClO DCaCO32HClCaCl2H2OCO24. 下列说法正确的是( ) A氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质 B氧化剂是在反应中得电子的物质 C还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【互动探究】1. 在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物.点燃（1）3S+6KOH = K2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22. 氧化性和还原性及其强弱的判断方法：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原剂的还原性还原产物的还原性 则：还原性：H2Cu练一练：已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+【当堂训练】1. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） ASO2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe2.下列叙述正确的是 （ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 金属原子失电子越多，还原性越强 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。【课堂检测】1.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H22.盐酸能发生下列反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H22HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性3下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）ASO2+2H2O=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2【课后拓展】1.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ） A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.还原性 C. 碱性 D酸3. 对于Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（ ） Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性 A、 B、 C、 D、4. 下列反应中氧化剂和还原剂物质的量比是2:1的是（ ）A. H2O2+2KI+2HCl=I2+2H2O+2KCl B.Ca(ClO)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HClOC.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O D.I2+2NaClO3=Cl2+2NaIO35.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:16在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。7火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。8. 已知下列反应：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (6分)(1) _是还原剂；_是氧化剂。(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为_。当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为_。9(选做). 实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式_。 KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_。 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_ _。（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。三、计算题取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？氧化还原反应第2课时参考答案：自学引导1. 氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物 氧化性 得 降低 还原 还原产物 氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物 还原 失 升高 氧化 氧化产物O2 Cl2 HNO3 浓H2SO4 KMnO4 KClO3 FeCl3 C H2 CO SO2 KI Na2SO3 FeSO4 元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等 自学检测 BC B A B互动探究 略 练一练 B 当堂训练 AC D KMnO4 HCl 73课堂检测 B D A 课后拓展 C B D D B6. 得 还原 失 氧化 2Fe+3Cl2=2FeCl3 +3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 +2 强7. 氮和硫 碳 KNO3和S C CO2 K2S和NO2 8. Fe HNO3 1:4 0.75mol9. 4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OO2+4HCl=2H2O+2 Cl2 KMnO4 MnO2 O2 2、 计算m(Cl2)=5.6L*3.17g/L=17.8g n(Cl2)=17.8g/71gmol-1=0.25mol4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O4 1 1n(HCl) n(MnO2) 0.25mol4/n(HCl) =1/n(MnO2) =1/0.25mol 得 n(HCl