碱金属元素同步练习题及答案.doc

教育城：/gaokao/第二章 第三节 碱金属元素一、选择题(10550分)1.下列说法正确的是 ()A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B.由于碱金属形成的均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D.任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染解析：过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物；碱金属形成的弱酸盐(如Na2CO3)可以水解；碱金属取用时，用小刀切下所需部分，剩余的要放回原试剂瓶.答案：C2.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下图所示实验操作中，错误的是 ()解析：从草木灰中提取钾盐，需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等过程，A、B、C项的实验操作均正确；D项，观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃.答案：D3.(2010通化模拟)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素.下列说法正确的是 ()A.碱金属的单质都能在空气中稳定存在B.碳酸钾溶液的pH7C.乙醇与金属钾反应生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法制金属铯解析：A项，碱金属单质易与空气中的O2、H2O发生反应；B项，K2CO3水解使溶液pH7；C项，2K2CH3CH2OH2CH3CH2OKH2；D项，铯易与H2O反应，不能用电解铯盐溶液的方法制取.答案：C4.下列说法正确的是 ()A.碱金属都很活泼，其单质都应保存在煤油中B.金属锂不能保存在煤油中，可用固体石蜡保存C.白磷应保存在CS2中D.NaOH不能保存在玻璃瓶中 解析：在碱金属中，锂的密度小于煤油，不能用煤油来保存锂；白磷易溶于CS2，应保存在水中；NaOH虽能与玻璃中的SiO2反应，但与光滑的玻璃反应极慢，可用玻璃瓶存放，但不能用玻璃塞.答案：B5.(2009锦州上学期期末)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是 ()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.Na的焰色反应显黄色解析：氢气在空气中燃烧时为淡蓝色火焰，A错误；铁丝、铂丝灼烧时火焰均无颜色，B错误；因为黄色会掩盖K元素的紫色，所以只有做K的焰色反应才透过蓝色钴玻璃观察，C错误；Na元素的焰色为黄色.答案：D6.关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是 ()A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4解析：铯与钠的原子最外层电子数为1，都是典型的金属元素，化合价为1价，对应的氢氧化物都是强碱；铯的原子半径比钠大，所以铯比钠的金属活动性更强，与水或酸反应生成氢气比钠更剧烈；无水硫酸铯的化学式与无水硫酸钠的化学式相似；故A、B、D都是正确的.钠或其他碱金属的碳酸正盐加热时不分解，因此C选项是不正确的.答案：C7.超氧化钾(KO2)常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156 g钾与足量氧气充分反应生成KO2，并用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为 ()A.16 gB.32 g C.64 g D.96 g解析：4K4KO23O2 439 g 332 g 156 g 96 g答案：D8.(2010东莞调研)钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 ()A.钡可以从熔融的氯化钾中置换出钾B.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌解析：三种金属的活动性依次为NaBaK，A项错误；三种金属的活泼性较强，都能置换出水中的氢生成氢气，所以B、D选项错误.答案：C9.试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是 ()A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象解析：因为该金属在煤油和水的界面附近上下运动，所以密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D正确，上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用，C正确.答案：B10.金属钾与金属钠的金属性相近，但比钠略强.当利用金属钠与钾盐共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾，下面是四种物质的熔、沸点：KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/774882.91 5001 413根据以上数据，可推知用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度为 ()A.低于97.8 B.850左右C.882.9 D.14131500之间解析：由题给数据，可知：在850左右时，Na、NaCl、KCl皆为液态，只有K为气态；应用平衡移动原理，K蒸气不断逸出使生成物减少而使平衡不断向右移动，从而得到更多的钾.答案 ：B二、非选择题(共50分)11.(12分)现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A.(1)推断A是，B是，C是，D是.(2)写出BCA的离子方程式： .解析：本题是K的化合物及焰色反应的综合题.透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应均为紫色说明A、B、C、D四种物质都含有K元素，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D，D为KCl,2KHCO3K2CO3CO2H2O，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，KHCO3KOH=K2CO3H2O，所以A、B、C依次为K2CO3、KOH、KHCO3.答案：(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)HCOOH=H2O12.(12分)某溶液中可能含有Na、K、Br、等离子中的全部或其中的几种.现进行以下的连续操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀.试填写下列空白：(1)原混合液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是.(2)上述的操作中，是错误的，应改为加，以便确定离子是否存在.(3)为确定 离子是否存在，应补充的操作是.解析：该题首先利用碱金属离子在灼烧时所显示的不同颜色来检验，焰色呈黄色，说明一定有Na；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色，说明一定有Br；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，排除的存在，再加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否有存在，因溶液中加入了稀硫酸.答案：(1)Na、Br(2)稀盐酸(3)K透过蓝色的钴玻璃片观察焰色13.(13分)(2009安庆一中月考)为了证明()项中的结论，请从()项中选出相应的实验方法，并从()项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号和有关化学方程式(或理由)填写在表中答案栏内.()实验方法：A.加盐酸B.加热C.进行焰色反应D.加BaCl2溶液E.加CaCl2溶液()实验现象：a.有气体生成b.有不溶于酸的白色沉淀生成c.呈黄色d.呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)e.有使澄清石灰水变浑浊的气体产生()实验结论答案有关反应方程式(或简要说明理由)()()蛋壳中含有碳酸盐 Na2CO3中混有NaHCO3 粗盐中混有少量钾盐 芒硝的成分含Na2SO4解析：检验碳酸盐的方法：利用碳酸盐与盐酸反应，产生无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊来检验，故选A，e.由于稳定性Na2CO3NaHCO3，且2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故应选B，e.区别NaCl和KCl的方法只能用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色者为KCl，应选C，d.要鉴定芒硝的成分含有Na2SO4，既要鉴定含有Na(用焰色反应)，又要确定含有，故答案为：C、D，c、b.答案：()实验结论答案有关反应方程式（或简要说明理由）()()Ae碳酸盐与盐酸反应放出CO2气体Be2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCdK的焰色反应呈紫色C、Dc、bBa2=BaSO4，焰色反应呈黄色14.(13分)工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质(杂质不含).如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置.操作步骤有：A.在干燥管内填满质量为m g的碱石灰B.取n g样品装入广口瓶中C.检查装置的气密性D.关闭止水夹aE.打开止水夹aF.缓慢鼓入空气数分钟后，再称干燥管的质量为w gG.缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止H.缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是(填符号)：CEDGF.(2)步骤F中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是；装置甲的作用是；装置乙的作用是.(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是.(4)若去掉装置乙，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置甲，测定结果会.即使不去掉甲、乙装置，测定结果会.解析：本题测定工业生产的纯碱中Na2CO3的质量分数，空气通过盛N