2012高考理综化学复习卷47.doc

2012高考理综化学复习卷（四十七）（浙江重点中学协作体4月调研）7为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+ 、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+8A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是A B C D90.1 mol某有机物的蒸汽跟过量混和后点燃，生成和，该有机物跟金属反应放出，又能跟新制悬浊液加热时生成砖红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是A BC D10已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2少Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH11如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 （ ）A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷12以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+；H0。下列叙述中错误的是（ ）A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为:SO+SO2+ 2SO2B在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强13断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，根据下列烷烃的CH键的离解能下列判断不正确的是（ ）A离解能愈小，CH键易断裂，氢原子越易被取代B在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3物质的量之比为11C异丁烷与氯气发生取代反应， 占一氯代物的物质的量分数大于10%DC2H6中CH的离解能介于410.0kJ/mol435.1kJ/mol。26(12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I. （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理)（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式 ；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3）B与A的差值为_mol。B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL27(16分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C- B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HA C.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是.（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是最难结合质子的是（3）下列反应的离子方程式正确的是.A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A-=HA+B2-（4）完成下列反应的离子方程式A.H3C+OH-(过量)=B.HA(过量)+C3-= II已知2NO2N2O4+Q。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（5）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va_vb（6）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va_vb（7）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa_Ab28(16分) 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。29(14分) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是_；（2）反应的类型是 ； （3）反应的化学方程式是_；（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_种；（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。反应物反应条件反应物反应条件例： 浙江省2012届重点中学协作体高三第二学期4月调研试题78910111213DCCDBCB26.合理 NaOH溶液 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 B HOHH2O NH4OHNH3H2O Al3、Fe3、 H ， NH4； （3）0.008 0.032mol 7mL （每空1分）27. (1)H2B (1分) (2)C3- (1分) HB- (1分) (3)B (2分) (4)A：C3-+3H2O (2分) B：2A-+H