氧化还原反应(严)

2 3认识氧化还原反应第一课时 一 化学反应的类型 1 四大基本类型 化合反应 A B AB 分解反应 AB A B 置换反应 A BC AC B或A BC BA C 复分解反应 AB CD CB AD 问题 分类依据 问题 CO还原CuO的反应属于上述反应类型中的哪种 结论 将化学反应分为上述四种反应类型 显然不能涵盖所有化学反应 CuO COCu CO2 得到氧 发生氧化反应 失去氧 发生还原反应 从得氧失氧角度分析一种物质得到氧 同时另一种物质失去氧的化学反应是氧化还原反应 特点 局限于得氧失氧的反应 2 2 0 4 化合价升高 发生氧化反应 化合价降低 发生还原反应 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 特点 可作为氧化还原反应的判断依据 CuO COCu CO2 二 氧化还原反应 1 氧化还原反应特征 反应前后化合价发生变化 也是判断依据 练习 用化合价升降的观点去判断下面的反应 哪些是氧化还原反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2KClO32KCl 3O2 H2 Cl22HCl NaCl 固 H2SO4 浓 微热 NaHSO4 HCl 关键 1 正确判断反应物 生成物中元素的化合价及其变化 2 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 结论 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应全部是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 2 氧化还原反应与化学反应类型的关系 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 A 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 B 2Na Cl2 2NaClC Zn CuSO4 ZnSO4 CuD Fe2O3 3CO Fe 3CO2 1 下列反应不属于四种基本反应类型 但属于氧化还原反应的是 D 2 下列说法正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C 氧化剂是一种在反应中失去电子的物质 还原剂是得到电子的物质D 被氧化的元素失去 或偏离 电子 化合价升高 被还原的元素得到 或偏向 电子 化合价降低 D 在氧化还原反应中 为什么会发生化合价的变化呢 从电子转移角度分析有电子转移 得失或偏移 的化学反应是氧化还原反应 特点 揭示氧化还原反应的本质 CuO H2 Cu H2O 2 0 0 1 失去电子 被氧化 得到电子 被还原 3 氧化还原反应的本质 2 3认识氧化还原反应第二课时 4 氧化还原反应的表示方法单线桥法 表示反应中氧化剂 还原剂间转移的方向和数目 2e 0 0 4 氧化还原反应的表示方法双线桥法 此法不仅能表示出电子转移的方向和总数 还能表示出元素化合价升降和氧化 还原关系 失去2 e 被氧化 00 1 1 得到2 e 被还原 3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O 0 5 1 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 20 物质所含元素失去电子的反应是氧化反应 或称被氧化 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 氧化剂 还原剂 2 2 0 0 1 2 物质所含元素得到电子的反应是还原反应 或称被还原 所含元素失去电子的物质是还原剂 所含元素得到电子的物质是氧化剂 5 氧化还原反应的几个概念 氧化还原反应的两条主线 还原剂 所含元素 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化剂 所含元素 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 简记为 升 失 氧 本身是还原剂 简记为 降 得 还 本身是氧化剂 升 失 氧 本身是还原剂 降 得 还 本身是氧化剂 练习 请指明下列氧化还原反应的氧化剂 还原剂 氧化反应 还原反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 C H2O CO H23 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2OCl2 H2O HCl HClO5 Fe 2FeCl3 3FeCl2 6 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O8 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 9 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 10 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2 某元素在化学反应中由化合态变为游离态 则该元素 A 一定被氧化B 一定被还原C 既可能被氧化又可能被还原D 以上都不是 C 练习 1 2molNa2SO3溶液恰好与0 4molK2Cr2O7氧化为Na2SO4 则Cr元素在产物中的化合价为 A 2B 3C 4D 5 B 思维拓展 2 在KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O的反应中 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为 A 1 6B 6 1C 1 5D 5 1 D 2 3认识氧化还原反应第三课时 练习 2KClO3 2KCl 3O2 MnO2 请用标出各元素化合价 指出氧化剂 还原剂 CuO H2 Cu H2O 200 1 失去2e 被氧化 得到2e 被还原 氧化剂还原剂 氧化产物 还原剂失电子 被氧化 后的生成物 还原产物 氧化剂得电子 被还原 后的生成物 还原产物氧化产物 一般 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 1 根据反应方程式进行判断 6 氧化性和还原性强弱的判断 氧化性 还原性 CuO H2O H2 H2O 练习 根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序 aX2 2Z 2X Z2bZ2 2W 2Z W2cW2 2Y 2W Y2 X2Z2W2Y2 6 物质氧化性 还原性及其强弱判断 2 根据化合价判断 元素处于最低价 只有还原性 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于中间价 既有氧化性又有还原性 2 100如 SClNaMg等 0 4 2 4如 SSO2Fe2 MmO2等 6 1 3 5如 SNa Fe3 N5 等 金属元素在化合物中只有正价 故金属单质只有还原性 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 a 某些非金属单质 如 O2 Cl2 Br2等 b 变价元素中处于高价态的化合物 如 KClO3 KMnO4 FeCl3 H2SO4 浓HNO3等 c 电离出H 或不活泼金属阳离子 如Ag Cu2 的化合物 常见的还原剂 a 某些金属单质或非金属单质 如 Mg Al Zn Fe Si H C等 b 变价元素处于低价态的化合物 如 HCl H2S NH3 CO FeCl2等 c 能电离出某些阴离子 如S2 的化合物 一般规律 原子与离子性质相反 强弱相反 3 据金属活动顺序表判断 金属活动顺序 单质还原性 对应阳离子氧化性 Cu H Fe Zn Al Mg Na Cu2 H Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na 练习 Fe Cu2 Fe2 Cu 还原性 Cu2 Fe2 Fe Cu 氧化性 6 物质氧化性 还原性及其强弱判断 氧化还原反应在生产和生活中的作用 思考与交流 案例 一个体重50Kg的健康人 体内约有2g铁 这2g铁在人体内不是以单质的形式存在 而是以Fe2 和Fe3 的形式存在 正二价铁离子易被吸收 给贫血者补充铁时 应给予含Fe2 的亚铁盐 如硫酸亚铁 服用维生素C 可使食物中的Fe3 还原成Fe2 有利于人体吸收 1 在人体中进行的转化时 中的Fe2 作剂 中的Fe3 作剂 2 服用维生素C 可使食物中的Fe3 还原成