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化学备忘录一物质的变化与反应1、常考的物理变化：焰色反应、蛋白质盐析、胶体渗析、空气液化制氧气、石油分馏、汽油洗油污、甘油护肤。常考的化学变化：蛋白质的颜色（显色）反应、蛋白质变性、煤（干馏、气化、液化）、石油（裂化、裂解）、纯碱去油污。2、胶体：（分散质与分散剂形成的混合物）定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。（胶体与其它分散系本质区别）胶体性质：丁达尔现象（区别溶液和胶体）( 注有些浊液也有丁达尔现象)聚沉（胶体遇酸、碱、盐发生沉淀的现象）。例Fe(OH)3胶体加酸、加碱、加盐会产生沉淀电泳 (说明胶体中的胶粒带电) 整个胶体溶液不带电的。胶体提纯：渗析（利用胶体粒子不能透过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜）胶体可以透过滤纸，不可透过半透膜（不可用过滤来提纯胶体）常见的胶体有云、雾、烟、有色玻璃、蛋白质水溶液、淀粉水溶液、肥皂的水溶液注：胶体是混合物，纳米材料均匀分散于水中可形成胶体，但纳米材料本身不是胶体。3、化学反应与能量变化（1）化学反应与能量变化释放能量的反应吸收能量的反应反应实质生成物反应物反应物(旧)化学键断裂生成物(新)化学键形成吸收能量E(吸 断键)释放能量E(放 成键)化学反应一定有能量的变化。从反应实质分析：决定于拆键吸收的能量与成键放出能量的大小。从能量守恒分析：决定于反应物总能量和生成物的总能量的相对大小。（a）吸收能量的反应：反应物的总能量小于生成物总能量。例：氯化铵和氢氧化钡反应、盐的水解和电离、持续加热反应、大多数分解反应。碳与CO2和水的反应（b）释放能量的反应：反应物的总能量大于生成物总能量。例：酸碱中和反应、生石灰溶于水、燃烧反应、金属与酸置换、大多数化合反应。注：对于释放能量的反应：反应物的能量总和生成物的能量总和。反应物的键能总和（拆、吸）生成物的键能总和（形、放）。对于吸收能量的反应：反应物的能量总和生成物的键能总和（形、放）。（2）原电池的原理及应用原电池：将化学能转化为电能的装置（注：形成微原电池可以加快化学反应速度，如：用含杂质锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快）。注：H2和O2形成的燃料电池，氢气作负极，氧气作正极。两者没有发生燃烧且不产生重金属污染。铅蓄电池、镍氢电池、镍镉电池、锂离子电池（手机电池）为二次电池即可充电电池。二、化学与环境保护问题1酸雨（硫酸-亚硫酸、硝酸-亚硝酸）酸雨PH值变小的原因是：弱酸H2SO3被氧化成强酸硫酸。（1）产生原因：化石燃料燃烧和含硫矿石的冶炼排放的SO2等酸性气体进入大气,溶解于雨水形成亚硫酸,然后在空气中漂尘的催化下被氧气氧化为硫酸,酸雨的pH值一般少于5.6（注：CO2不是酸雨，NOX可形成酸雨）。（2）主要反应：气相 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 液相 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 （3）防治方法：燃料脱硫，用碱吸收法处理，已采用过的碱性吸收剂有石灰浆液等。钙基固硫：与消石灰（Ca(OH)2）、石灰石（CaCO3）、生石灰（CaO）等反应最终得CaSO4。 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用化石燃料。2光化学烟雾（1）产生原因：汽车尾气中的氮氧化物（NO、NO2）和烃（CxHy 汽油）在强烈的太阳紫外线照射后产生强氧化性的有机过氧化物。（2）主要反应： N2+O22NO 、2NO+O2=2NO2 、O2+NOx+汽油有机过氧化物（3）主要危害：对人体的呼吸系统产生的毒害，比酸雨大得多。（4）防治方法：对汽车尾气进行净化，如：2NOX+2xCO=N2+2xCO2 (尾气净化器中的反应) 3其它大气问题(温室效应不属环境污染,因为CO2是无毒气体)产生原因主要反应主要危害备 注温室效应化石燃料大量使用。CO2浓度升高使全球变暖物理变化，CO2吸收的热量不易散失。会使冰川融化，海平面上升。还会使全球气候恶化。开发新能源，减少使用化石燃料。臭氧空洞致冷剂氟里昂（CF2Cl2氯氟烃）NO等引起。氟氯烃、NO是臭氧分解的催化剂。破坏地球生态环境，使皮肤癌、白内障等疾病增多。 研制无氟制冷剂，如无氟冰箱。水华赤潮氮 磷使水体富营养化。使浮游生物暴发性增殖。氮和磷是浮游生物的营养元素。赤潮破坏海洋的正常生态结构。生活污水排放前要净化，使用无磷洗涤剂。居室污染房屋新装修材料释放甲醛、苯等有毒物质。与蛋白质发生化学反应，而使蛋白质变性。容易产生白血病等癌症。新装修房屋经过夏季（高温）才宜居住。白色污染一次性“塑料制品”产生的污染 。不可降解，焚烧释放有毒气体或二恶英等。自然状态下200年也不分解。到处可见白色废弃物。改用可降解塑料。重金属中毒密度大于4.5g/cm3金属会使蛋白质变性。重金属与蛋白质发生化学变化，使其变性。例：含铅汽油使用会产生铅中毒、防金属汞中毒用硫粉水俣病“Hg中毒”4消毒剂问题（1）常见的消毒剂与细菌的蛋白质结合，使蛋白质变性的有：75%的乙醇、福尔马林(甲醛水溶液)、苯酚等；通过氧化细菌体内活性基因而起杀菌作用的有：高锰酸钾、双氧水、高铁酸钠（Na2FeO4）、二氧化氯(ClO2)、臭氧（O3）、过氧化钠（Na2O2）、漂白粉（CaCl2、Ca(ClO)2）；（2）漂白粉的有关问题主要成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分Ca(ClO)2制取 氯气通入石灰乳而不是石灰水 2Ca(OH)2 +2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O贮存 隔绝空气防变质 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2原理 与酸（稀HCl、碳酸）反应产生强氧化性HClO，使用时加稀酸漂白速率快。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 、 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 注意 因为有强氧化性，既可作漂白剂又可作消毒剂。5漂白剂与其原理（使有机物褪色叫漂白）氧化漂白：化学变化、不可逆。 例：次氯酸、过氧化钠、漂白粉、双氧水、臭氧。化合漂白：与有色物质化合成无色物质、化学变化、可逆反应。 例：二氧化硫。吸附漂白：将有色物质吸咐在表面、物理变化、可逆。 例：活性碳三、元素及其化合物的性质（一）碳和硅及其化合物的性质1、碳循环中的反应工业生产制石灰 CaCO3CaO(生石灰)+CO2 炼生铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2制玻璃 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2燃料燃烧煤炭C+O2 CO2 天然气（沼气）CH4+2O2CO2+2H2O汽油2C8H18+25O216CO2+18H2O 酒 精 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O除杂：CO2（CO）：用灼热的CuO CO(CO2)：用灼热的炭2、碳与能源(气) 石油、煤、天然气（裂化得汽油、裂解得三烃、干馏得三苯）（1）石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成，石油的主要元素是碳和氢。石油的制炼方法有分馏和裂化、裂解其中前者是物理变化后两者是化学变化。裂解得三烯（乙烯、丙烯、丁二烯）裂化为汽油（含烯烃轻质油、不可用于萃取溴和碘的溶剂）石油分馏依次得：石油气（又称液化石油气，主要含有丙烷和丁烷，溶解了少量甲烷和乙烷）、汽油（C5C11的液态烷烃）、煤油、柴油、重油、润滑油、沥青。（2）煤主要是由复杂有机物和无机物组成的混合物，主要含碳元素。煤的加工方法有干馏、气化、液化。（都是化学变化）。煤干馏（又称炼焦）的主要产品是焦炭、煤焦油（苯、甲苯、二甲苯、酚类）、焦炉气（H2 、CH4 、C2H4、CO），如要分离煤焦油中混合物，使用的方法是分馏。煤的干馏主要是为获得化工原料（焦炭和煤焦油）。注：煤的气化煤经化学变化转化为可燃性的气体，可提高燃烧效率，降低污染C + H2OCO + H2 (水煤气、燃料) C + CO22CO (煤气、燃料 ) 煤的液化煤气化得到的CO和H2经催化合成甲醇等液态燃料（3）天然气是混合物，主要含甲烷。是一种清洁能源，工业上还用于合成氨的甲醇原料3、其它反应与问题硅制取SiO2+2CSi+2CO 用途：晶体硅制半导体材料、太阳能电池（自然界无单质硅）Na2SiO3+H2O +CO2 =Na2CO3+H2SiO3 Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3说明硅酸比碳酸弱，硅酸盐在空气中易吸收CO2变质钢化玻璃（普遍钠玻璃高温骤冷，作汽车挡风玻璃）玻璃钢（有机树脂和玻璃纤维形成复合材料）水玻璃：Na2SiO3的水溶液，可用作矿物胶、防腐剂、防火剂、肥皂填料。SiO2 俗名 石英、水晶、玛瑙、硅石、脉石。是氧化物，非硅酸盐，用于制光导纤维。硅胶（硅酸失去部分水，组成为SiO2.xH2O）结构多孔，可作干燥剂。（二）氮及其化合物的性质1、氮的循环的反应 （固氮：氮的单质生成氮的化合物反应）“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O22NO （无色气体） 2NO+O2=2NO2（红棕色气体）3NO2+H2O=2HNO3+NO固氮：氮的单质（即N2）参加反应，生成氮的化合物。该反应不是固氮反应，为什么？氨气的工业制法：N2+3H22NH32、氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰（NaOH和CaO混合物），不能用浓硫酸。（三）硫及其化合物的性质1、硫物性：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2存在：火山口、温泉（硫元素在自然界有游离态和化合态存在）硫化得低价：铁与硫反应Fe+SFeS 铜与硫反应2Cu+SCu2S（S氧化性弱于Cl2）2二氧化硫物性：易溶于水，有刺激性气味气体二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O （SO2表现氧化性）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 （SO2表现还原性）二氧化硫可使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 （SO2表现还原性） SO2 + Br2+2H2O = H2SO4+2HBr二氧化硫可使品红褪色，褪色后的溶液加热后又恢复原色 （SO2表现漂白性）二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2是酸性氧化物）（四）卤族及其化合物 1、氯及其化合物的性质氯化得高价氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl （苍白色的火焰，瓶口有白雾）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（红棕色的烟，固体溶于水得黄色溶液）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色的烟，固体溶于水得蓝色溶液）氯气与水的反应：Cl2 +H2O = HClO + HCl 2HClO 2HCl + O2滴加紫色石蕊先变红(说明氯水显酸性)，后褪色（说明氯水有漂白性）滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（说明溶液中有Cl-）久置氯水酸性增强（弱酸变成强酸）用氯气制消毒液氯气与氢氧化钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（吸收氯气尾气，制84消毒液）制取漂白粉（氯气能通入石灰乳不是石灰水）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO（说明碳酸酸性比次氯酸强）2、溴易挥发，碘易升华溴、碘不易溶于水，易溶于有机溶剂（可用有机溶剂萃取溴碘，但不能用酒精和裂化汽油）溴水通常为黄色，碘水为深黄色。 溴溶于CCl4显橙红色，碘溶于CCl4显紫色3、碘及其化合物的性质碘单质(I2)可使淀粉变蓝色，碘的化合物不可使淀粉变蓝色（例淀粉遇碘盐KIO3不变蓝）能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的有 Cl2 Br2 I2 NO2等强氧化性的物质。(五) 钠及其化合物的性质反应产物与氧气的量无关，与反应的温度是常温还是加热有关。1、钠的性质 实验室，通常将钠保存在煤油中，锂保存在石蜡油中钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O（白色固体）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。2、过氧化钠可做供氧剂和漂白剂过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（水既不作氧化剂也不作还原剂）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、碳酸钠与碳酸氢钠的转化（用于除杂）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （用作发酵粉或膨松剂）氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO34、碳酸钠与碳酸氢钠的区别（加热看水珠、酸看快慢、CaCl2溶液看）5、胃病降酸剂NaHCO3、CaCO3、Al(OH)3、MgO 、Mg(OH)2 等，不可用CaO、Ca(OH)2 、Na2CO3（碱性太强）和BaCO3（与胃酸反应生成氯化钡，引起重金属中毒）。6、其它问题氢氧化钠称量要用玻璃器皿，不可垫纸称量。钠、磷等易引起火灾，多余的要回收原瓶活泼金属着火用沙埋。 钾钠合金常温液态，原子反应堆传热媒介 7、焰色反应（钾紫钠黄、物理变化）：用稀盐酸洗铂丝，钾透过蓝色钴玻璃。（六）铁及其化合物性质1、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜制印刷电路板）： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2OFe3O4 + 4H22、钢铁腐蚀与防护（1）钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，电化学腐蚀分为吸氧腐蚀（主要）和析氢腐蚀（次要）。吸氧腐蚀：负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2 溶液反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3xH2O(铁锈) + (3-x) H2O析氢腐蚀：负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+；正极(C)：2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2+H2（2）金属的防护：影响腐蚀的因素：金属本性、介质保护方法：改变金属的内部组织结构；在金属表面覆盖保护层；电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）注：纯金属只发生化学腐蚀，不可能发生电化学腐蚀（因为不含杂质，无正极材料）3、铁合金（注：合金：熔沸点降低、硬度强度增大、密度居中、化学性质不变）铁合金含碳量成 分性能生铁2%4.3%铁 碳硬度大，性脆钢碳素钢0.03%2%铁 碳含碳越小硬度越小，韧性越强合金钢低于0.03%铁铬镍（不锈钢）不易生锈，机械性能好（七）镁铝及其化合物性质（1）铝、Al2O3 、Al(OH)3的两性（溶于强酸强碱） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）Al(OH)3的的制取（用过量氨水、一般不用NaOH）过量氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 过量强碱 AlCl3+4NaOH=N aAlO2+4NaCl+2H2ONaAlO2 + 2H2O+CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3AlCl3 + 3N aAlO2 +6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl(3)铝热反应 8Al+Fe3O4 4Al2O3+9Fe 用于冶炼金属、焊接钢轨（4）镁的性质（活泼金属着火，用细沙子盖灭）空气中点燃镁条：2Mg+O22MgO CO2中点燃镁条：2Mg +CO22MgO + C（5）海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2四、物质用途1、一物一用过氧化钠（供氧剂）、氯水（自来水消毒）、NaF（防龋齿）、AgBr（感光材料）、KIO3（碘盐）、液氨（致冷剂）、N2（保护气）、BaSO4（钡餐）、SiO2（光导纤维）、乙烯（催熟剂）、CCl4（灭火剂）、苯酚（消毒剂）、聚乙烯（食品袋）、甘油（护肤品）、活性炭（吸附有色、有毒、有味物质分别作脱色剂、防毒面具、冰箱除臭剂）自来水公司先通氯气，再加FeSO4为什么既可消毒，又可以净水？2、多物一用消毒、杀菌的有KMnO4、H2O2、O3、氯水和乙醇、甲醛、苯酚等；治疗胃酸过多的有：NaHCO3、CaCO3、Al(OH)3、MgO 、Mg(OH)2 等耐火材料：MgO SiO2 Al2O3 净水剂：Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 碘化银和干冰(人工降雨)；硅和锗(半导体材料) 红色颜料：Fe2O3 Cu2O3、俗名与用途王 水：浓硝酸与浓盐酸（1：3），溶解所有金属。玻尔多液：硫酸铜与Ca(OH)2混合得浊液，冬季粉刷在树根表面用于防虫。碱 石 灰：NaOH,CaO混合物，碱性干燥剂，可干燥氨气，不可干燥酸性气体。漂 白 粉：次氯酸钙与氯化钙，用作消毒剂或漂白剂（也可用于洪水灾区饮用水消毒）福尔马林：30%40%甲醛溶液HCHO、防腐剂纯 碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 草木灰：K2CO3有效成份。明 矾：硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O 作净水剂（水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性）生 石 灰：氧化钙 CaO 消石灰：（熟石灰 氢氧化钙） Ca(OH)2石 灰 石：（方解石、大理石、白垩） CaCO3生 石 膏：石膏 CaSO42H2O 熟石膏： 2CaSO4H2O孔 雀 石：（铜绿、碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3 假 酒：（含甲醇少量双目失明，大量致死）五、有机化学单糖C6H12O6 葡萄糖 果 糖双糖C12H22O11 麦芽糖 蔗 糖多糖(C6H10O5)n 淀 粉 纤维素水解水解水解水解注互为同分异构体：葡-果、麦-蔗（淀粉与纤维素不是同分异构体）银镜反应的有 ：葡、麦（还原性）糖之最：最甜果、最稳定是纤维素。多糖没有甜味。1、糖类水解关系（常见糖的水解产物都有葡萄糖，但蔗糖水解还生成果糖）注：通式一般为Cn(H2O)m 脱氧核糖不符该通式，且甲醛（HCHO）符合通式但不是糖。淀粉水解得葡萄糖，发酵得酒精（酿酒）。2、蛋白质盐析与变性盐析：物理变化；可逆反应；用于蛋白质的提纯。 加轻金属盐或铵盐发生的聚沉；变性：化学变化；不可逆；用于消毒、杀菌、治病等。重金属盐、 酸、 碱 、强氧化剂（KMnO4 氯水 漂白粉 过氧化钠 双氧水）、 乙醇 甲醛 等消毒剂（防腐剂）、 热、紫外线可使蛋白质变性。3、油脂（高级脂肪酸的甘油酯，属酯类，是混合物，不是高分子化合物）皂化：碱性水解得肥皂（主要成分是高级脂肪酸的钠盐）。硬化：油的C=C加H2、氢化、还原（制人造脂肪）变质：油被O2氧化生成刺激性醛类物质。油（食用油含碳碳双键）：可使溴水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液退色。4、有机检验烯烃：溴水、酸性KMnO4溶液。 醇：与碳酸钠反应无气体，与钠反应有气体。羧酸：与碳酸钠（钙）反应有气体。 醛：银镜反应或与新制氢氧化铜反应。淀粉：碘单质可使淀粉变蓝色。 蛋白质：遇浓硝酸呈黄色或灼烧有烧焦羽毛味。乙醇与乙酸的区别：石蕊试液、碳酸盐、Cu(OH)2浊液、酸性KMnO4溶液使酸性KMnO4溶液退色的有：乙烯、乙醛、乙醇、苯的同系物。使溴水(溴CCl4溶液)退色有：乙烯、乙醛六、生活中的化学1呵护生存环境（1）关于空气的质量空气检测SO2、NO2和可吸入颗粒物质， （2）淡水获得离子交换法、电渗析法、反渗析法等 。2摄取健康的食物1、蛋白质、糖类、脂肪、维生素、矿物质(无机盐) 、水是人体六大营养素。纤维素也是人体必须摄入的，用以帮助代谢（刺激肠道蠕动和分泌消化液有助食物的消化和排泄）被誉为人体的第七大营养素。 人体三大能量物质：糖类、脂肪、蛋白质 油脂的机能：氧化供能（高能物质，每克供热是糖或蛋白质的两倍）；储存能量（皮下脂肪）、构成组织、溶解维生素 植物油比动物油好，有还原性 蛋白质是生命基础物质，构成机体和修复组织 人体所需的亚油酸、和8种氨基酸无法自身合成必须从食物中摄取 维生素分为脂溶液性维生素和水溶生维生素脂溶液性维生素（难溶于水，易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏）例如：维生素A、D、E、K）HOC COHCOHOCH2CHCHHOO水溶生维生素（易溶于水、易吸收，多余随尿液排出，不内存易缺乏例VC、VB族）。 注：VC的结构（如右图）VC俗称抗坏血酸，有多羟基（易溶于水）、不饱和酯（易水解）表现出烯烃、醇、酯的性质，有较强的还原性用作抗氧化剂。缺乏VA易患夜盲症服鱼肝油缺乏VC易患坏血病多吃水果蔬菜缺乏VD易患佝偻病多晒太阳（人体可以合成）七、化学实验化学实验的先与后1制取气体时，先检查装置的气密性，后装人药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。2排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。3点燃可燃性气体时（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等），应先检验纯度，然后点燃。氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（H2或CO）后加热；实验完毕时先熄灯后停止通气。4安装实验装置时，先左后右，先下后上。拆除装置时相反。5用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处。6用液体做洗气装置时，长进短出；做量气装置时，短进长出；干燥管除杂时，先从大管口进后从小管口出。7制备氢氧化亚铁沉淀时，先把吸有氢氧化钠溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的试管的底部后再挤出液体。8稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。9使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。10容量瓶、酸、碱滴定管等使用时应先检查是否漏水后才使用。11中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。12配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。最后先定容，后摇匀。13制乙烯配置混合液时，应先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。14气体中混有水蒸气和其它杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。事故处理酸腐蚀:大量水冲洗-碳酸氢钠洗-再水洗(若是浓硫酸事先要用干抹布擦干再按上述方法处理,防溶解热灼伤皮肤)碱腐蚀:大量水冲洗-2%醋酸洗-再水洗 重金属中毒:喝蛋白质(蛋清,豆浆,牛奶)酒精灯失火：用湿抹布盖灭 化学实验操作1. 测试溶液PH值的方法：将一小片PH试纸置于干燥的表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸的中央，待变色后，与标准比色卡对照，读出PH值若检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。2. 洗涤沉淀的方法：沿着玻璃棒往过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置，待蒸馏水流尽后，重复2-3次。（注：若洗涤易溶于水的晶体，有时可能需要改用乙醇等洗涤剂）3. 检验沉淀是否洗净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入试剂，若不产生沉淀，则洗涤干净。反之，没有洗净。4. 检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：静置，取少量上层清液于试管中，加入试剂，若无沉淀产生，则沉淀完全，反之，没有沉淀完全5. 灼烧晶体时，主要用到的仪器是：坩埚、坩埚钳（取用坩埚时用）、泥三角，三角架。若对溶液加热蒸发，用蒸发皿，取用蒸发皿用坩埚钳、其他配套仪器：玻璃棒、铁加台（带铁圈），酒精灯。6. 从含不同溶质的混合液中获得某溶质的方法：根据该物质的溶解度受温度变化的特点，选择对应的方法：如要从溶液中获得溶解度受温度影响较大的溶质，常采用：加热溶解、冷却结晶、过滤的方法（如KNO3中含有少量NaCl）. 如要从溶液中获得溶解度受温度影响不大的溶质，则主要考虑蒸发溶剂的方法获得溶质。如NaCl中含有少量KNO3，则采用如下方法：蒸发浓缩、趁热过滤。若出现了不同物质的溶解度与温度的关系图，则应认真分析图表，选择对应的方法。7. 趁热过滤的原因：防止温度降低，析出晶体而损失8. 气密性检查方法： 加热法（用手或酒精灯）原理：使一端封闭，用双手捂住烧瓶或试管，另一端的导管插入到水槽中，产生气泡，冷却后形成一段水柱。当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。 液差法：常用于装置中含有启普发生器、球形漏斗等装置的气密性检查，原理：使另一端封闭，往漏斗中加入水，使其形成一段高度差，停止加水后， 液面差保持不再变化，说明装置不漏气。（注意两种方法的共同点是：要使另一端封闭，否则无法形成压力差）9 安装实验装置时，先左后右，先上后下。拆除装置时相反，实验装置组装好后，第一步要先检查装置气密性时。若制取有害气体，要注意是否有尾气吸收装置10 点燃可燃性气体时（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等），应先检验纯度，然后点燃。氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（H2或CO）后加热；实验完毕时先熄灯后停止通气。 11用液体做洗气装置时，长进短出；做量气装置时，短进长出；干燥管除杂时，先从大管口进后从小管口出。12制备氢氧化亚铁沉淀时，先把吸有氢氧化钠溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的试管的底部后再挤出液体。13稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。14容量瓶、酸、碱滴定管等使用时应先检查是否漏水后才使用。15中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。 酸式滴定管只能装酸性溶液，碱式滴写管只能装碱性溶液，排气泡：酸式滴定管：打开活塞快速放液，排除气泡；碱式滴定管：将乳胶管向上弯曲，用力挤压玻璃珠，排除气泡。 16配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。最后先定容，后摇匀（注意会分析误差偏大还是偏小）。17制乙酸乙酯时，应先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，最后加入乙酸 18气体中混有水蒸气和其它杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。高中有机化学方程式汇总高中有机化学方程式汇总光照光照1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl高温4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化剂加热、加压5. CH4 C +2H2CaO 6. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 催化剂8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br催化剂9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH催化剂10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br催化剂11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 催化剂12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 催化剂13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr2催化剂17. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2CH n Cl Cl催化剂19. CHCH + H2O CH3CHO催化剂20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2浓硫酸21. + Br2 Br + HBr22. + HONO2 NO2 +H2O23. + HOSO3H SO3H+H2O催化剂NO2NO2O2NCH3CH324. + 3H2 催化剂