第二章 氧化还原反应第二课时学案.doc

化学学案14 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第二课时）【学习目标】：1、能从化合价的升降和电子的转移角度去认识化学反应，能正确判断氧化剂、还原剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质等。2、理清4组概念的关系及它们与化合价、电子得失的对应关系。3、学会用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，能初步感受化学反应中守恒思想-电子守恒。【学习重点】1、能正确判断氧化剂、还原剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质2、学会用“单线桥”表示电子转移的方向和数目【学习难点】：学会用“单线桥”表示电子转移的方向和数目一、回顾复习1、 判断下列反应属于哪些氧化还原反应，判断依据是什么？ CH4+2O2CO2+2H2O 2H2O2H2+O2 C + H2O CO +H2 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+ 2H2O 2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2C+ O2 CO2 Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl【思考】：在反应中失去或得到电子的物质如何定义？阅读教材37页：氧化剂和还原剂内容（第一段）、思考、理解概念。二 氧化剂和还原剂1. 氧化剂和还原剂（1）概念：氧化剂： ；还原剂 （2）常见的氧化剂和还原剂氧化剂： 还原剂： 2. 氧化还原反应的几个基本概念间的关系:（1）氧化反应和还原反应 （2）氧化剂和还原剂（4）氧化产物和还原产物 （3）氧化性和还原性 化合价 ， 电子，被 化合价 ， 电子，被 还原剂 +氧化剂 氧化产物 +还原产物 MnO24HCl = MnCl22H2OCl2 【思考】 如何才能顺利的表示出氧化还原反应的电子转移的方向和数目？3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况 例题： 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 该反应中 元素被氧化， 元素被还原； 发生了氧化反应， 发生了还原反应；电子转移的总数是 归纳：双线桥法表示时的注意事项： 。 【活动一】：标出下列3个反应中元素的化合价,用双线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物 C + H2O CO +H2 2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2 2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe总结判断方法：先确定元素化合价变化情况后，用“升失氧-还” “降得还-氧”判断 【活动二】：电子转移是如何在化学方程式中表现的，仿照教材的单线桥表示分析上述3个反应。 (1) 单线桥法表示电子转移情况C + H2O CO +H2期工程 2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe【小结】：反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素【巩固练习】：分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应（标出电子转移数目，并指出）氧化剂 还原剂； 被氧化的元素 被还原的元素CH4+2O2CO2+2H2O 2H2O2H2+O2 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+ 2H2O 通过本节课我的收获1、 2、 【达标测评】：1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2.在下列反应中， HCl作氧化剂的是 ()ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HClZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HClCuCl2+H2O3.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+4. 下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O25.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用单线桥法分析电子的转移情况并指出氧化剂和还原剂（1）CuO+COCu+CO2 氧化剂_还原剂_(2) 2KClO32KCl+3O2氧化剂_还原剂_（3） 氧化剂_还原剂_【课后练习】1.下列说法中错误的是（ ） A.化合反应不一定是氧化还原反应 B.分解反应不一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应一定是氧化还原反应2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A B C D3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰4. 单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY,已知X是正价,下列叙述正确的是 ( )A.X2被还原, X2是还原剂 B. Y2被氧化,Y2是氧化剂C.X2被氧化,X2是还原剂 D. Y2被氧化,Y2是还原剂5.“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2 ，其中水的作用是 ( )A.既是氧化剂又是还原剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.催化剂6. 下列反应表示二氧化硫被还原的是 （ ） A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+ H2OH2SO3CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O 8. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）ACaCO3CO2 BNaClNaNO3 CZnZnCl2 DCuO CuSO49. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是10下列说法正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.金属只有还原性,非金属只有氧化性 H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。11. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中 _元素化合价降低，_（得、失）电子，_是氧化剂，自身被_，发生_反应, 生成_产物。_元素化合价升高，_（得、失）电子，_是还原剂，自身被_，发生_反应， 生成_产物。 12. 对于实验室制取O2的反应：2KClO32KCl+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）13. 标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？ 3NO2 + H2O2HNO3 + NO Mg+2HClMgCl2+H2 3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 + CO2 Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+2H2O14、(1)在2MgO22MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为_价，降低了_价；氧元素化合价降低的总数为4，氧原子得到电子的总数为4，则镁元素化合价升高的总数为_，镁原子失去电子的总数为_。(2)在同一个氧化还原反应里，下列说法中正确的是_。a氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相等b还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相等c氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等d. 还原剂里失去电子总数与氧化剂里得到电子总数相等15.分析下列化学反应，完成下列回答： CuO+2HClCuCl2+ H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+3O2 3Cu+8HNO33Cu(NO3) 2+2N